1樓：
大哥，你們被誤導了！二氧化碳發生器產生的二氧化碳直接被澄清石灰水吸收了，其現象是有白色的沉澱產生，而不是冒氣泡。
注意：這種問題不能想當然。
得多給我加點分數才行啊！！
2樓：匿名使用者
1、氣密性不好（即裝置漏氣）
2、發生裝置中的藥品可能用的鹽酸濃度過大（若石灰水不變渾濁可以答這一條，這是常考問題）。
3、反應物量不足
3樓：匿名使用者
我問過了老師，老師說不可能是裝置漏氣（氣密性不好），應為就算這樣，還是會冒泡，只不過氣體不進導管，原因有多種，比較重要的幾種是：1，使用了硫酸，生成微溶於水的硫酸鈣，使反應停止。2，使用的稀鹽酸濃度太低了，反映不起來。
4樓：匿名使用者
看反應物對不對、長頸漏斗是否插入液麵以下，
如果發生裝置沒問題，就是氣密性不好
5樓：
你用的反應物是不是碳酸鈣,或其他碳酸鹽?
如果不是,那一定不能生成co2,所以看不到氣體.
如果是,那應該是反應物量太少.
6樓：毋紫易
長頸漏斗在液麵以上,氣體從漏斗中逸出
或者就是藥品不純
7樓：匿名使用者
1、裝置漏氣
2、反應物不足
3、反應不能用硫酸
8樓：
用的是什麼酸?硫酸的話會生成硫酸鈣微溶物阻止反映進一步進行
9樓：匿名使用者
二氧化碳與石灰水發生了化學反應,所以看不到氣體出來
求解一道初中化學題
10樓：匿名使用者
11g co2中含有c元素質量 = 11/44 * 12 = 3g9g h2o中含有h元素質量 = 9/18 * 2 = 1g因為3+1=4g < 8g
說明有機物中除了c，h外還有o氧元素，氧元素質量=8-4=4g。
原子個數c:h:o = (3/12):(1/1):(4/16) = 1:4:1
所以x=1,y=4,z=1
11樓：冰魂紫月
co2中含碳元素的質量分數為12/44，11gco2就含碳11*12/44=3g
同理計算氫元素的質量為9*2/18=1g
因為是完全燃燒
根據質量守恆定律，反應物中含碳3g，氫1g，又反應物中只有原有機物有碳和氫
所以8g有機物中有4g碳+氫，剩下4g就是氧。
所以碳、氫、氧的質量比為3:1:4，因為相對分子質量為32，即12：4：16
所以碳、氫、氧的摩爾數也就是原子數之比是1：4：1故ch4o，x=1,y=4,o=1
12樓：匿名使用者
11g的co2中c佔11/44*12=3g9g的h2o中h佔9/18*1*2=1g
總共佔該有機物的4g 而其為8g 隨意有4g的o根據c、h、o的摩爾比3/12：1/1：4/16=1：4：1 所以x=1 h=4 y=1
所以該有機物最簡化學式化學式為ch4o 根據氣化學式量為32 所以其最終化學式為ch4o 可在氧氣中燃燒 最終判斷其為甲醇ch3oh
一道初中化學題，求解
13樓：朝辭晨露夕拾輝
1.r+h2so4=rso4+h2
x 98 x+96
9.8 g 16.1g
x=65
單質r為6.5g
純度=6.5/10*100%=65%
2.溶液為10+9.8-3.5=16.3g質量分數為：16.1/（16.3+56.7）= 22.1%
14樓：融唱
h2so4+r=rso4+h2上升
9.8 x 16.1 0.298 65 161 2x=6.5 r是鋅
6.5\10=65%
16.1/10+98+56.7-0.2=16.1/164.5≈9.8%
15樓：匿名使用者
硫酸是0.1mol，反應生成了0.1mol的rso4，為16.
1g，所以r分子量是161-32-64=65（zn）。所以原料中有0.1mol的r即6.
5g，純度為65%
只有一種溶質即rso4，其質量為16.1g，而總重量是98-0.2+6.5+56.7=161g，所以質量分數為10%
16樓：皇朝朱雀
1、16.1-10=6.1g(so42-離子）
17樓：南昌宇德
1）65%
2）10%
該金屬r是zn
求解一道初中化學題~~
18樓：匿名使用者
其實這道題並不難，只是你想的思路發生了偏差，主要在2~3之間，一個mgo消耗2個hcl，
而一個mg(oh)2也消耗2個hcl，
不過同消耗等質量的hcl所需的mgo和mg(oh)2的質量不同，前者少，因此mgo的能力強。
滿意嗎？
不過這道題出得不太好，mg2+在體內過多是有毒性的，一般都用少量al(oh)3。
19樓：
這個題你沒必要考慮的那麼多，你只要單純的考慮這250mg哪個能消耗的胃酸最多，也就是說你把這三個分別換成相應的摩爾數，按照化學方程式算出哪個消耗的氫離子數多就行。
20樓：匿名使用者
並不是鹼能中和的多一點，而且氫氧化鎂還是弱鹼
21樓：
這題考察的是相同質量的這三種物質能與多少hcl反應這三者與hcl都是1:2反應
所以看三者的相對分子質量
caco3>mg(oh)2>mgo
（高中將學到「物質的量」這個概念，如果瞭解將有利於這道題的理解）所以能反應掉的hcl 是3＞2＞1
求解初中一道化學題
22樓：匿名使用者
題目不全 無法解答
23樓：匿名使用者
ab,根據反應的速度和金屬活動性順序表可以知道x:mg,y:zn,z:fe。
a:z產生的h2最多所以鹽酸的量最多；
b:t1時z還在產生h2所以b正確；
d：也有可能是鹽酸過量
24樓：
樓主可以將問題打出來麼？
一道初中化學題·求解
求解下面一道初中化學計算題 包括講解和詳細過程。
25樓：匿名使用者
實驗題，就得會分析資料，答案都在資料裡。
剩餘固體的質量 1.5g 1.0g 0.5g 0.3g（之後無論加入多少稀鹽酸都剩0.3克）
表明有0.3g的東西不參加反應了，取用2g這種石灰石樣品，最後剩餘0.3g，表示有1.7g的樣品反應了，所以1.7g是石灰石中碳酸鈣的含量。
1 該石灰石樣品的純度是
1.7/2*100%=85%
2 反映後生成二氧化碳的質量
設生成的co2為xg
caco3+2hcl===cacl2+h2o+co2!
100 44g
1.7 x
x=0.75g
答：生成二氧化碳的質量為0.75g
3 如果該石灰廠煅燒50噸這種石灰石，最多可得到含雜質的生石灰（氧化鈣）多少噸？
講解：這一問的思路是反應前的質量50t減去反應後生成的co2的質量就是得到含雜質的生石灰的質量。因為石灰石的純度是85%，所以50t中有50*85%=42.5t碳酸鈣
則生成的co2的質量為yt
caco3===cao+co2
100 44
42.5 y
y=18.7t
所以最多可得到含雜質的生石灰為50-18.7=31.3t
26樓：匿名使用者
雜質 二氧化矽不溶於水，不能與鹽酸反應，該石灰石樣品的純度是 (2g-0.3g)/2g*100%=85%
caco3+2hcl==cacl2+h2o+co2↑100 44
2g-0.3g=1.7g x
100/44=1.7g/x
x=0.748g
反應後生成二氧化碳的質量 0.748g
caco3=高溫= cao+co2↑
100 4450t*85% y100/44=50t*85%/y
y=18.7t
最多可得到含雜質的生石灰（氧化鈣）50t-18.7t=31.3噸
27樓：匿名使用者
首先這道題出的我覺得不是很嚴密，在第四次加入5g鹽酸時，如果可能不用加到5g時石灰石就已經反映完全了，那就無法計算了。
如果當做第四次加入5g剛好反應完全，那就先列出方程式按摩爾比計算石灰石的物質的量。
caco3 + 2hcl= cacl2 + h2o + co2
1 2 1
n（caco3) 20/36.5 n（co2)
通過物質的量再求出反應掉的石灰石質量，也就能算出石灰石純度了,二氧化碳的物質的量算出來之後再算二氧化碳的質量。
caco3 = cao + co2
通過摩爾比及石灰石純度計算生石灰的質量也就不難了。
28樓：
(1)純度為85%，從第三次加入鹽酸可以看出，固體中的caco3已經反應完全，所以2g石灰石中有1.7g的caco3。
(2)（2）設需要鹽酸m克
2hcl+caco3=cacl2+h2o+co273 100
m 0.5g
m=0.365
p%=0.365/5=7.3%
(3)煅燒50t的石灰石得到的產物為cao和雜質的混合物（二氧化矽），所以得到的生石灰的質量為：
50-50*0.85*0.44=31.3t，其中0.44為煅燒失去的co2的質量。
29樓：飛速土豆
首先，我們先看題目，由題意剩餘固體的質量 1.5g 1.0g 0.5g 0.3g（之後無論加入多少稀鹽酸都剩0.3克）
得caco3的質量=2g-0.3g=1.7g
所以該石灰石樣品的純度=1.7g/2g*100%=85%
所以根據碳原子守恆，碳的質量=1.7g*(12/100)=0.204g
所以二氧化碳的質量=碳的質量/在二氧化碳中碳的質量分數=0.204/（12/44）=0.748g
第三小題中，二氧化碳的質量=第三小題碳的質量/在二氧化碳中碳的質量分數=caco3的質量*碳酸鈣中碳的質量分數/在二氧化碳中碳的質量分數=50t*85%*（12/100)/(12/44)=18.7t
所以到含雜質的生石灰（氧化鈣）的質量=反應前的質量-生成的co2的質量=50t-18.7t=31.3t
夠詳細吧 給分吧 你也可以用化學方程式寫 我用的是原子守恆
30樓：沐雨清揚
該題可以用物料恆演算法計算。第一問：由於二氧化矽（sio2）為酸性氧化物，所以不和鹽酸反應，加入過量的鹽酸後，石灰石（碳酸鈣caco3）反應完全被溶解，所以只剩不溶的二氧化矽。
所以石灰石樣品的質量分數為w=（2-0.3）/2=0.85
第二問：由於發生反應caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2所以二氧化碳的質量為m(co2)=(44*1.7)?100=0.748g
第三問：由於發生反應 (高溫條件)caco3=cao+co2100/44=50t*85%/y
y=18.7噸
可得到含雜質的生石灰50t-18.7t=31.3噸含雜質可能是高溫下二氧化矽與生石灰反應生成的矽酸鈣cao+sio2=casio3
一道化學題，一道初中化學題
選擇d分別來解釋七種溶液在空氣中長時間放置的變化 1.br2和水都揮發，但前者更易揮發，長期放置不易變質 br2與水的歧化反應很難發生 但是濃度變小 2.水揮發，nacl不會變化，不會變質，濃度變大 3.濃硫酸吸水，不會變質，但會變稀 4.發生變質，na2so3 o2 na2so4，本身也可能吸收c...
急，一道化學題，一道初中化學題
從nah h2o naoh h2 可知每克nah可以放出氫氣1 12 克 從2al 2naoh 2h2o 2naalo2 3h2 可知每克al可以放出氫氣1 9克 現在平均值是n m 克，可以用十字交叉法 nah 1 12 1 9 n m m n 9m n m al 1 9 n m 1 12 n m...
一道初中化學題
綠色化學要求 1.該反應是化合反應 2.反應物無毒，不易燃燒 3.反應條件屬於低能耗。綜上所述 應該選第二個反應！補充 二個反應中原子全部轉化為欲製得的產物，即原子的利用率為100 而且，沒有規定丙炔與 甲基丙烯酸甲酯的分子個數比為1 1 當然，如果題目有規定，就應該選擇 co和h2！由題意知，綠色...