1樓：匿名使用者
少量（小蘇打
）bai
：（duhco3- ）+ （ba2+）+（oh-）zhi=baco3（dao沉澱）+ h2o
過量版（小蘇打）權：（ba2+）+ (2oh-) +（hco3-）=baco3（沉澱）+（co3 2-）+（2h20）
2樓：銀之翼
1.(hco3-)+(ba2+)+(oh-)==baco3(沉澱)+h2o
2. 2(hco3-)+（ba2+）+2(oh-)==baco3(沉澱)+h2o+（co3）2-3.
碳酸氫鈉溶液和少量氫氧化鋇混合離子方程式？
3樓：匿名使用者
這就是化學來中量的問題。這樣的源問題應考bai慮以少量為主，一般以
du少量前面係數定1.
化學方zhi程式：dao2nahco3+ba(oh)2=2h2o+baco3 ↓+na2co3
離子方程： 2hco3-+ba2++2oh-=2h2o+baco3 ↓+co32-
4樓：閭怡天齊敏
氫氧化鋇滴定碳酸氫鈉反應離子方程式：
ba2++2oh-+2hco3-=baco3↓+2h2o
+co3
2-碳酸氫鈉滴定氫氧化鋇反應離子方程式：
ba2++oh-+hco3-=baco3
↓+h2o
5樓：天蠍綠色花草
ba2++oh-+hco3-=baco3 ↓+h2o
6樓：匿名使用者
ba2+ + 2oh- + 2hco3- === baco3 + co32- +2h2o
KAlSO42溶液中滴入氫氧化鋇溶液，當硫酸根
嚮明礬溶液裡滴加氫氧化鋇溶液，當硫酸根離子恰好沉澱完全時，1molkal so4 2需要消耗2molba oh 2，則發生kal so4 2 2ba oh 2 2baso4 kal oh 4，顯然鋁元素幾乎全部以al oh 4 形式存在於溶液中，故選d 嚮明礬溶液中滴加氫氧化鋇溶液，當硫酸根離子恰好...
向氫氧化鋇溶液中滴加硫酸氫鈉溶液至恰好為中性，有問題啊
你那個離子方程式是正確的，不過前提是在 ba oh 2過量的情況下，此時溶液顯鹼性，你給的條件所寫出的離子方程式應為 ba2 2oh 2h so42 baso4 沉澱 2h2o 說明 向氫氧化鋇溶液中滴加硫酸氫鈉溶液至恰好為中性，鹼過量溶液不可能顯中性，所以鹼不可能過量，當然酸也不會過量，我把這兩個...
向硫酸氫鈉溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液呈中性的離子方程式
nahso4 ba oh 2 bai？第一問要求溶du液顯中性,即氫離子和氫氧zhi根離子恰 好完全反應dao,因此兩者專 物質的量比為1 1 而一屬個ba oh 2中所含的oh 的個數是一個nahso4中h 個數的2倍,因此後者要配上係數2 2nahso4 ba oh 2 再配平其它產物,一個ba...