1樓：網友
鉛蓄電池（二次電池） pb-pbo2 h2so4
pb(-)pb(s)+so4 2-(aq)－2e˜pbso4(s)
pbo2(+)pbo2+2e˜so4 2- +4h＝2pbso4(s)+2h2o
總反應：pb(s)+ pbo2(s)+ 2 h2so4＝2 pbso4(s) +2h2o(l)
燃料電池（h2-o2 燃料電池）
中性：h2(-)2h2－4e˜= 4h+
o2(+)o2+4e˜+2h2o=4oh-
酸性：h2(-)2h2－喚罩絕4e˜= 4h+
o2(+)o2+4e˜+4h+=2h2o
鹼性：h2(-)h2+2oh˜-2e˜=2h2o
o2(+)o2+4e˜+2h2o=4oh- 總反應都是： 2h2+o2=2h2o
燃料電池中可易燃性物質都做負極，o2做正極~~
燃料電池的電解液應該不會反應吧 我只知道除氫氣外，甲醇、氨、煤氣等液體或氣體都可以做燃料電池的燃料；除純氧氣外、空氣中的氧氣可以做氧悶稿化劑。
寫得這和姿麼辛苦、就採用吧下吧。
2樓：網友
鉛酸孝中蓄電池放電方程式如下：
正極： pbo2 + 2e + so4 2- +4h+ =pbso4 + 2h2o
負極： pb -2e + so4 2- =pbso4總反應：pbo2 + 2 h2so4 + pb ==2 pbso4 + 2h2o
電解液硫酸都參與搭慎神了知虧電極反應，燃料電池的電解液也會反應：
例氫氧燃料電池（以koh為電解質）
正極：o2+2h2o+4e- =4oh-
負極：2h2+4oh- -4e- =4h2o總反應： 2h2+o2=2h2o
化學 原電池 蓄電池 燃料電池 三者的區別的什麼？
3樓：愛忘了丶
原電池就是通過氧化還原反應把物質的化學能轉化為電能的裝置。
蓄電池就是二次電池，它放電時就是把化學能轉化為電能。當她充電時，它就發生電解反應，也就是把電能轉化為化學能。
燃料電池和一般的原電池結構有點不同，它裡面沒有燃料也沒有氧化劑，使用時，充入燃料的就是負極，充入氧化劑也就是氧氣的叫正極。
4樓：荀縈心慶曜
你是**的同學？用什麼版本教材？鹼性鋅錳電池，鉛蓄電池一般不用死記硬背下來的，燃料電池就記氫氧燃料電池做模型，其他從原理上推導，理科的東西千萬別死記硬背，否則累死還不一定能學好。
具體問題歡迎追問^^
燃料電池是什麼原理？材料是什麼
5樓：網友
當今能以工業規模生產的電力有火電、水電、核電等三種。而被譽為第四種電力的燃料電池發電，也正在美、日等發達國家崛起，以急起直追的勢頭快步進入能以工業規模發電的行列。 燃料電池的工作原理：
燃料電池是一種化學電池，它利用物質發生化學反應時釋出的能量，直接將其變換為電能。從這一點看，它和其他化學電池如錳乾電池、鉛蓄電池等是類似的。但是，它工作時需要連續地向其供給活物質(起反應的物質)——燃料和氧化劑，這又和其他普通化學電池不大一樣。
由於它是把燃料通過化學反應釋出的能量變為電能輸出，所以被稱為燃料電池。 具體地說，燃料電池是利用水的電解的逆反應的「發電機」。它由正極、負極和夾在正負極中間的電解質板所組成。
最初，電解質板是利用電解質滲入多孔的板而形成，現在正發展為直接使用固體的電解質。 工作時向負極供給燃料(氫)，向正極供給氧化劑(空氣)。氫在負極分解成正離子h+和電子e-。
氫離子進入電解液中，而電子則沿外部電路移向正極。用電的負載就接在外部電路中。在正極上，空氣中的氧同電解液中的氫離子吸收抵達正極上的電子形成水。
這正是水的電解反應的逆過程。 利用這個原理，燃料電池便可在工作時源源不斷地向外部輸電，所以也可稱它為一種「發電機」。 理論上，燃料電池可以使用各種燃料，但目前研究的，還只是氫—氧燃料電池。
現在面臨的「瓶頸」是成本太高，還只能在一起高科技的場合上應用，如空間站、高檔汽車……無法推廣普及使用。
燃料電池工作原理判斷
6樓：網友
a項，在電池內部h＋
應清茄移向正極；
b項，正極反應羨正橡式為：o2
4h＋4e－
2h2o；c項，乙醇被氧化，應在負極反應。
選兄旁d
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