1樓：網友
答：(1)凡是在水溶液中電離出的陽離子全部是h+的化合物屬於酸，凡是在水溶液中電離出的陰離子全部是oh-的化或圓合物屬於鹼，根據這沒指一標準來判斷溶液是酸還是鹼。
2)酸的溶液一定顯酸性，鹼的溶液一定顯鹼性。但顯酸性的溶液不一定是酸，顯鹼性的溶液不一定是鹼；因為有些鹽在水溶液中會發生水解反應，使溶液顯酸性或鹼性。如氯化氨(是鹽)在水溶液中會發生水解反應，從而使c(h+)＞c(oh-),溶液顯酸性； 碳酸鈉枯團配(是鹽)在水溶液中會發生水解反應，從而使c(h+)＜c(oh-),溶液顯鹼性。
2樓：匿名使用者
我老師說判斷酸和鹼主要看化學式：
左邊是h,右邊是酸根，那是酸。
左邊是h,右邊是非氧元素，那也是酸！
左邊不是h,右派態邊有oh那是鹼！
你可以按照上述塵段源來判斷以下。有幫助的哦~
3樓：我的龍城歲月
根據路易斯的規定，凡是能失去質子的物資為酸，得到電子的物質為鹼。
這是廣泛的酸鹼論。
4樓：網友
有些鹽會水解，會顯酸性或鹼性，至於怎樣判斷，可以要根據具體情況。
5樓：網友
這個不好說的吧。
或許是我才疏學淺。
酸與鹼有何不同？
6樓：教育小百科達人
凡能給出質子的分子或離子叫酸（即質子酸），凡能和質子結合的分子或離子叫鹼（即質子鹼）。例如hcl、h₂so₄、ch₃cooh、hco₃-、nh₄+ 等都能放出質子，它們都是酸。
naoh、nh₃、ch₃coo⁻、co₃²⁻等都拿液悶能奪取質子，它們都是鹼。按照酸鹼質子論，酸鹼反應是質子轉移的反應。
酸給出質子後，變成鹼，同理，鹼接受質子後，變成酸。所以：酸 = 鹼 + 質子。
在水中能電離出氫氧根離子並且不產生其它陰離子的物質叫鹼。酸鹼中和反應的實質是氫離子和氫氧根離子結合成水。這個理論很經典，但由於它對酸鹼的描述僅限於水溶液，所以存埋團在一些侷限性。
7樓：小百
區別很大啊。
酸是能離解出氫離子的物質，具有酸性，ph＜7
鹼是能孝遊離解出氫氧根離子，具有鹼巧蘆銷性，ph＞譁敬7
初3化學,酸與鹼的反應,厲害的進
中和反應很重要，最喜歡考的是有關中和反應的方程式和酸鹼平衡問題。首先要熟記常見的酸褲李扮和鹼，和其電離方程式，中和反應主要靠氫離子和氫氧根離子的配對，一個酸分子電離出多少氫離子 例如h2so4能電離兩個h 和一個鹼分子電離出多少氫氧根離子 naoh能電離出一個oh 怎麼使胡灶氫離子和氫氧根離子中和呢...
常見的酸和鹼新增計劃下學期酸和鹼之間會發生什麼反應
一 教學目標1 知道酸和鹼之間發生的中和反應，以及中和反應在實際中的應用。2 瞭解酸鹼性對生命活動和農作物的影響，學會利用所學知識為實際生產生活服務。3 會用ph試紙測量溶液的酸鹼度，掌握科學測量的方法和技能。4 學會利用ph值判斷物質的酸鹼性，認識酸鹼度在實際中的意義。二 教材分析本課題位於人教版...
室溫時，pH a的某酸與pH b的某鹼充分反應後溶液的pH
a,a b 14,因為是等bai體積,說明氫離子的量du小於氫氧根的zhi量 可以舉例,a 1,b 14 所以溶液反應後是鹼性 daob,原來兩份溶版液的氫離子濃度權和氫氧根離子濃度是相等的,反應後本應是中性,但氨水是弱鹼,沒有完全電離,反應後未電離的nh3 h2o會繼續電離,溶液顯鹼性 c,類似b...