1樓：匿名使用者
a．氫離子抑制銨根離子水解，硫酸氫銨溶液呈強酸性，要使這三種溶液的ph相等，則硫酸銨專和氯化銨溶屬液的水解程度相等，硫酸氫銨濃度最小，所以銨根離子濃度大小順序是：①=②＞③，故a正確；
b．醋酸和鹽酸抑制水電離，醋酸和鹽酸中氫離子濃度相等，所以抑制水電離程度相等，氯化銨促進水電離，所以由水電離的c（h+）：①＞②=③，故b錯誤；
c．常溫下0.4mol/l hb溶液和0.2mol/l naoh溶液等體積混合後，溶液中的溶質是等物質的量濃度的hb和nab，混合溶液的ph=3，說明hb的電離程度大於b-的水解程度，所以c（hb）＜c（b-），故c錯誤；
d．由題意電荷守恆等式為c（h+）+c（na+）=c（oh-）+c（cl-）+c（ch3coo-），溶液呈中性：c（h+）=c（oh-），匯出：c（na+）=c（（cl-）+c（ch3coo-），根據物料守恆有：
c（na+）=c（ch3cooh）+c（ch3coo-），所以c（（cl-）=c（ch3cooh），綜上所述，有c（na+）＞c（cl-）=c（ch3cooh）
，故d錯誤；
故選a．
下列溶液中微粒的物質的量濃度關係正確的是（ ）a．ph相等的①nh4cl、②（nh4）2so4、③nh4hso4的溶液
2樓：匿名使用者
a．nh4cl和（nh4）bai
2so4溶液呈酸性du，是由於zhinh4+水解的原因，daonh4hso4的溶液呈酸性，是由於硫酸氫回根離子電離出氫答離子的原因，ph相等時，nh4cl和（nh4）2so4中c（nh4
+）相等，則有①=②＞③，故a正確；
b．將物質的量相等的khc2o4和h2c2o4溶於水配成溶液，根據物料守恆可知，應存在2c（k+）=c（hc2o4
-）+c（h2c2o4）+c（c2o4
2-），故b錯誤；
c．溶液存在電荷守恆，為c（k+）+c（h+）=c（h2po4-）+2c（hpo4
2-）+3c（po4
3-）+c（oh-），故c正確；
d.0.1mol?l-1 ch3coona與0.15mol?l-1 hcl等體積混合，鹽酸過量，由於ch3cooh電離程度較小，則c（na+）＞c（h+），故d錯誤．
故選ac．
下列溶液中有關微粒的物質的量濃度關係正確的是（ ）a．物質的量濃度相等的①nh4hso4溶液、②nh4hco3
3樓：手機使用者
a．硫酸氫銨是強酸弱鹼酸式鹽，硫酸氫根離子電離出氫離子，抑制銨根離子水解，但溶液呈強酸性，碳酸氫銨中hco3
-的水解程度大於nh4
+的水解程度，所以nh4hco3溶液呈鹼性，氯化銨水解而使其溶液呈酸性，但小於硫酸氫銨的酸性，所以 ph的大小關係：②＞③＞①，故a錯誤；
b．溶液ph=7，則c（h+）=c（oh-），***電離出的氫離子和醋酸根離子結合生成醋酸，所以溶液中c（cl-）=c（ch3cooh），醋酸根離子水解而鈉離子不水解，所以c（na+）＞c（ch3coo-），ch3coona溶液呈弱鹼性，要使溶液呈中性，則向醋酸鈉溶液中加入少量鹽酸，醋酸鈉的量遠遠大於鹽酸的量，所以c（ch3coo-）＞c（cl-），故b正確；
c．常溫下，亞硫酸氫鈉呈酸性，說明亞硫酸氫根離子的電離程度大於水解程度，根據物料守恆得c（na+）=c（h2so3）+c（hso3
-）+c（so3
2-）①，根據電荷守恆得c（na+）+c（h+）=c（oh-）+c（hso3
-）+2c（so3
2-）②，將方程式①代入②得，c（h2so3）+c（h+）=c（oh-）+c（so3
2-），所以c（so3
2-）-c（h2so3）=c（h+）-c（oh-）=（10-6-10-8 ）mol/l=9.9×10-7 mol?l-1，故c正確；
d．根據物料守恆得，次氯酸鈉中c（hclo）+c（clo-）=c（na+），碳酸氫鈉中c（na+）=c（hco3
-）+c（h2co3）+c（co3
2- ），次氯酸鈉中鈉離子是碳酸氫鈉中鈉離子的2倍，所以c（hclo）+c（clo-）=1
2[c（hco3
-）+c（h2co3）+c（co3
2- ）]，故d錯誤；
故選bc．
下列溶液中微粒的物質的量濃度關係正確的是A25時
a.0.1mol lnahc2o4溶液的 baiph 4.5，說明hc2o4 電離程度du 大於hc2o4 水解程度，則zhic c2o4 2 c h2c2o4 故daoa錯誤 b nahco3溶液中，根回 據電答荷守恆，應有 2c co3 2 c hco3 c oh c h c na 根據物料守恆...
飽和溶液跟溶液的濃 稀有關嗎，濃溶液的溶液的濃稀飽和關係
首先要理解什麼是飽和溶液，飽和溶液是指溶解質溶解後達到飽和狀態 注意是溶解後，未溶解的不算 不能繼續溶解，否則會有晶體溢位。而溶液的濃 稀指的是投放的物質和溶液的質量比。這個溶質不管有沒有溶解，質量都算。所以溶質的飽和度和溶液的濃稀是沒有關係的，只和溫度 溶液等因素有關。但是溶解度就和溶液的濃稀就有...
配製一定物質的量濃度的KOH溶液時，會造成實驗結果偏低的原因
a 容量瓶中有少量蒸餾水，對溶質的物質的量及最終溶液的體積都沒有影響，所以不影響配製結果，故a錯誤 b 洗滌燒杯和玻璃棒的溶液轉入容量瓶中，該操作合理，對配製結果不會有影響，故b錯誤 c 定容時仰視液麵，導致加入的蒸餾水體積偏大，配製的溶液體積偏大，根據c n v可得，配製的溶液濃度偏低，故c正確 ...