1樓：字建福
濃鹽酸是12mol/l，6mol/l的鹽酸你只要把濃鹽酸配成1：1就可以了
6mol/l的鹽酸怎麼配製
2樓：進口頂級的
用高抄濃度
的鹽酸稀釋.比如說要配1l 6mol/l的鹽酸,用12mol/l的.先計算溶質hcl需6mol,就該取0.
5l濃鹽酸,然後加水稀釋到1l即可.（是加水直到溶液體積為1l,並非加500ml水,因為稀釋中密度會變.）
鹽酸（iupac名：chlorane[1]）是***（英語：hydrochloric acid；化學式：
hcl）的水溶液，又名氫氯酸[2]，屬於一元無機強酸，工業用途廣泛。鹽酸的性狀為無色透明的液體，有強烈的刺鼻氣味，具有較高的腐蝕性。濃鹽酸（質量分數約為37%）具有極強的揮發性，因此盛有濃鹽酸的容器開啟後***氣體會揮發，與空氣中的水蒸氣結合產生鹽酸小液滴，使瓶口上方出現酸霧。
鹽酸是胃酸的主要成分，它能夠促進食物消化、抵禦微生物感染。
3樓：莊愛琴
鹽酸試劑的比重1.17，濃度37.5％。1.19*1000*0.375/37.5=12mol/l
以50ml鹽酸加入40ml純水中稀釋至100ml
6mol/l的鹽酸怎麼配製
4樓：灬憤青灬
將1體積36%的濃鹽酸加入到1體積純水中，攪拌均勻後其濃度約為6mol/l。
5樓：匿名使用者
按原酸濃度計算6mol要多少毫升，倒入一升的量筒中，加水至一升刻度即可。加酸注意酸飛濺，傷眼傷臉。
0.1mol/l的鹽酸用濃鹽酸怎麼配置
6樓：破費特英
1、注入濃度為36~37%的濃鹽酸9ml
2、注入1000ml水
3、搖勻，使濃鹽酸與水混合
4、密閉儲存
5、完成配置
***（hcl）氣體的水溶液。六大無機強酸[硫酸(h2so4)、硝酸(hno3)、鹽酸（hcl，學名氫氯酸）、氫溴酸(hbr)、氫碘酸（hi）、高氯酸(hclo4)]之一，也是無機化工中常說的「三酸」之一。鹽酸為無色液體，在空氣中產生白霧（由於鹽酸有強揮發性，與水蒸氣結合形成鹽酸小液滴），有刺鼻氣味，粗鹽酸或工業鹽酸因含雜質氯化鐵而帶黃色（fe帶正三價）。
質量分數超過20%的鹽酸稱為濃鹽酸。市售濃鹽酸的濃度為36%~38%，實驗用濃鹽酸一般也為36%~38%，物質濃度：12mol/l。
密度1.179g/cm3，是一種共沸混合物。濃鹽酸在空氣中極易揮發，且對**和衣物有強烈的腐蝕性。
濃鹽酸反應生成氯氣、氯化物、水。
7樓：透亮杯兒
在濃鹽酸中加水稀釋到這個濃度即可。例如要配製1升0.1mol/l的稀鹽酸，需要12mol/l的濃鹽酸的體積是，1000×0.1/12=8.3毫升。
即量取濃鹽酸8.3毫升加水稀釋到一升溶液即可。
質量分數為36-37%的濃鹽酸的物質的量濃度大約為12mol/l.
8樓：匿名使用者
0.1mol/l的鹽酸用濃鹽酸配置可以參照化學試劑的標準滴定溶液進行製備。
具體步驟如下：
1、注入濃度為36~37%的濃鹽酸9ml
2、注入1000ml水
3、搖勻，使濃鹽酸與水混合
4、密閉儲存
5、完成配置
9樓：匿名使用者
計算沒有問題，雖然8.3毫升濃鹽酸不多，但操作還是要正規，要將密度大的溶液加入到密度小的溶液中，因此要將濃鹽酸加入到水中
10樓：娜夢想離我不遠
這是什麼神仙問題哦。請說清楚點哦，我們這邊也好為你解答的哦
2mol L鹽酸的配製，2mol l鹽酸怎麼配
要看你是否忽略密度變化來算咯，畢竟從濃的到稀得，密度肯定有變化。如果忽略密度變化，就可以從你想配的濃度入手 10l 2mol l可以算出20mol總量。設用濃鹽酸量為x x 36 36.46 20 x約為2025.5 g 所以要用2025.5g鹽酸。關鍵來了，2025.5g鹽酸是多少體積，看瓶子上的...
將5mol L 1的鹽酸10mL稀釋到200mL，再取出5m
設稀釋後鹽酸物質量濃度為c，則 10ml 5mol l 200ml c 解得c 0.25mol l 由於溶液是均勻的，所以取出的5ml鹽酸的濃度等於稀釋後鹽酸的濃度為0.25mol l，故選b 將5mol?l 1的鹽酸10ml稀釋到200ml，從中取出5ml，這5ml溶液的物質的量濃度為 a 0.5...
常溫下01molL的鹽酸溶液的pH值是多少
ph 1。因為鹽酸是強電解質，全部電離。所以有 c h c hcl 0.1mol l根據公式 ph lgc h lg10 1 1.答 常溫下0.1mol l的鹽酸溶液的ph值是1。ph和氫離子濃度的關係為 ph lgc h 所以濃度為hc h 10 1 mol l 0.1mol l。常溫下0.1mo...