1樓：匿名使用者
這個的確帶進了鹽酸這個雜質。但是含量比較少，沒有關係。況且在實驗時，如果氯化鐵溶液因水解而大量變質，那麼該試劑還有什麼用呢
2樓：匿名使用者
因為一般要用到的是亞鐵離子，氫離子不干擾。
3樓：新醋
也可以用稀鹽酸的
打字不易，如滿意，望採納。
．配製氯化鐵溶液時，將一定量氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中，再用水稀釋到所需濃度
4樓：谷菊桂茶
對的，較濃的鹽酸可以抑制三價鐵的水解
5樓：匿名使用者
用稀鹽酸或者水配製三氯化鐵會水解為氫氧化鐵
6樓：匿名使用者
會發生反應啊 有氫氧根
配置氯化鐵溶液時，將一定量的氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中，在用水稀釋到所需濃度。
7樓：匿名使用者
這個的確帶進了鹽酸這個雜質。但是含量比較少，沒有關係。況且在實驗時，如果氯化鐵溶液因水解而大量變質，那麼該試劑還有什麼用呢
配製fecl3溶液時，先將它溶解在較濃的鹽酸中，再加水至指定濃度
8樓：匿名使用者
兩種鹽相似，都是強酸弱鹼鹽，水解呈酸性，因此將少量相應的酸來抑制水解就可以了；對於水解趨勢很小的cuso4甚至可以不加相應的酸（h2so4)。
配製fecl3溶液也沒有必要用濃鹽酸來配，只要將fecl3溶於水後，再滴加少量鹽酸就可以了（ph<2就行了）。
9樓：匿名使用者
fe3+會發生水解，
fecl3+3h2o=fe(oh)3+3hcl為了抑制水解，所以先用鹽酸溶解，在稀釋。
同理，cu2+也會發生水解所以要加硫酸，cuso4+h2o=cu(oh)2+h2so4,所以加硫酸抑制水解
10樓：匿名使用者
儘量少讓金屬離子發生水解~
下列有關實驗操作的敘述正確的是 a．配製fecl 3 溶液時，將fecl 3 溶解在較濃的鹽酸中，再用水稀釋到
11樓：小夕陽丶
ac氯化鐵溶於水發生水解，生成氫氧化鐵和***，所以溶解在濃鹽酸中能防止內水解，a正確；b不正確，應該用鹽容酸洗滌；四氯化碳得密度大於水得，在溶液得下層，c正確；氯化鋁在溶液中存在水解平衡，加熱促進水解，且生成得***易揮發，轉移最終得到得是氫氧化鋁，灼燒則得到氧化鋁，d不正確，答案選ac。
配製fecl3溶液時，先將它溶解在較濃的鹽酸中，再加水至指定濃度
12樓：聞時芳鄧嫻
因為fecl3直接用水溶解的話
fecl3很容易水解
溶解的不是很徹底
而在酸性的hcl中
水解產物易溶於鹽酸
所以加入少量濃鹽酸可以抑制它們水解
類似的還有：sncl2等易水解的鹽溶液
祝你新年快樂
13樓：苦青芬裴雨
fe3+會發生水解，
fecl3+3h2o=fe(oh)3+3hcl為了抑制水解，所以先用鹽酸溶解，在稀釋。
同理，cu2+也會發生水解所以要加硫酸，cuso4+h2o=cu(oh)2+h2so4,所以加硫酸抑制水解
14樓：畢興於卯
兩種鹽相似，都是強酸弱鹼鹽，水解呈酸性，因此將少量相應的酸來抑制水解就可以了；對於水解趨勢很小的cuso4甚至可以不加相應的酸（h2so4)。
配製fecl3溶液也沒有必要用濃鹽酸來配，只要將fecl3溶於水後，再滴加少量鹽酸就可以了（ph<2就行了）。
將氯化亞鐵晶體先溶解在較濃鹽酸中,然後再用蒸餾水稀釋並加入少量鐵粉.
15樓：百度使用者
溶解在較濃鹽酸:防止亞鐵離子水解
加入少量鐵粉:防止被水中溶解的氧氣氧化成鐵離子.
真對你的補充:
fe3+ + h2o ==== fe(oh)3 + 3h+濃鹽酸提供大量h+...讓上述平衡左移動...
實驗室在配製硫酸鐵溶液時，先把硫酸鐵晶體溶解在較濃硫酸中，再加水稀釋至所需濃度，如此操作的目的是？
16樓：匿名使用者
調製某bai濃度溶液，最後一步操du作當然只能是用水稀zhi釋，如果照你所說dao的，水稀釋後再加回硫酸，那你的水稀釋到答什麼程度？最後一步硫酸沒體積的嗎？調製溶液濃度肯定是偏低
至於必須有硫酸的原因，應該你是知道的，為了避免鐵離子的水合反應。
17樓：匿名使用者
剛把水加入硫酸鐵晶體時，fe3+會大量水解生成fe(oh)3 所得溶液濃度偏低，先加酸，有大量h+，抑制水解，會得到較純的溶液
實驗室在配製fe2（so4）3水溶液時，先把fe2（so4）3晶體溶解在較濃h2so4中，再加水稀釋至所需濃度，如此
18樓：手機使用者
因為鐵離子會水解，生成氫氧化鐵，fe3++3h2o?fe（oh）3+3h+；加入硫酸的目的是在溶液裡面形成一種酸性條件，抑制氫氧化鐵的生成，使得所配的溶液不會有沉澱，得到較純淨的硫酸鐵溶液，
故選b．
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