1樓：恭長青卞夏
沒現象。你應該打錯了。
應該是向飽和碳飢磨酸鈉溶液中通入二氧化碳。
現象是有白色晶體析出。
na2co3+h2o+co2=2nahco3反應生成了碳酸氫鈉且生成的碳酸氫鈉質量大於碳酸鈉，又餘凳消耗了水豎肢旅，並且碳酸氫鈉的溶解度比碳酸鈉小，所以，過量的碳酸氫鈉就以晶體的形式析出。
2樓：京儉別嬋
如果過量，則有。
na2co3+co2(過量慎皮)+h2o=2nahco3沒有明顯清中現象發生！
原因：同條件下na2co3溶解度比nahco3溶解度大，而na2co3--2nahco3,因為na2co3是飽和溶液，又生成了2倍的nahco3，所以就會答孝山出現nahco3晶體溶解不完而析出。
3樓：旁煙北風
我想應該會有沉澱吧。
1碳酸根＋1二氧化碳＋1水＝2碳酸氫根。
即碳酸鈉變成碳酸氫鈉．又因為碳酸鈉的溶解性慎或陸大，碳酸氫鈉的團汪溶解性較小．所以會有沉澱．
這是我們上寬頃學期（高1）學的化學方程式及碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質．
將二氧化碳氣體通入到飽和碳酸鈉溶液中有何現象？原因是什麼？
4樓：惠企百科
可以看到產生白色渾濁。發生的反應：
na₂co₃+co₂+h₂o=2nahco₃產生沉澱的原因不是產生的碳酸氫鈉不溶於水，而是因為碳酸氫鈉溶液達到了飽和，不能溶解的碳酸氫鈉沉澱了下來。
從化學方程式中可以算出，如果有106克碳酸鈉參加反應的話，可以生成168克碳酸氫鈉。因為原溶液是"飽和"的碳酸鈉，反應過程中又消耗了一部分的水。且同溫度下，碳酸鈉的溶解度要大大於碳酸氫鈉，所以產生的碳酸氫鈉無法全部溶解，就產生了沉澱了。
向飽和的碳酸鈉溶液中通入過量的二氧化碳氣體有何現象?原囟
5樓：天羅網
co2+h2o+na2co3==2nahco31.反應消耗了水，溶劑減小。
2.碳酸氫鈉的溶解度比碳酸鈉在同溫度時小。
3.生成碳酸氫鈉的質量比碳酸鈉的質量大，故生成過多的碳酸氫鈉無法全部溶解，大部分呈晶體析出。
在飽和的氫氧化鈉溶液中通入二氧化碳會有什麼現象
6樓：黑科技
通入過量二氧化碳會產生白色晶體。
因為通入二氧化碳會生成碳酸鈉與碳酸氫納。
碳酸氫鈉溶解度小於碳酸鈉。
當碳酸鈉中再通入二氧化碳時，生成碳酸氫鈉。
二氧化碳過量時碳酸氫鈉就會析出來。
因此現象為有白色晶體析出。
往飽和的碳酸鈉溶液中通入二氧化碳溶液為什麼變混濁了?
7樓：戶如樂
可以看到產生白色渾濁。發生的反應：
na2co3 + co2 + h2o =2 nahco3產生沉澱的原因不是產生的碳酸氫鈉不溶於水，而是因為碳酸氫鈉溶液達到了飽和，不能溶解的碳酸氫鈉沉澱了下來。
從化學方程式中可以算出，如果有基閉106克碳酸鈉參加反應的話，可以生成168克碳酸氫鈉。因為原溶液是"飽和"的碳酸鈉，反應過程中又消耗了一部分的水。且同溫度下，碳酸鈉的溶解度要大大於碳酸氫鈉，所以產生的碳酸氫鈉無鬥脊法全空鋒滲部溶解。
就產生了沉澱了。
將二氧化碳氣體通入到飽和碳酸鈉溶液中有何現象？原因是什麼？
8樓：網友
現象：有白色沉澱生成。
原因：na2co3 + co2 + h2o ===2nahco3，碳酸氫鈉溶解度小於碳酸鈉，所以從溶液中析出。
分析：向飽和的碳酸鈉溶液中加入二氧化碳後會生成碳酸氫鈉，可以據此來答題。
解答：碳酸鈉與二氧化碳反應後要生成碳酸氫鈉：na2co3+co2+h2o═2nahco3↓，而碳酸氫鈉的溶解度小於碳酸鈉，所以溶液變渾濁（或有晶體析出）。
故答案為：溶液變渾濁（或有晶體析出）；碳酸氫鈉的溶解度小於碳酸鈉；na2co3+co2+h2o═2nahco3。
溶解度：在一定溫度下，某固態物質在100g溶劑中達到飽和狀態時所溶解的溶質的質量，叫做這種物質在這種溶劑中的溶解度。物質的溶解度屬於物理性質。
9樓：匿名使用者
現象：有白色沉澱生成 原因：二氧化碳和碳酸鈉反應生成碳酸氫鈉和水。
10樓：匿名使用者
隨著二氧化碳的不斷加入會有碳酸氫鈉晶體不斷析出。
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