1樓：合奕琛樹妍
在硫酸鋁銨溶液中，存在nh4+、al3+與so42-，當加入少量氫氧化鋇溶液後，ba2+和so42-結合生成baso4，oh-則既可與al3+結合又能與nh4+結合。
由於在含有al3+的溶液中滴入氨水，生成白色沉澱可知，al3+結合oh-的能力大於nh4+結合oh-的能力，oh-優先與al3+結合生成al(oh)3。
根據銨根離子與偏鋁酸根離子發生雙水解反應生成氨水和氫氧化鋁沉澱，得出氫氧根離子遇到銨根離子和氫氧化鋁沉澱時，先與銨根離子反應。
所以隨著ba(oh)2的滴加反應順序如下：
（1）ba2+
so42-=baso4↓；al3+
3oh-=al(oh)3↓
（2）nh4+
oh-=可逆=nh3·h2o=可逆=h2onh3↑（nh3極易溶於水，不加熱產生的氨氣很少）（3）al(oh)3+oh-=alo2
h2o希望能幫到你。
2樓：軒轅永芬布婷
現象均為產生白色沉澱，但產物有所區別。
將氫氧化鋇逐滴加入硫酸鋁溶液中：沉澱量先增多再減少最後保持不變。
al2(so4)3+3ba(oh)2=3baso4+2al(oh)3
ba(oh)2+2al(oh)3=ba(alo2)2+4h2o
或寫成al2(so4)3+4ba(oh)2=3baso4+ba(alo2)2+4h2o
將硫酸鋁逐滴加入氫氧化鋇溶液中：沉澱量一直增加最後保持不變。
al2(so4)3+4ba(oh)2=3baso4+ba(alo2)2+4h2o
al2(so4)3+3ba(alo2)2+12h2o=3baso4+8al(oh)3
或寫成al2(so4)3+3ba(oh)2=3baso4+2al(oh)3
右圖表示向硫酸溶液中水滴加氫氧化鋇溶液發生中和反應時，溶液導電性的變體試解釋 （1）B表示
根據化學知識 向一定量的稀硫酸中逐漸滴入氫氧化 鋇溶液，將得到硫酸鋇沉澱，導內電性變弱容，即為圖中ab段所示 b點是兩者恰好完全中和，溶液中基本上無自由移動的離子，故導電性最小 當滴入氫氧化鋇溶液過量時，硫酸用完，只剩下氫氧化鋇溶液，隨著氫氧化鋇的逐漸增多，離子濃度逐漸增大，導電性會增強 故答案為 ...
向氫氧化鋇溶液中滴加硫酸氫鈉溶液至恰好為中性，有問題啊
你那個離子方程式是正確的，不過前提是在 ba oh 2過量的情況下，此時溶液顯鹼性，你給的條件所寫出的離子方程式應為 ba2 2oh 2h so42 baso4 沉澱 2h2o 說明 向氫氧化鋇溶液中滴加硫酸氫鈉溶液至恰好為中性，鹼過量溶液不可能顯中性，所以鹼不可能過量，當然酸也不會過量，我把這兩個...
向硫酸氫鈉溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液呈中性的離子方程式
nahso4 ba oh 2 bai？第一問要求溶du液顯中性,即氫離子和氫氧zhi根離子恰 好完全反應dao,因此兩者專 物質的量比為1 1 而一屬個ba oh 2中所含的oh 的個數是一個nahso4中h 個數的2倍,因此後者要配上係數2 2nahso4 ba oh 2 再配平其它產物,一個ba...