1樓：翁壽偉
碳酸氫鈉鹼性強.你可以通過水解的反應式,碳酸氫鈉對應的是氫氧化鈉,是極強的鹼
2樓：吾碧戎
【碳酸氫鈉】是弱酸強鹼鹽，而且碳酸氫根的水解大於d電離，所以溶液是顯弱鹼性的！至於碳酸氫銨，由於銨根離子水解產的【氫離子】和 碳酸氫根水解產的【氫氧根離子】基本上是剛好【中和】的，所以以高中的水平來說，知道它的溶液顯中性就夠了，
ps：高考一般不會考這些 似是而非的東西，你可以放心！
3樓：
nahco3是弱鹼性 nh4hco3是中性的
碳酸氫銨的酸鹼性請問碳酸氫銨的水溶液呈酸性還是鹼性
4樓：韓苗苗
碳酸氫銨的水溶液呈鹼性。
碳酸氫銨性質不穩定，36℃以上分解為二氧化碳、氨和水，60℃可分解完。有吸溼性，潮解後分解會加快。
擴充套件資料
碳酸氫銨是一種白色化合物，呈粒狀，板狀或柱狀結晶，有氨臭。碳酸氫銨是一種碳酸鹽，所以一定不能和酸一起放置，因為酸會和碳酸氫銨反應生成二氧化碳，使碳酸氫銨變質。
碳酸氫銨的化學式中有銨根離子，是一種銨鹽，而銨鹽不可以和鹼共放一處，所以碳酸氫銨切忌和氫氧化鈉或氫氧化鈣放在一起。
碳酸氫銨其具有速效、價廉、經濟、不板結土壤、適用於各種作物和各類土壤、既可作基肥，又可作追肥等優點，受到農民的歡迎。每年的用量約佔到氮肥總產量的1/4，是我國除尿素外使用最廣泛的一種氮肥產品。碳銨的劣勢主要是易揮發，氮的利用率低。
因此，在生產上應做到揚長避短，合理使用。
5樓：關鍵他是我孫子
碳酸氫銨的水溶液呈弱鹼性。
碳酸氫銨，又稱碳銨，是一種碳酸鹽，化學式中有銨根離子（nh4+，即帶1單位正電荷），是一種銨鹽。從酸鹼性來判斷的話，因為碳酸根和銨根都屬於弱酸弱鹼根，所以碳酸氫銨屬於弱酸弱鹼鹽。
對於鹽溶液而言，水解後弱酸根的電離平衡常數ka大於弱鹼根的電離平衡常數kb，則溶液呈酸性；
鹽溶液水解後弱酸根的電離平衡常數ka小於弱鹼根的電離平衡常數kb，則溶液呈鹼性；
鹽溶液水解後弱酸根的電離平衡常數ka等於弱鹼根的電離平衡常數kb，則溶液呈中性。
碳酸氫銨溶液水解後，在一定的電離條件下達到了平衡，最終銨根的電離平衡常數大於碳酸氫根的電離平衡常數。碳酸氫根的水解程度大於銨根的水解程度，所以溶液顯弱鹼性。
拓展資料：
ka：表示弱酸的電離平衡常數，ka的公式等於弱酸溶液電離產生的各離子的濃度乘積除以未電離的分子態的濃度。如醋酸的ka=c(ch3coo-)*c(h+)/c(ch3cooh)。
kb：表示的弱鹼電離平衡常數，kb的公式等於弱鹼溶液電離產生的各離子的濃度乘積除以未電離的分子態的濃度。如氨水的kb=c（nh4+）*c(oh-)/c(nh3·h2o)。
6樓：鵝子野心
碳酸氫銨呈鹼性，碳酸氫銨的水溶液呈鹼性。
原因是：碳酸氫銨溶於水要發生雙水解放應映，氨水的電離度比碳酸氫跟的強，根據水解原理，所以碳酸氫銨水解後顯鹼性。
7樓：匿名使用者
是弱鹼性，但是絕對不能簡單比較水解程度得出這個結論。
醋酸銨溶液顯中性原因是醋酸的pka和氨水的pkb相同， ch3coo-和nh4+（二者均只有水解沒有電離）水解程度相同，這個很好判斷和解釋。根據醋酸銨溶液顯中性且hco3-水解程度大於ch3coo-，去判斷nh4hco3顯鹼性是絕對錯誤的。雖然nh4hco3的確顯示弱鹼性。
但是如果按照這個推理，那麼碳酸氫鈉溶液的ph就應該大於醋酸鈉溶液的ph，而事實恰恰相反，0.1mol/l醋酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液的ph分別為8.9和8.
3，而且碳酸氫鈉溶液的ph隨濃度變化不大，而高濃度醋酸鈉溶液ph還要高。hco3-水解程度大於ch3coo-不假，但是它還有電離。碳酸氫銨溶液酸鹼性的判斷只能計算得出。
計算方法網上有其他帖子，需要考慮電離平衡，水解平衡，物料平衡和電荷平衡。簡單計算的話ph大概是7.8。
8樓：捷列夫
ch3coonh4溶液顯中性，原因是ch3coo-和nh4+的程度相同。
nh4hco3中，hco3-的水解程度大於nh4+的水解程度，所以溶液顯弱鹼性。
9樓：匿名使用者
碳酸氫銨是弱酸弱鹼鹽，對於弱酸弱鹼鹽，水解後由於ka小於kb (ka=碳酸氫根 弱酸電離平衡常數 kb=銨根 弱鹼電離平衡常數)
*弱電解質在一定條件下電離達到平衡時對一元弱酸或弱鹼,溶液中電離所生成的各種離子濃度的乘積,跟溶液中未電離分子的濃度的比值是一個常數,這個常數叫電離平衡常數,簡稱電離常數.所以是鹼性。
從另一方面進行簡單的理解，在nh4hco3中，hco3-的水解程度大於nh4+的水解程度，所以溶液顯弱鹼性。
碳酸氫銨的酸鹼性請問碳酸氫銨的水溶液
10樓：縣上對戰
碳酸氫鈉水溶液呈鹼性
hco3-會發生電離 hco3- ==(可逆）==h+ +co32-,同時也會發生水hco3- +h2o ==（可逆）==h2co3 +oh-
電離和水解同時進行,但水解程度比電離程度大,所以綜合的結果就是溶液顯鹼性
硫酸氫鈉水溶液呈酸性
nahso4==na+ +h+ + so42-感覺這樣的提問是沒有意義的
還是自己找下資料吧
11樓：教授王
鹼性相對來說，氨水的鹼性略強與碳酸。。。
碳酸氫銨和碳酸鈉溶液的酸鹼性怎麼比較
12樓：
碳酸根經兩部水解 第一步為主 而碳酸氫根為其中第二步 水解程度相比較低 故碳酸鈉鹼性更強 也許你會疑惑於銨根的互促 但既然該物質能夠存在 就說明這兩種離子水解能力很低 互促的能力也很低 所以不對判斷造成影響
13樓：草屋
碳酸氫銨是酸式鹽弱鹼性，碳酸鈉是正鹽，但也是強鹼弱酸鹽屬鹼性，因此碳酸鈉的ph比碳酸氫銨的大。
14樓：匿名使用者
拿個ph測試紙測一下就好啦~
碳酸氫銨溶液顯酸性還是鹼性
15樓：林喳喳
碳酸氫銨是弱酸弱鹼鹽，其溶液顯酸性還是鹼性，要看其弱酸和弱鹼的相對強弱，碳酸的k1=4.2x10^-7 氨水的k=1.8x10^-5，氨水的鹼性比碳酸的酸性強，所以水解後溶液顯鹼性。
農村利用碳酸氫銨能和酸反應這一性質，將碳酸氫銨放在蔬菜大棚內，將大棚密封，並將碳酸氫銨置於高處，加入稀鹽酸。這時，碳酸氫銨會和鹽酸反應，生成氯化銨、水和二氧化碳。
碳酸氫銨的化學式中有銨根離子，是一種銨鹽，而銨鹽不可以和鹼共放一處，所以碳酸氫銨切忌和氫氧化鈉或氫氧化鈣放在一起。
16樓：佼戈羊元旋
這是一個雙水解，但是由於碳酸氫根與銨離子的電離程度差不多，所以幾乎程中性
碳酸銨和碳酸氫銨哪個鹼性強,碳酸銨溶液是酸性還是鹼性？為何
碳酸銨溶液的鹼性要比碳酸氫銨溶液的鹼性強很多。因為碳酸銨溶液中的碳酸根進行的是一級水解，而碳酸氫銨溶液是的碳酸氫根進行是是二級水解。一級水解程度遠大於二級水解的程度。碳酸銨溶液是酸性還是鹼性？為何 約等於來中性，基本上可以這樣自理解，初高中這就夠了。因為碳酸根和銨根都會發生水解，但水解能力不是非常強...
碳酸氫銨的作用,碳酸氫銨起什麼作用
1 用作氮肥，適用於各種土壤，可同時提供作物生長所需的銨態氮和二氧化碳，但含氮量低 易結塊 2 用作分析試劑，也用於合成銨鹽和織物脫脂 3 能促進作物生長和光合作用，催苗長葉，可作追肥，也可作底肥直接施用，用作食品膨脹劑 4 用作食品高階發酵劑。與碳酸氫鈉合用可作麵包 餅乾 煎餅等膨鬆劑的原料，亦用...
碳酸氫鈉碳酸氫鈉溶液在製取二氧化碳中有什麼作用
通常在實驗室製取co2氣體時會有少量hci氣體揮發出來。所以要通過飽和碳酸氫鈉除去二氧化碳中的hci，發生化學方程式nahco3 hci co2 h2o naci,這樣既可以除雜，又不使co2損失。希望對你有幫助。在製取二氧化碳時是用碳酸鈣和稀鹽酸反應的，因為稀鹽酸具有揮發性，會有少量的稀鹽酸揮發在...