1樓：帕妹
嚮明礬溶液裡滴加氫氧化鋇溶液，當硫酸根離子恰好沉澱完全時，1molkal（so4）2需要消耗2molba（oh）2，則發生kal（so4）2+2ba（oh）2═2baso4↓+kal（oh）4，
顯然鋁元素幾乎全部以al（oh）4
-形式存在於溶液中，
故選d．
嚮明礬溶液中滴加氫氧化鋇溶液，當硫酸根離子恰好沉澱完全時，鋁元素的存在形式是 a．一部分為al(oh)
2樓：大俠楚留香
d試題分析：明bai礬是kal(so4 )2 · 12h2 o，即du1mol明礬和氫氧化鋇，當硫酸根zhi離子恰好沉澱dao完全時，專需要mol氫氧化鋇。而此時oh－ 的物屬質的量是4mol，但鋁離子是1mol，所以恰好生成alo2
－ ，答案選d。
點評：由於氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能溶於強鹼中，因此明礬和氫氧化鋇的反應就比較複雜。如果鋁離子恰好生成沉澱，則硫酸根離子剩餘，所以該題在具體的判斷中，需要討論，也可以藉助於數學知識，例如數軸或影象等，進行討論分析。
該題屬於中等難度的試題。
1 少量小蘇打溶液滴入氫氧化鋇溶液的離子方程式2 過量小蘇
少量 小蘇打 bai duhco3 ba2 oh zhi baco3 dao沉澱 h2o 過量版 小蘇打 權 ba2 2oh hco3 baco3 沉澱 co3 2 2h20 1.hco3 ba2 oh baco3 沉澱 h2o 2.2 hco3 ba2 2 oh baco3 沉澱 h2o co3 ...
向硫酸氫鈉溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液呈中性的離子方程式
nahso4 ba oh 2 bai？第一問要求溶du液顯中性,即氫離子和氫氧zhi根離子恰 好完全反應dao,因此兩者專 物質的量比為1 1 而一屬個ba oh 2中所含的oh 的個數是一個nahso4中h 個數的2倍,因此後者要配上係數2 2nahso4 ba oh 2 再配平其它產物,一個ba...
向氫氧化鋇溶液中滴加硫酸氫鈉溶液至恰好為中性，有問題啊
你那個離子方程式是正確的，不過前提是在 ba oh 2過量的情況下，此時溶液顯鹼性，你給的條件所寫出的離子方程式應為 ba2 2oh 2h so42 baso4 沉澱 2h2o 說明 向氫氧化鋇溶液中滴加硫酸氫鈉溶液至恰好為中性，鹼過量溶液不可能顯中性，所以鹼不可能過量，當然酸也不會過量，我把這兩個...