1樓：歸振英都妝
a、根據v=△ct
計算出y的速率為
0.16?0.12102
mol/（l?min）=0.002mol/（l?
min），根據速率之比等於化學計量數之比可得z的速率為2×0.002mol/（l?min）=0.
004mol/（l?min），故a錯誤；
b、由於該反應為放熱反應，降低溫度時，平衡正向移動，v（逆）＜v（正），故b正確；
c、利用三段式，
x（g）+y（g）?2z（g）
起始（mol/l）
0.016
0.016
0轉化（mol/l）
0.006
0.006
0.012
平衡（mol/l）0.01 0.01
0.012
所以平衡常數k=
0.0122
0.01×0.01
=1.44，故c錯誤；
d、假設將0.2mol z在另一容器中建立與原平衡成等效平衡的體系，再將該體系加入到原容器中，由於該反應前後氣體體積不變，所以壓強對平衡的移動沒有影響，所以加入後，x的體積分數不變，故d錯誤；
故選b．
2樓：庹愛景鄞環
a、2min內y物質的量變化為0.16mol-0.12mol=0.04mol，故v（y）=
0.04mol
10l2min
=0.002mol/（l?min），速率之比等於化學計量數之比，故v（z）=2v（y）=2×0.
002mol/（l?min）=0.004mol/（l?
min），故a錯誤；
b、該反應正反應是放熱反應，降低溫度平衡向正反應移動，反應達到新平衡前v（逆）＜v（正），故b錯誤；
c、由表中資料可知7min時，反應到達平衡，平衡時y的物質的量為0.10mol，則：
x（g）+y（g）?2z（g）
開始（mol）：0.16
0.16
0變化（mol）：0.06
0.06
0.12
平衡（mol）：0.1
0.10.12
由於反應前後氣體的化學計量數相等，用物質的量代替濃度進行計算，故化學平衡常數k=
0.122
0.1×0.1
=1.44，故c正確；
d、再通入0.2 mol z，等效為在原平衡基礎上增大壓強，反應前後氣體的體積不變，平衡不移動，x的體積分數不變，故d錯誤；
故選c．
在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電能力I隨加入水
1 在 o 點處醋酸來未電離，無離子存自在 2 c a b 3 c 4 加入naoh固體 加入na2 co3 固體或ch3 coona固體 加入鎂 鋅等金屬 在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電能力i隨加入水的體積v變化的曲線如圖所示 請回答 1 1 溶液的導電性與離子濃度有關，離子濃度越...
KClO 3和濃鹽酸在一定溫度下反應會生成黃綠色的易爆物二氧化氯，其化學方程式為 2KClO 3 4HCl（濃）
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在環境中CO2濃度一定 溫度適宜的情況下，測定植物葉片在不同光照條件下CO2的吸收量與釋放量，如圖
答案來應該為ad，c選光照強源度大於8時，明顯光合大於呼吸，葉肉細胞吸收二氧化碳 釋放氧氣 不能進行光合作用的細胞則吸收氧氣釋放二氧化碳 對於整體植物來說總體應該是吸收二氧化碳 釋放氧氣。因為只有在適宜條件下，光合積累足夠的有機物才能滿足植物全天的呼吸消耗，植物才能成長。a選光照增強，光反應增強，光...