1樓：諸瓢剖
（1）在「o」點處醋酸來未電離，無離子存自在 （2）c＜a＜b （3）c （4）①加入naoh固體 ②加入na2 co3 固體或ch3 coona固體 ③加入鎂、鋅等金屬
在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電能力i隨加入水的體積v變化的曲線如圖所示．請回答：（1
2樓：百度使用者
（1）溶液的導電性與離子濃度有關，離子濃度越大，導電性越強，冰醋酸中沒有自由移動的離子，所以冰醋酸不導電，
故答案為：在「o」點處醋酸未電離，無離子存在；
（2）由於導電能力越強，溶液中離子濃度越大，氫離子濃度越大，
故答案為：c＜a＜b；
（3）溶液越稀，越促進醋酸電離，則溶液中氫離子的物質的量越大，電離程度越大，所以電離程度的是c，
故答案為：c；
（4）若使c（ch3coo-）增大，溶液c（h+）減小，可採取的措施是：①加少量naoh固體 ②加少量na2co3固體 ③加入zn、mg等金屬，
故答案為：加少量naoh固體；加少量na2co3固體；加入zn、mg等金屬．
一定溫度下，冰醋酸加水稀釋的過程中，溶液導電能力(i)隨加水的體積(v)變化如圖所示，下列說法正確的是
3樓：曉熊
電離度c最大，因為越稀越電離
但導電能力b最大。
因為b→c，加水成為主要的，超過了電離導致的離子濃度增加
4樓：匿名使用者
電離度應該是c處最大
越稀越電離
b處，應該是導電性最強，離子濃度最大
一定溫度下，冰醋酸加水稀釋的過程中，溶液導電能力(i)隨加水的體積(v)變化如圖所示，下列說法正確的是
5樓：透亮杯兒
d.若使b點處溶液中c(h+)減小，可向溶液中加水或加冰醋酸。
a錯，無論冰醋酸是固態或液態，回都不導電。因為無答水醋酸不電離；
b錯，對於醋酸並非濃度越大，離子濃度越大；
c錯，b點醋酸的電離度最大，氫離子濃度最大，此時水的電離度最小；
d正確，當醋酸電離度最大時，稀釋或加冰醋酸都可以使氫離子濃度減小。
6樓：匿名使用者
a.「o」點導電能力為0的理由是冰醋酸是固體，內部的離子不能自由版移動
不準確。沒說具體溫度權，冰醋酸不一定是固體。理由是冰醋酸是共價化合物，內部的離子不能自由移動
b.a、b、c三點中，a點c(h+)最大，因為電解質溶液濃度越大，離子濃度就越大
錯。b點c(h+)最大。
c.a、b、c三點中，b點水電離的程度最大錯，b點c(h+)最大，抑制了水的電離。
d.若使b點處溶液中c(h+)減小，可向溶液中加水或加冰醋酸對。使溶液的濃度增大或減小，都可以。
d是對的
7樓：匿名使用者
d對a錯，不是冰醋酸是固體，冰醋酸是純淨物為液體
b錯，b點c(h+)最大
c錯，c點水電離的程度最大
一定溫度下，將一定質量的冰醋酸加水稀釋的過程中，溶液的導電能力變化如圖所示，下列說法中正確的是（
8樓：桃兒ma5煷
a．導電能力越強，離子濃度越大，氫離子濃度越大，ph越小，則a、b、c三點溶液的ph為b＜a＜c，故a錯誤；
b．隨水的增多，醋酸的電離程度在增大，所以a、b、c三點醋酸的電離程度：a＜b＜c，故b錯誤；
c．用溼潤的ph試紙測量酸性的ph，a處溶液溶液稀釋，導電能力增大，ph減小，所以測量結果偏小，故c正確；
d．a、b、c三點溶液濃度不同，但溶質的物質的量相同，所以a、b、c三點溶液用1mol/l氫氧化鈉溶液中和，消耗氫氧化鈉溶液體積：a=b=c，故d錯誤；
故選c．
將冰醋酸加水稀釋，其導電能力和ph隨著水的加入怎麼變化
9樓：匿名使用者
導電能力先增強後減弱，ph一直升高
10樓：一暮一黯殤
親、導電能力先增強後減弱，ph先降低再升高~望採納！
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