1樓：匿名使用者
第1題是不是打錯了，好像有點問題。答案是d，因為nahco₃+naoh=na2co₃+h2o（這是高中學的）
第2題老師沒錯，濃硝酸遇光分解生成no2，no2是紅棕色氣體。
第5題老師做的不對，應選a，因為濃鹽酸和濃硝酸都有揮發性。
第3題老師沒錯，稀硫酸與氯化鋇溶液生成硫酸鋇沉澱，那麼反應後的不就是濁液嗎？怎麼會是溶液？
第4題老師考慮了氯化鋇過量問題。
第5題一樣，必須說出藥品用量。
第6題選b，因為無法證明維生素顯酸性。
第7題選d，氫氧化鈉溶液變質後生成碳酸鈉，應用含鈣離子或鋇離子溶液檢驗，由於碳酸鈉溶液和氫氧化鈉溶液都顯鹼性，用酚酞試液無法區分。
第8題選cd，由於ph=2，所以溶液顯酸性，要在每個選項中加氫離子。a中氫氧根離子和鐵離子生成氫氧化鐵沉澱，氫氧根離子和氫離子生成水。b中含銅離子溶液顯藍色。c、d都沒有問題。
2樓：來疏君
第一題看了後老師就顯然錯了。
碳酸鈉和氫氧化鈉顯然無法反應。
是你們老師垃圾還是你上課沒注意聽？
幾道關於初中化學題。
3樓：祿楊氏況辛
1、下列物質中，難溶於水且呈藍色的是（
c ）。a、naoh
b、ba(oh)
2c、cu(oh)
2d、fe(oh)
32、下列各組物質中，反應後有藍色沉澱的一組是（ c）。a、氯化銅和稀鹽酸。
b、氫氧化鋇溶液和稀硫酸。
c、硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液。
d、氯化鈉溶液和氫氧化鈉溶液。
3、下列化學方程式中，正確的是（ d
）。a、koh+co
2===kco3+h
2ob、2naoh+so
2===2na2so
4+h2oc、fecl
3+2naoh===fe(oh)
2↓+2nacl
d、k2co3
+ca(oh)
2===2koh+caco3↓
4、完成下列反應的化學方程式：
（1）、2naoh+cuso
4——na2so4+cu(oh)2
（2）、2naoh+so
3——na2so4
+h2o（3）、2naoh+so
na2so4
+h2o（4）、2naoh+co
na2co3
+h2o（5）、hcl+
naoh——nacl
+h2o5、將co
2通入濃naoh溶液中，會發生什麼變化？
如果是飽和溶液的話就會有沉澱析出。
6、某實驗室用15%的naoh溶液洗滌一定量分餾汽油中的殘餘硫酸，共消耗naoh溶液40克，洗滌後溶液呈中性，這些分餾汽油中含硫酸多少克？
解：假設含硫酸的質量為x，則。
2naoh+h2so
4——na2so4
+2h2o809640gx15%
x80/96=（40gx15%）/x
x=答：……第6題要過程！
4樓：練寧稅鵑
1，c2，c（藍色沉澱是氫氧化銅）3，d4，（1）、2naoh+cuso
4==na2so4+cu(oh)2↓
（2）、2naoh+so
3==na2so4+h2o
（3）、2naoh+so
2==na2so3+h2o
（4）、2naoh+co
2==na2co3+h2o
（5）、hcl+
naoh==nacl+h2o
5,把co2通入濃的naoh溶液中，反應開始時方程式為co2+2naoh=na2co3+h
2o；若繼續通入co
2直至過量，則有細小晶體析出，其反應的化學方程式為 na2co3+h
2o+co2=2nahco3↓
6,：假設含硫酸的質量為x，則。
2naoh+h2so
4==na2so4+2h2o
40gx15%
x80/98=（40gx15%）/x
x=答：
初中化學題目
5樓：匿名使用者
1、相對原子質量越大，說明每個這種原子的實際質量也越大，那原子數相應就少。
2、首先，水垢不溶於水，只能是a和b兩項，再者，水垢能和酸反應就只能是b了，因為硫酸鋇不和酸反應。
6樓：青青青草
1、計算原子數的公式 n=m*na/m 代入即可得到。附：m相同，m即為相對原子質量，且鈣為40，最大，所以n最小，選d
2、加鹽酸，溶解，說明有碳酸根，而後加碳酸鈉，又有沉澱，可能含有鈣離子，綜上，故為碳酸鈣，所以算b
7樓：有妳的婞諨
1.因為質量一定了，所以把質量看作1，鈉的相對原子質量為23，鎂為24，鋁為27，鈣為40，用他們的相對原子質量分別被1除，即1/23;1/24;1/27;1/40，一比較就可以看出鈣含原子數最少。
2.加入稀鹽酸水垢脫落是因為酸可以把這種物質溶解，關於酸的反應有：酸可以與氫前金屬反應，可以與鹼反應，可以與鹽反應，還可以與指示劑反應。
在這裡，金屬，鹼，指示劑都是不可能的，因此只能是與鹽反應，而該鹽加入碳酸鈉又有沉澱生成，因此可以想到水垢中有碳酸鈣。
反應方程式如下：2hcl+caco3===cacl2+co2↑+h20
8樓：匿名使用者
1注意看是}}}的4種金屬。
2caco3+hcl=cacl2+h20+co2 cacl2+na2co3=caco3(沉澱)+nacl 沒配平 這個應該沒問題吧 其他 a的話本身就是不溶於鹽酸的 c 鉀離子不會發生白色沉澱 d碳酸銀不穩定。
還有問題可以追問。
9樓：匿名使用者
你設它們的質量都為m然後算下，第二題你從後往前推，和碳酸鈉反應生成白色沉澱的肯定含ca所以》。。
10樓：匿名使用者
第一題根據原子的相對質量就選d,ca的相對質量最大第二題先生成氯化鈣和二氧化碳，因為加入的是過量的碳酸鈉，所以會生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉的溶解度比碳酸鈉小，所以會有白色沉澱，因為在鹽酸不多的情況下，鹽酸和碳酸鈉會先反應。
反應方程式：na2co3+hcl==nahco3+naclcacl2+na2co3===caco3↓+2nacl沒想到現在初中教得這麼快，第二題我是今年高一才學的。
11樓：和路雪
第一題我也無能~
第二題。首先這種水垢可以溶解於酸，所以a不可以。d的話是可以溶解的，不可能是水垢。
12樓：網友
2 可以與鹽酸反應的碳酸根 銀離子，但與碳酸鈉產生沉澱的只有b
1我認為是答案錯了 選a
13樓：匿名使用者
1，答案是錯的，應該是a
2.硫酸鋇不溶於鹽酸，c,d都溶於水，所以答案是b,
初中化學題目
14樓：匿名使用者
1.鋁化學性質活潑，易在空氣中形成緻密氧化膜，就耐磨。用鋼刷會破壞氧化膜。
2.鐵會與硫酸銅發生置換反應。
條件點燃，化合反應），c+co2=2co(條件高溫，化合反應）
3fe+2o2=fe3o4（條件點燃，化合反應）
fe+h2so4=feso4+h2↑（置換反應），fe+2hci=feci2+h2↑（置換反應）
4co+fe3o4=3fe+4co2（條件高溫），要將feso4或feci2變成鐵，只要加入比鐵活潑的金屬，如zn，zn+feso4或feci2=znso4或znci2+h2（置換反應，你不要這樣寫）
條件點燃，化合反應），2cu+o2=2cuo（條件加熱，化合反應）
mg+2hci=mgci2+h2↑
5.（2）zn+cu（no3)2=zn（no3)2+cu （4）ai+3agno3=3ag+ai(no3)3
hci+fe=feci2+h2↑ 加入過量鹽酸，再過濾。
fe fe+cuci2=feci2+cu 加入過量鐵粉，再過濾。
15樓：匿名使用者
波爾多液含cu2+,cu2+和單質鐵反應生成銅和二價鐵離子。
16樓：手機使用者
1.由於鋁的化學性質很活潑，容易和空氣中的氧氣反應生成一層緻密的氧化薄膜，阻止了進一步的反應。用鋼刷、沙等物質刷鋁製品，由於其表面非常粗糙，容易把鋁製品表面的一層緻密的氧化薄膜颳去，破壞了其完整性，容易使鋁製品破損。
2.因為鐵和二價銅離子發生反應生成亞鐵離子和金屬銅。
17樓：匿名使用者
1）因為鋁表面有氧化膜，並且鋁的硬度較大，所以鋁製品耐磨；用鋼，沙會使鋁表面氧化膜破壞所以不能擦。
2）因為波爾多溶液含有銅離子，所以在鐵製容器中銅離子會被置換出來。
3)2co+o2=co2化合反應， c+o2=co2化合反應， fe+h2so4=feso4+h2置換反應， fe+2hcl=fecl2+h2置換反應， 3fe+2o2=fe3o4
4)2mg+o2=2mgo化合反應，mg+2hcl=mgcl2+h2置換反應，2cu+o2=2cuo(加熱）化合反應。
5）2能 zn+cu2+=cu+zn2+ ；4能 al+3ag+=3ag+al3+
6)fe+2hcl=fecl2+h2 加入鹽酸，過濾；
fe+cucl2=fecl2+cu 加入過量鐵屑， 過濾。
7)x>y>z
一道初中化學題目
18樓：匿名使用者
d,鋅和銀。
由k ca na mg al zn fe sn pb (h) cu hg ag pt au的金屬活動性順序表知。
鋅的還原性比銀強但是比鎂弱，所以能置換出銀，而且鋅又是過量的。所以濾紙上留下的就是鋅和銀了。
19樓：葉湘笑
硝酸銀 沉澱 鎂活性大 a
20樓：匿名使用者
d,鋅粉不能置換出銀，根據金屬活動順序表，而鋅粉又是過量的，所以又置換出來的銀還有剩餘的鋅。
初中化學題 虛心求教，初中化學題 求助
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初中化學題
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初中化學題
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