1樓：匿名使用者
用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的naoh溶液，以測定naoh的物質的量濃度。中和滴定的裝置見右圖示。
把已知物質的量濃度的鹽酸注入事先已用該鹽酸溶液潤洗過的酸式滴定管，至刻度「 0」以上，把滴定管固定在滴定管夾上。輕輕轉動下面的活塞，使管的尖嘴部分充滿溶液且無氣泡。然後調整管內液麵，使其保持在「0」或「0」以下的某一刻度，並記下準確讀數；把待測濃度的naoh溶液注入事先已用該溶液潤洗過的鹼式滴定管，也把它固定在滴定管夾上。
輕輕擠壓玻璃球，使管的尖嘴部分充滿溶液且無氣泡,然後調整管內液麵，使其保持在「 0」或「 0」以下某一刻度，並記下準確讀數。
在管下放一潔淨的錐形瓶，從鹼式滴定管放出25.00 ml naoh溶液，注入錐形瓶，加入 2滴酚酞試液，溶液立即呈粉紅色。然後，把錐形瓶移到酸式滴定管下，左手調活塞逐滴加入已知物質的量濃度的鹽酸，同時右手順時針不斷搖動錐形瓶，使溶液充分混合。
隨著鹽酸逐滴加入，錐形瓶裡oh-濃度逐漸減小。最後，當看到加入1滴鹽酸時，溶液褪成無色，且反滴一滴naoh溶液又變回紅色說明反應恰好進行完全。停止滴定，準確記下滴定管溶液液麵的刻度，並準確求得滴定用去鹽酸的體積。
為保證測定的準確性，上述滴定操作應重複二至三次，並求出滴定用去鹽酸體積的平均值。然後根據有關計量關係，計算出待測的naoh溶液的物質的量濃度。具體計量關係為c(a)*v(a)=c(b)*v(b)，其中a(acid)為酸，b(base)為鹼。
（1）讀數：滴定前俯視或滴定後仰視 （大）
（2）未用標準液潤洗滴定管 （大）
（3）用待測液潤洗錐形瓶 （大）
（4）滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定後尖嘴氣泡消失 （大）
（5）不小心將標準液滴在錐形瓶的外面 （大）
（6）指示劑（可當作弱酸）用量過多 （小）
（7）滴定過程中，錐形瓶振盪太劇烈，有少量液滴濺出 （小）
（8）開始時標準液在滴定管刻度線以上，未予調整 （小）
（9）鹼式滴定管（量待測液用）或移一管內用蒸餾水洗淨後直接注入待測液 （小）
（10）移液管吸取待測液後，懸空放入錐形瓶，少量待測液灑在外面 （小）
（11）滴定到指示劑顏色剛變化，就是到了滴定終點 （小）
（12）錐形瓶用蒸餾水沖洗後，不經乾燥便直接盛待測溶液 （無）
（13）滴定接近終點時，有少量蒸餾水沖洗錐形瓶內壁 （無）
2樓：秒懂百科
酸鹼中和滴定：用已知濃度的酸來測定未知物質的量濃度的鹼的方法
酸鹼中和滴定實驗中指示劑的選擇遵循什麼原則
3樓：久久得六
1、指示劑的變色範
圍越窄越好，ph稍有變化，指示劑就能改變顏色。石蕊溶液由於變色範圍較寬，且在滴定終點時顏色的變化不易觀察，所以在中和滴定中不採用。
2、溶液顏色的變化由淺到深容易觀察，而由深變淺則不易觀察。因此應選擇在滴定終點時使溶液顏色由淺變深的指示劑。強酸和強鹼中和時，儘管酚酞和甲基橙都可以用。
但用酸滴定鹼時，甲基橙加在鹼裡，達到滴定終點時，溶液顏色由黃變紅，易於觀察，故選擇甲基橙。用鹼滴定酸時，酚酞加在酸中，達到滴定終點時，溶液顏色由無色變為紅色，易於觀察，故選擇酚酞。
3、強酸和弱鹼、強鹼和弱酸中和達到滴定終點時，前者溶液顯酸性，後者溶液顯鹼性，對後者應選擇鹼性變色指示劑（酚酞），對前者應選擇酸性變色指示劑（甲基橙）。
4、為了使指示劑的變色不發生異常導致誤差，中和滴定時指示劑的用量不可過多，溫度不宜過高，強酸或強鹼的濃度不宜過大。
4樓：匿名使用者
常用的指示劑多是弱酸或弱鹼，如石蕊；酚酞和甲基橙是比較複雜的有機酸。指示劑的分子和離子具有不同的顏色，酸或鹼溶液能影響指示劑的電離平衡，因此在酸或鹼溶液中指示劑會顯示不同的顏色。
強酸與弱鹼相互滴定時，應選用甲基橙。強鹼與弱酸相互滴定時，應選用酚酞。強酸與強鹼相互滴定時，既可選用甲基橙，也可選用酚酞作指示劑。
注意，中和滴定不能用石蕊作指示劑。原因是石蕊的變色範圍（ph5.0～8.
0）太寬，到達滴定終點時顏色變化不明顯，不易觀察。
注意事項
1、指示劑的變色範圍越窄越好，ph稍有變化，指示劑就能改變顏色。石蕊溶液由於變色範圍較寬，且在滴定終點時顏色的變化不易觀察，所以在中和滴定中不採用。
2、溶液顏色的變化由淺到深容易觀察，而由深變淺則不易觀察。因此應選擇在滴定終點時使溶液顏色由淺變深的指示劑。強酸和強鹼中和時，儘管酚酞和甲基橙都可以用，但用酸滴定鹼時，甲基橙加在鹼裡，達到滴定終點時，溶液顏色由黃變紅，易於觀察，故選擇甲基橙。
5樓：angela韓雪倩
1、指示劑變色範圍全部或部分落在滴定突躍範圍內2、指示劑變色要明顯。
3、滴定終點時與指示劑變色範圍相一致。
強酸弱鹼：甲基橙；
強鹼弱酸：酚酞；
強酸強鹼：酚酞或甲基橙。
用已知物質量濃度的酸（或鹼）來測定未知物質的量濃度的鹼（或酸）的方法。實驗用中甲基橙、甲基紅、酚酞等做酸鹼指示劑來判斷是否完全中和。
用已知濃度的鹽酸來滴定未知濃度的naoh溶液，以測定naoh的物質的量濃度。
在開始試驗之前，先檢查滴定管是否漏水，用蒸餾水洗滌2~3次，再用標準液潤洗2~3次。然後，裝入標準溶液並記錄初讀數。取一定待測液於錐形瓶中。到此，準備工作完成。
6樓：六月西山
這個問題,說的簡單一點的話就是在到達滴定終點時,溶液呈酸性的話就要用在酸性範圍內變色的指示劑(如甲基橙),若是呈鹼性的話就要用在鹼性範圍內變色的指示劑(如酚酞)。
在酸鹼滴定中,在接近終點時為什麼加半滴
7樓：笨笨熊**輔導及課件
避免滴定時滴定所用試劑過量，超過滴定終點。
加半滴溶液的方法如下：微微轉動活塞，使溶液懸掛在出口嘴上，形成半滴，用錐形瓶內壁將其刮落。
酸鹼中和滴定，是用已知物質量濃度的酸（或鹼）來測定未知物質的量濃度的鹼（或酸）的方法。
實驗中甲基橙、甲基紅、酚酞等做酸鹼指示劑來判斷是否完全中和。
酸鹼中和滴定是最基本的分析化學實驗，也是普通高中化學的必修課程。
用已知物質量濃度的酸(或鹼)來測定未知物質物質的量濃度的鹼(或酸)的方法叫做酸鹼中和滴定
8樓：匿名使用者
用以知物質的量濃度的氫氧化鈉滴定鹽酸溶液
若cnaoh=0.5mol/l
取未知鹽酸20ml，以溴甲酚綠專-甲基紅指示劑屬，滴到紅色，消耗cnaoh=0.5mol/l 18 ml
那麼鹽酸的物質的量濃度= 0.5 *18/20
9樓：千默回
為了測定一個不知複道濃度制的鹼，根據這鹼bai可以與一酸反應的方程式，用du已經知zhi道濃度的酸去和它dao(按方程式所知的)反應。它們反應的結果是知道
的，同時反應物之一的酸又是知道的。從而求出鹼的濃度。。例如間接法確定某酸(不可用直接法得到標準溶液的)，即標定。。
同樣測某未知酸也是，用已知鹼間接測。或者說我們想得到一已知濃度的溶液(來用)，但通過稱量再溶解來配得的溶液與期望的計算值不符，如naoh吸水，配出來與你想得到的是不同的。所以我們採用先粗配好該溶液，再測定該配好的溶液的濃度。
這測定的值相對準確了。怎麼測呢？利用酸鹼中和反應，酸滴鹼，鹼滴酸。
怎樣計算滴定反應化學計量點的ph。
10樓：小鬍子不是我
以一元強酸滴定一元強鹼為例：
（1）滴定前：以氫氧化鈉來計算ph c(h+)=0.1 ph=-lgc(h+)=1 則：ph=1.00
（2）化學計量點前鹽酸過量,則 c(h+)=[c(hcl).v(hcl)-c(naoh)v(naoh)]/v(hcl)+v(naoh) =0.1(20-v(naoh)/20+v(naoh) 按公式：
ph=-lgc(h+)計算
（3）化學計量點時：因為酸鹼完全中和生成鹽（氯化鈉）和水所以ph=7
（4）計量點後：氫氧化鈉過量,則：c(oh-=[c(naoh)v(naoh)-c(hcl).
v(hcl)]/v(hcl)+v(naoh) =0.1[v(naoh)-20]/20+v(naoh) 按照poh=-lgc(oh-)求出poh,再根據ph+poh=14算出ph
酸鹼中和滴定
是用已知物質量濃度的酸(或鹼)來測定未知物質的量濃度的鹼(或酸)的方法叫做酸鹼中和滴定。實驗中甲基橙、甲基紅、酚酞等做酸鹼指示劑來判斷是否完全中和。酸鹼中和滴定是最基本的分析化學實驗，也是普通高中化學的必修課程。
實驗儀器
酸式滴定管、鹼式滴定管、滴定管夾、鐵架臺、燒杯、錐形瓶、容量瓶。
酸鹼指示劑的變色
人們在實踐中發現，有些有機染料在不同的酸鹼性溶液中能顯示不同的顏色。於是，人們就利用它們來確定溶液的ph。這種藉助其顏色變化來指示溶液ph的物質叫做酸鹼指示劑。
酸鹼指示劑一般是有機弱酸或有機弱鹼。它們的變色原理是由於其分子和電離出來的離子的結構不同，因此分子和離子的顏色也不同。在不同ph的溶液裡，由於其分子濃度和離子濃度的比值不同，因此顯示出來的顏色也不同。
例如，石蕊是一種有機弱酸，它是由各種地衣製得的一種藍色色素。
hin在水中發生電離
如果用hin代表石蕊分子，hin在水中發生下列電離:hin═in-+h+。如果在酸性溶液中，由於c(h+)增大，根據平衡移動原理可知，平衡將向逆反應方向移動，使c(hin)增大，因此主要呈現紅色(酸色)。
如果在鹼性溶液中，由於c(oh-)增大，oh-與hin電離生成的h+結合生成更難電離的h2o:使石蕊的電離平衡向正反應方向移動，於是c(in-)增大，因此主要呈現藍色(鹼色)。如果c(hin)和c(in-)相等，則呈現紫色。
指示劑的顏色變化都是在一定的ph範圍內發生的，我們把指示劑發生顏色變化的ph範圍叫做指示劑的變色範圍。各種指示劑的變色範圍是由實驗測得的。
注意：強酸滴定弱鹼時用甲基橙做指示劑;強鹼滴定弱酸時用酚酞。其他情況可用紫色石蕊試劑。
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飽和硝酸銀的物質的量濃度多大
20 c 時飽和硝酸銀的物質的量濃度 12.7 mol l 我手算的，將水的體積當作溶液的體積 不同溫度下物質的溶解度不同，進而飽和狀態的物質的量濃度不同，這裡算的是20 c。其他再精確的話可以根據不同溫度下硝酸銀飽和溶液的體積 密度 質量分數 溶解度等利用公式進行計算。氯化銀的飽和溶液中，氯離子和...