1樓：匿名使用者
我從資料上查到的資料為
：鹽酸含量的質量百分比濃度是30.14%時，它在20℃時的密度為內1.150g/ml,其溶質的量濃度為9.505mol/l。
因此,從上
容述資料看,你的「9.46mol/l」是對的。「4.73mol/l」相當於「30%」，肯定不對。
2樓：
100克中有30克hcl
【30/36.5】/【100/p】
p是30%鹽酸的密度，不知道這個就沒辦法求
3樓：神槍手抉擇
這個30%的意思不明確哦
鹽酸物質的量濃度
4樓：房老師
答：【】要求73g***氣體100%溶於100**中；
【】先計算鹽酸的質量分數w% = 73/ (100+73) = 42.2%
【】求鹽酸物質的量濃度 c = 42.2% x 1.1x1000/36.5/1 = 12.7 ( mol/l) 。
注意：本題的計算，與實際存在的鹽酸，不符合。
5樓：匿名使用者
鹽酸物質的量濃度=(71/35.5)/(100+71)/1000*1.1=12.9 mol/l
37%的鹽酸(密度1.19g/ml),它的物質的量的濃度是多少？
6樓：drar_迪麗熱巴
37%的鹽酸的物質的量的濃度是12.1mol/l。
解：令37%的鹽酸的質量為m克。
那麼37%的鹽酸的體積v=m/ρ=m(g)/1.19(g/ml)=(m/1.19)ml=(m/1190)l，
37%的鹽酸中hcl的質量m1=37%*m=0.37m，
37%的鹽酸中hcl的摩爾質量m=36.5g/mol，
37%的鹽酸中hcl的物質的量n1=m1/m=((0.37m)/36.5)mol
因此37%的鹽酸中hcl的物質的量濃度c1=n1/v，則
c1=n1/v=((0.37m)/36.5)/(m/1190)
=12.1mol/l
即37%的鹽酸中hcl的物質的量濃度為12.1mol/l。
物質的量濃度公式中的體積是指溶液的體積，而不是溶劑的體積。
在一定物質的量濃度溶液中取出任意體積的溶液，其濃度不變，但所含溶質的物質的量或質量因體積的不同而不同。
溶質的量是用物質的量來表示的，不能用物質的質量來表示。
例如：配製1mol/l的氯化鈉溶液時，氯化鈉的式量為23+35.5=58.5，故稱取58.5g氯化鈉，加水溶解，定容至1000ml即可獲得1mol/l的氯化鈉溶液。
物質的量濃度與質量分數之間的互換
（1）將溶質的質量分數換算成物質的量濃度時，首先要計算1l溶液中含溶質的質量，換算成相應物質的量，有時還需將溶液的質量換算成溶液的體積，最後才換算成溶質的物質的量濃度。
（2）將溶質的物質的量濃度換算成溶質的質量分數時，首先要將溶質的物質的量換算成溶質的質量，有時還將溶液的體積換算成質量，然後換算成溶質的質量分數。
（3）相關公式為n=m/m=v·ρ·ω/m，c=n/v。
7樓：匿名使用者
37%的鹽酸,密度為1.19g/cm3,求其物質的量濃度
[設問]物質的量濃度的概念是如何下的定義
[引導]根據定義,題目中未給體積,能否就取體積為1l來計算呢
[講述]在計算中注意單位的換算.把1l變為1000ml,與密度(單位:g/cm3)相乘才得質量單位:g.
[設問]若固定溶液的體積為1l,已知溶液的密度為ρ(g/cm3),溶液中溶質的質量分數為b%,溶質的摩爾質量為m(g/mol),則物質的量濃度如何求 回答:溶質的質量相等.
溶質的質量=溶液的密度×溶液的體積×溶質的質量分數
=物質的量濃度×溶液的體積×溶質的摩爾質量
分析:求物質的量濃度,應知道溶質的物質的量和溶液的體積,二者都未給,應如何求呢
思考,回答:以1l溶液中含溶質的物質的量來表示溶液組成的物理量,單位是:mol/l
思考,討論,推導:(體積×密度×b%)/摩爾質量=溶質的物質的量,再用溶質的物質的量/溶液的體積(1l)=溶質的物質的量濃度
學生討論,得出結論:
物質的量濃度=[1000×ρ×b%/m×1](mol/l)
c(hci)=[1000ml×1.19g/cm3×37%]/36.5g/mol×1l=12 mol/l
自己算了，不要總靠別人，方法已告訴你了。
1：1硫酸溶液的濃度是多少？1：1的鹽酸溶液的濃度是多少？
8樓：匿名使用者
一般分析純鹽酸溶液為36.5%，密度為1.19 g/ml. 若所用的有所不同，則根據所用鹽酸的濃度來代人計算即可。
64%h2so4 的密度是1.54g/ml,這個毫無疑問，有據可查。
30%鹽酸的密度是估計值，準確配完後可自測。
densities of sulfuric acid
濃度 density （g cm-3 ）
100.0 % 1.8305
94.0 % 1.8312
90.0 % 1.8144
84.0 % 1.7693
80.0 % 1.7272
74.0 % 1.6574
70.0 % 1.6105
64.0 % 1.5421
60.0 % 1.4987
54.0 % 1.4351
50.0 % 1.3952
44.0 % 1.3386
40.0 % 1.3028
34.0 % 1.2518
30.0 % 1.2191
24.0 % 1.1714
20.0 % 1.1398
14.0 % 1.0874
10.0 % 1.0661
5.0% 1.0318
1.0 % 1.0049
1：1硫酸溶液: 1l 98% h2so4 + 1l h2o
m(h2so4) =1000*1.84*98% =1803.2g
m(溶液) =1803.2 + 1000 =2803.2g
1：1硫酸溶液的濃度 = 100%*1803.2/2803.2 =64.3%
密度是1.54g/ml; mol濃度是 10.1 mol/l.
1：1的鹽酸溶液
m(hcl) =1000*1.19*36.5% =434.35g
m(溶液) =434.35 +1000 =1434.35g
1：1的鹽酸溶液的濃度=100%*434.35/1434.35 =30%
密度~1.05 -1.1g/ml; mol濃度 ~ 6 mol/l.
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