1樓：匿名使用者
用玻璃棒是防止液體流出，玻璃棒起到引流的作用。因為配溶液時，加水只加到刻度線，如果先加入的溶液部分在刻度線以上，那麼溶液的濃度就會偏低。
2樓：匿名使用者
玻璃棒引copy流，避免溶液弄到外面，bai至於伸到刻度
du線以下，那就沒什麼必zhi要了，比如說你要配置dao100毫升溶液，之前在燒杯裡溶的吧，你不可能直接加100毫升溶劑放裡面吧，肯定是先溶解少於100毫升，然後轉移到容量瓶裡再稀釋到刻度，所以沒必要玻璃棒伸到刻度線以下，有的容量瓶刻度線很靠下的，更不好轉移。你要是說伸到玻璃蓋的磨口以下，還有點實際作用。
3樓：合格檢驗
玻璃棒起到了引流的作用，伸到容量瓶刻度線下才更可以準確配製溶液
4樓：匿名使用者
（2）配製一定物質的量濃度的溶液計算：算出固體溶質的質量或液體溶質的體積加熱蒸發皿使溶液蒸發時、要用玻璃棒不斷攪動溶液，防止由於區域性溫度過高，
在「配置一定物質的量濃度的溶液」實驗中為什麼要洗滌燒杯和玻璃棒？
5樓：匿名使用者
為保證溶質儘可能全部轉移到容量瓶中，應該用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒
二、三次，並將每次洗滌後的溶液都注入到容量瓶中。
6樓：匿名使用者
為了配製溶液時不引入雜質、保證溶液的純淨度
7樓：金貝勒
等一下告訴你，行嗎？
配製一定物質的量濃度溶液時每步的注意事項有哪些？
8樓：路路通
以配製500ml,0.1mol/l碳酸鈉溶液為例。
步驟：第一步：計算：所需碳酸鈉的質量=0.5*0.1*106=5.3克。
第二步：稱量：在天平上稱量5.3克碳酸鈉固體，並將它倒入小燒杯中。
第三步：溶解：在盛有碳酸鈉固體的小燒杯中加入適量蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使其溶解。
第四步：移液：將溶液沿玻璃棒注入500ml容量瓶中。
第五步：洗滌：用蒸餾水洗燒杯2—3次，並倒入容量瓶中。
第六步：定容：倒水至刻度線1—2cm處改用膠頭滴管滴到與凹液麵平直。
第七步：搖勻：蓋好瓶塞，上下顛倒、搖勻。
第八步：裝瓶、貼籤
二、討論：在配製溶液中哪些操作可能引起溶液濃度的誤差？
φ誤差分析：
φ固體藥品的稱量與液體藥品的量取是否準確；
φ把溶液向容量瓶中轉移，溶液灑了；
φ未洗滌燒杯和玻璃棒；
φ用待配液潤洗了容量瓶；
φ定容時水加多了或加少了；
φ定容時未平視刻度線。
討論：仰視、俯視對溶液濃度有何影響？
φ俯視刻度線，實際加水量未到刻度線，使溶液的物質的量濃度增大；
φ仰視刻度線，實際加水量超過刻度線，使溶液的物質的量濃度減小。
三、容量瓶的使用六忌：
φ一忌用容量瓶進行溶解（體積不準確）
φ二忌直接往容量瓶倒液（灑到外面）
φ三忌加水超過刻度線（濃度偏低）
φ四忌讀數仰視或俯視（仰視濃度偏低， 俯視濃度偏高）
φ五忌不洗滌玻璃棒和燒杯（濃度偏低）
φ六忌標準液存放於容量瓶（容量瓶是量器，不是容器）
9樓：淵源
(1)根據所配溶液的體積選取相應規格的容量瓶。如配950ml某濃度溶液應選1000ml的容量瓶，確定溶質時，不能按照950ml計算，要按照1000ml計算。
(2)容量瓶在使用前要檢查是否漏水。
(3)容量瓶中不能將固體或濃溶液直接溶解或稀釋，容量瓶不能作為反應容器，不能用來長期貯存溶液。
(4)引流時，玻璃棒下端應伸到刻度線以下。
(5)當容量瓶中液體佔容積2/3左右時應進行搖勻。
(6)在容量瓶的使用過程中，移動容量瓶，手應握在瓶頸刻度線以上部位，一面瓶內溶液受熱而發生體積變化，使溶液濃度不準確。
配製一定物質的量濃度的NaOH溶液時，造成所配溶液濃度偏高的原因可能是A所用固體NaOH已潮解B
a 所用bainaoh已經潮解，實際稱量的du氫氧化鈉zhi的質 量減小，氫氧化dao鈉的物質的量減小，所內配溶液容濃度偏低，故a錯誤 b 向容量瓶中加水定容時仰視，相當於v增大，所得溶液濃度偏低，故b錯誤 c 稱量時誤用 左碼右物 若不使用遊碼，對稱取氫氧化鈉質量無影響，對所配溶液濃度無影響 若使...
配製一定物質的量濃度的KOH溶液時，會造成實驗結果偏低的原因
a 容量瓶中有少量蒸餾水，對溶質的物質的量及最終溶液的體積都沒有影響，所以不影響配製結果，故a錯誤 b 洗滌燒杯和玻璃棒的溶液轉入容量瓶中，該操作合理，對配製結果不會有影響，故b錯誤 c 定容時仰視液麵，導致加入的蒸餾水體積偏大，配製的溶液體積偏大，根據c n v可得，配製的溶液濃度偏低，故c正確 ...
配製一定物質的量濃度的溶液需要哪幾個步驟
配置溶液一共有八個步驟 1 計算 所稱取固體的質量或所量取液體的體積。2 稱量 稱量固體時要注意天平的精確程度，同樣量取液體時，也要注意量筒和滴定管的精確程度。如托盤天平就不能稱出5.85 g固體nacl，量筒就不能量出5.25 ml液體的體積。因為他們的精確程度為0.1。建議使用電子天平。3 溶解...