1樓：逐步推進
因為雜質不參加反應，所以僅發生c+cuo=cu+co2;再因為雜質不揮發，所以根據反應前後的固體質量之差（50-39）=11克即為生成的co2的質量。又因為反應物恰好完全反應，所以由：c + 2cuo = 2cu + co2
x y 11
解得x=3,y=40,所以混合物中含木炭粉3克，cuo20克，則含雜質50-3-40=7克。
2樓：網友
c+2cuo===co2+2cu
x---11
x=172/4=43 木炭粉：3克，氧化銅：40克．組分有良種可能：
1，木炭粉：10克，氧化銅：40克．
2.木炭粉：3克，氧化銅：47克。
3樓：網友
c + 2cuo ==2u +co2
完全反應表示，剩餘固體只有cu和雜質。減少的質量為co2的質量 即產生了11gco2
x y 32 11
x=3g y=40
雜質7g
4樓：網友
解：設炭粉的質量為x：
c + 2cuo===co2+2cu
x---11
x=172/4=43 木炭粉：3克，氧化銅：40克．組分有兩種可能：
1，木炭粉：10克，氧化銅：40克．
2.木炭粉：3克，氧化銅：47克。
初中化學題 求助
5樓：網友
看了好久，也想了好久，才看懂題。
我們可以猜出：2乘以30=44+18乘以2=80。所以化學方程式為：
2a+b=c+2d.」的確有些道理，但他忽略了前面的資訊，d的分子量只有18，但卻生成了20g，因此d的係數會比較大，而a b的質量比也太懸殊，因此a b 的係數比也會比較大。
a b c最後一共才10g，說明ab基本都掉反應了！
因為產物的相對分子質量等於反應物的相對分子質量，而反應物的肯定是整十數，根據前面推到的d的係數大的原則，猜d的係數為7（2*18+44為整十數，5*18也為整十數，相加當然是整十書） 則右邊的相對分子質量為170，又因為a：b的係數也比較大，所以猜 5a+b==c+7d
因為d的質量為20g 按此方程帶如驗算，反應掉約， 約，均小於原本的質量，所以這樣肯定沒錯！按其他方式配平應該都會出一些問題，所以估計答案就是 5a+b==c+7d
值得注意的是，這道題沒要我們寫出具體的方程只是讓我們用a b c d 表示出來而已，不然不會有 「化學式分別為abcd」 這句話！（我是這麼理解的）
初三化學題求解!!!
6樓：網友
1）設氯化鎂的物質的量為x
所以沉澱n（mgcl2）扮御=x/2 mol等式 x/2*58=
所以 x=克脊缺逗。
所以氯化鎂質量為19g
所以溶液質量為219g
2）因為參加反應的n（mgcl2）= mol，所以反應生成的n（nacl）= mol
m（nacl）=,m(naoh)=
所以質量分數為櫻賣。
7樓：網友
2naoh ~ mgcl2 ~ mg(oh)2 ~2 naclx y z
x=8g y= z=
配製氯化鎂溶液的總旁橋質量(
溶質質量是，溶液質枝攜量是猛啟伏219+8/20% =質量分數。
化學題,初三的,求教!!!
8樓：沉洋艦
分析：稀釋的過程，溶質的質量不變。
解：設稀釋後可以得到xg 稀硫酸。
稀釋前溶質質量= 10ml * 98%稀釋後溶質質量= xg * 20%
得：10ml * 98% ＝xg * 20%得：x =
加入的水的質量是稀釋後的溶液的質量減去稀釋前的溶液的質量：
m(h2o) =10ml * v(h2o) =1g/ml =
答：……
9樓：網友
10*x表示配成硫酸的質量。
x-10*水密度*v
v表示水體積。
10樓：網友
設可配成20％的稀硫酸x克：
10ml×98％×x＝
11樓：網友
集訓是吧？多少頁啊？
初中化學題求助
12樓：百小度
原理：左側：負極---陰極。
2h2o +2e-=h2+2oh-
右側：正極---陽極。
4 oh- -4e- =2h2o +o2左側陰離子增多。右側陽離子減少，陰離子減少，根據電荷差，ba2+從右往左移動。
13樓：網友
與電源負極相連的是陰極，與電源正極相連的是陽極，在電解池中，陽離子向陰極移動，所以ba2+從右向左移動。
14樓：網友
是的，因為電流是從正極到負極的，正電荷移動的方向和電流方向一樣。
15樓：黑暗聖堂
是的由於通電之後產生了電場，場強方向向左。
由於鋇離子帶正電，在電場作用下定向移動。
16樓：不曾注意過
從右到左。ba2+帶正電，會與帶負電的負極相吸引。
這道初中化學題怎麼做？ 求解答。
17樓：綱凡白
解：設生成偏鋁酸鈉的質量為x，生成氫氣的質量為y2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h254 164 6
27g x y
54:164=27g:x x=82g54:
6=27g:y y=3g所以，所得溶液的溶質質量分數為：82克除以（27+100-3）再乘以百分之百=
初中化學題 求高手解答
18樓：學習方法與心理疏導
①取該樣品溶於水，得無色溶液說明不存在沉澱和有顏色的物質，因為硫酸銅溶液是藍色，所以不能含有硫酸銅，又因為樣品中含有碳酸鈉，碳酸鈉與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉澱和氯化鈉，所以不能含有氯化鈣；
加過量氯化鋇有沉澱，因為有碳酸鈉，所以沉澱一定有碳酸鋇，若雜質中含有硫酸鈉，還可能有硫酸鋇沉澱；
向步驟②所得沉澱中加入過量的稀硝酸，沉澱部分消失並產生氣泡說明有溶於酸的沉澱，有不溶於酸的沉澱，不溶於酸的沉澱有硫酸鋇和氯化銀；所給物質中沒有銀離子，所以只能是硫酸鋇沉澱，所以含有硫酸鈉；
取步驟②的濾液，加入稀硝酸、硝酸銀溶液，出現白色沉澱，不能確定是否含有氯化鈉，因為前面加入了過量的氯化鋇．
所以該碳酸鈉樣品中一定含硫酸鈉，一定不含碳酸鈣、硫酸銅，氯化鈣，上述實驗過程不能確定是否含氯化鈉；若步驟②不是加氯化鋇改成硝酸鋇溶液，沒有了氯離子的干擾，則可判斷是否含氯化鈉故選cd．
19樓：網友
選 ac
方程式： 2co + o2 = 2co2假設開始： 2l 2l 0 總體積4l
反應： 2l 1l 2l反應後： 0 1l 2l 總體積3l
氧氣過量1l
反應後氣體中c、o原子的個數比為1：3
20樓：徹夜雨注
方程式 2co+o2===2co2 因此當co:o2=2:1時它們才完全反應。
現在是1:1 因此co量少，即o2過量。
2co+o2===2co2
反應前 1 1 0 總體積為2
反應後 0 1 總體積為固選c
21樓：網友
選a c.。假設一氧化碳為2個分子，氧氣也為2個分子。寫出反應方程式，會發現a正確，同時會發現一氧化碳完全反應，氧氣反應1分子、剩餘1分子，同時生成2個二氧化碳 分子。
這樣，反應前4個分子，變成了反應後的3個分子，c也對。
初中化學題，求大神解答
22樓：網友
2）猜想3：ca(oh)2 和naoh
猜想4不成立， 因為ca(oh)2 和na2co3不能共存3）a 稀鹽酸 氣泡生成。
b 猜想3成立。
c （正確）「你終於有對的答案了」 -
我說下思路：
一般將純淨的a溶液倒入純淨的b溶液發生反應這類問題就只有3种情況溶液過量。
溶液過量。3.剛剛好反應。
猜想一是剛剛好反應。
猜想二是na2co3過量。
猜想三是ca(oh)2過量。
猜想四就是錯誤的。
求教，初中化學題
物質 a b c dt2 2 9.6 7.5 xt1 2 4.8 19.75 7.45 因為t1 t2,所以，列出上表的形式 根據質量守恆定律，算出x 14.9 由 表 看出，b和d物質質量減少，說明二者是反應物，c的質量增加，說明c是生成物 兩種或兩種以上反應物反應生成一種生成物的反應叫化合反應a...
初中化學題
左邊的燒杯加入100gcaco3 左邊的燒杯有足量的鹽酸 caco3 2hcl cacl2 h2o co2co2生成44g 左邊還有56g藥品 mgco3 2hcl mgcl2 h2o co2加入的mgco3質量會變為原來的40 8456g 40 84 117.6g 答 往右邊加117.6gmgco...
初中化學題
第一次40克水溶解溶質的質量為 30 15.6 14.4克 第二次40克水溶解溶質的質量為 14.4 5 9.4克，說明可溶性物質已經完全溶解。剩餘固體5克為不溶物。則原混合物中，可溶物的質量分數為 30 5 30 83.3 你好，你的問題答案 83.3 第一次40克水溶解溶質的質量為 30 15....