1樓：網友
在硫酸溶液中滴入下列溶液，可使其導電性幾乎為零的是——(d )
可溶性的酸鹼鹽的水溶液能導電—仿祥團—因為可溶性的酸鹼鹽在水溶液中能解離出可以自由移動的帶電的離子，帶電的離子在外來電流的作用下，陽離子移向負極，陰離子移向正極就形成了電流，所以可溶性的酸鹼鹽的水溶液能導電。
溶液中帶電粒子的濃度越高，導電性越強，帶電粒備橘子的濃宴謹度越低，導電性越弱，硫酸溶液中滴入下列溶液時，導電性的變化為：
溶液中帶電粒子的濃度降低，導電性減弱，但仍然能導電，因為na2so4易溶於水，能解離。
b．ba(no3)2 +h2so4=baso4↓+2hno3---溶液中帶電粒子的濃度降低，導電性減弱，但仍然能導電，因為hno3易溶於水，能解離。
c．na2co3 +h2so4=na2so4+h2o+co2↑ -溶液中帶電粒子的濃度降低，導電性減弱，但仍然能導電，因為na2so4易溶於水，能解離。
因為baso4不溶於水，不水中不能解離，水分子幾乎不導電，溶液中帶電粒子的濃度逐漸降低直到為零，導電性逐漸減弱直至不導電。
2樓：網友
d，在水中的離子越少，導電性越弱，完全沒有離子的話，就說明導電性幾乎為零了。
在硫酸中加入那種溶液使導電性幾乎為零，意思就是加入哪種溶液，可以使得水中幾乎沒有任何離子，硫酸溶液中有氫離子(h+)和硫酸根離子（so4）2-
氫氧化鋇溶液中有氫氧根離子（oh-)和鋇離子（ba2+）
兩種溶液混合，會發生以下反應：
氫離子和氫氧根離子發生反應生成脊虛扮水，【h+】+oh-】=h2o】
硫酸根離譽做子和鋇離子反應生成硫酸鋇，【ba2+】+so4)2-】=baso4↓】
而硫酸鋇是不溶於水的，所以反應生成的硫酸鋇會在水中沉澱，這樣一來，本來存在的四種離子，櫻灶有兩種反應生成了水，另外兩種變成了不溶於水的固體，所以水中的離子幾乎沒有了，那麼導電性也就幾乎為零了。
而a，經過反應後，會有鈉離子【na+】，和【(so4)2-】兩種離子。
b，經過反應後，會有【h+】和【no3-】兩種離子。
c，經過反應後，會有，【na+】和【oh-】兩種離子。
故，本題答案只有選d
3樓：皮影小人
d導電性幾乎為0，說明自由離子少了。硫酸鋇沉澱，還剩餘水，所以導電性降低。
寫出用惰性電極電解下列電解質溶液的反應式 1、電解稀硫酸 總反應離子方程式
4樓：網友
這些都是電解水型：
溶質是含氧酸、強鹼、活潑金屬的含氧酸鹽（如naoh、h2so4、k2so4等）的電解。
陰極：4h++4e－=2h2↑ 陽極：4oh－－4e－=o2↑+2h2o
總反應：2h2o = 2h2↑+o2↑
陰極產物：h2；陽極產物：o2。 電解質溶液復原加入物質：h2o。
ph變化情況：原來酸性的溶液ph變小，原來鹼性的溶液ph變大，強酸（含氧酸）強鹼的正鹽溶液ph不變。
5樓：小江
兩個都是電解水型 負極2h+ +2e-=h2 陽極4 oh- -4e- =2h2o+o2
已知某無色溶液中含有硫酸，則該溶液中還可能含有的物質是。a硫酸銅b氧化鈣c硫酸鋅d氫氧化鈉
6樓：雲里斯漫
無色溶液---硫酸銅藍色，所以是錯的。
氧化鈣和氫氧化鈉與硫酸發生反應，不能共存，如果有的話，就不是硫酸溶液了，所以不可能含有這兩種物質，只好選才，硫酸鋅與硫酸不反應，所以硫酸不能變質。
7樓：煩死人的貓
答案是c，因為a呈藍色，b溶於硫酸，d與硫酸不能共存。
8樓：一笑泯恩仇
不選b和d，是因為溶液中不可能存在有cao和naoh,因為cao是固體，放到稀硫酸裡發生反應：cao+h2so4=caso4+h2o,不能和naoh在一起，因為酸和鹼會發生反應：2naoh+h2so4=na2so4+2h2o.
9樓：網友
氧化鈣為鹼性氧化物，氫氧化鈉為強鹼。。題目中說無色溶液中含有硫酸，這說明含有硫酸是這個溶液的穩定狀態，而強鹼或鹼性氧化物與硫酸在一起是不能穩定共存的。。所以都不能有。。
這道題的重點是溶液裡最終存在硫酸，最終環境是強酸環境，鹼不能存在。。希望你能理解~
10樓：網友
b會生成硫酸鈣是沉澱。
d兩者會發生反應，不能同時存在。
11樓：一江春水沒絕頂
硫酸顯酸性 b和d 呈鹼性。
在溶液導電性實驗裝置中盛有硫酸銅溶液，
12樓：網友
選a，之前變暗，是因為物質與硫談高酸銅反應，生成物不導電，又變亮是因為反應結束後只剩該物質和生成物，該物質導電。
首先排除蔽卜bc因為是沉澱，不選d因為反應後剩硫酸巨集侍穗亞鐵，銅粉。鐵不溶於硫酸亞鐵。
常溫下，某溶液中由水電離出的h＋為0.01mol/l，則該溶液可能是ph＝2或者ph＝12的溶液。該溶液為酸性或鹼性
13樓：又想他了
由水電離產生的c(h+)= mol/l，第一種可能：溶液是鹼性的，水電離產生的c(h+)=10-12 mol/l，則同時產生的oh－的濃度c(oh－)=，根據水的離子積常數可算出溶液中c(h+)=10-12 mol/l，ph＝12。
第二種可能：溶液是酸性的，水電離產生的c(h+)= mol/l，根據水的離子積常數可算出溶液中c(oh－)=10-12 mol/l，ph＝2。
水中的氫離子與氫氧根離子濃度相等 兩種情況都可以。
14樓：密碼圓
由水電離出的h＋為，那麼由水電離出的oh-濃度也為。這樣溶液中的氫離子濃度就可能為，ph=2；溶液中的氫氧根離子濃度也可能是，那麼溶液中氫離子濃度就是10^-12，那麼ph=12。
在25℃，某稀溶液中由水電離產生的c（h+） 為10-13mol/l，下列有關溶液的敘述正確的是（ ）a．該溶液
15樓：先森丶我神經
由水電離產生的c（h+） 為10-13mol/l，說明該溶液抑制水的電離，可能是酸或鹼，ph可能約為1或13，a．該溶液可能是酸或鹼，故a錯誤；
b．該溶液可能是酸或鹼，故b錯誤；
c．該溶液ph可能約為1或13，故c錯誤；
d．該溶液ph可能約為1或13，故d正確；
故選d．
硫酸溶液和氯化鈉溶液導電性誰強，等濃度
16樓：網友
同等摩爾濃度下，硫酸溶液比氯化鈉溶液導電性強。
1摩爾硫酸，可以電離出兩摩爾的氫離子，和1摩爾的硫酸根離子，硫酸根離子是二價的，攜帶的電荷是氯離子的一倍。
1摩爾氯化鈉，僅僅只有1摩爾的鈉離子和1摩爾的氯離子。因此，理論上稀硫酸的導電效能是同等摩爾濃度的氯化鈉溶液的一倍。
NaOH溶液中滴入酚酞 出現紅色消失 是什麼原因 請設計實驗
酚酞是一種弱有機酸，在ph 的溶液裡為無色的內酯式結構，當酚酞的醌式或醌式酸鹽，在鹼性介質中很不穩定，它會慢慢地轉化成無色羧酸鹽式 遇到較濃的鹼液，會立即轉變成無色的羧酸鹽式。所以，酚酞試劑滴入濃鹼液時，酚酞開始變紅，很快紅色退去變成無色。naoh溶液中滴入酚酞，先出現紅色，稍後紅色立即消失，原因很...
向硫酸銅溶液中逐滴加入碘化鉀溶液至過量，觀察到產生白色沉澱碘化銅，溶液變為棕色，再向反應後的混合物
選d解 a。滴加碘化鉀溶液時，轉移2mol電子生成1mol白色沉澱。依題意，這裡生成碘化銅內是複分解反應，不是容氧化還原反應，不存在電子轉移 b.通入二氧化硫後溶液逐漸變無色，體現了二氧化硫的漂白性。二氧化硫漂白性表現在於有意化合物的反應中，如與品紅反應，這裡是體現其還原性 c.通入二氧化硫時，二氧...
向硫酸氫鈉溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液呈中性的離子方程式
nahso4 ba oh 2 bai？第一問要求溶du液顯中性,即氫離子和氫氧zhi根離子恰 好完全反應dao,因此兩者專 物質的量比為1 1 而一屬個ba oh 2中所含的oh 的個數是一個nahso4中h 個數的2倍,因此後者要配上係數2 2nahso4 ba oh 2 再配平其它產物,一個ba...