1樓：匿名使用者
nahso4+ba(oh)2——bai？
第一問要求溶du液顯中性,即氫離子和氫氧zhi根離子恰
好完全反應dao,因此兩者專
物質的量比為1:1;而一屬個ba(oh)2中所含的oh -的個數是一個nahso4中h +個數的2倍,因此後者要配上係數2
2nahso4+ba(oh)2——
再配平其它產物,一個ba 2+對一個so4 2-,剩餘1個so4 2-與2個na +搭配:
2nahso4+ba(oh)2=baso4↓+na2so4+2h2o
離子方程式:
2(h +)+(so4 2-)+(ba 2+)+2(oh -)=baso4↓+2h2o
【注意：這裡的2不能約去，因為這是區域性的，約去2會破壞所有離子的個數比】
由上面反應可知,再加入ba(oh)2溶液,就相當於na2so4溶液與之反應
na2so4+ba(oh)2=baso4↓+2naoh
離子方程式:
(so4 2-)+(ba2+)=baso4↓
2樓：匿名使用者
ba2+ + so42- + h+ + oh-*****baso4(沉澱)+h2oba(oh)2=== ba2+ + 2oh-
3樓：匿名使用者
2h+ + 2so42- +ba2+ +2oh- =baso4 +2h2oh+ + so42- + ba2+ + oh- =baso4 + h2o
4樓：匿名使用者
第二個離子方程式為h+ + so42- +ba2+ +oh- =bas他的回答漏掉了水。
5樓：匿名使用者
2h++2oh-+ba2++so42-=2h2o+baso4（沉澱）so42-+ba2+=baso42-（沉澱）
向氫氧化鋇溶液中滴加硫酸氫鈉溶液至恰好為中性，有問題啊
你那個離子方程式是正確的，不過前提是在 ba oh 2過量的情況下，此時溶液顯鹼性，你給的條件所寫出的離子方程式應為 ba2 2oh 2h so42 baso4 沉澱 2h2o 說明 向氫氧化鋇溶液中滴加硫酸氫鈉溶液至恰好為中性，鹼過量溶液不可能顯中性，所以鹼不可能過量，當然酸也不會過量，我把這兩個...
向硫酸銅溶液中逐滴加入碘化鉀溶液至過量，觀察到產生白色沉澱碘化銅，溶液變為棕色，再向反應後的混合物
選d解 a。滴加碘化鉀溶液時，轉移2mol電子生成1mol白色沉澱。依題意，這裡生成碘化銅內是複分解反應，不是容氧化還原反應，不存在電子轉移 b.通入二氧化硫後溶液逐漸變無色，體現了二氧化硫的漂白性。二氧化硫漂白性表現在於有意化合物的反應中，如與品紅反應，這裡是體現其還原性 c.通入二氧化硫時，二氧...
右圖表示向硫酸溶液中水滴加氫氧化鋇溶液發生中和反應時，溶液導電性的變體試解釋 （1）B表示
根據化學知識 向一定量的稀硫酸中逐漸滴入氫氧化 鋇溶液，將得到硫酸鋇沉澱，導內電性變弱容，即為圖中ab段所示 b點是兩者恰好完全中和，溶液中基本上無自由移動的離子，故導電性最小 當滴入氫氧化鋇溶液過量時，硫酸用完，只剩下氫氧化鋇溶液，隨著氫氧化鋇的逐漸增多，離子濃度逐漸增大，導電性會增強 故答案為 ...