1樓：匿名使用者
1.不對，物質溶解都是會有放熱或者吸熱的現象的，只是你感覺不到其中的一些；
2.基本常見的鹼溶解在水中都是會有放熱現象的
3.物質溶解在水中，第一步是化學鍵的斷裂，都是強吸熱的，而且，溶質離子要經過擴散作用進入溶劑也是吸熱的，硝酸鉀是很明顯例子，有些是分子的溶質就是因為後一種原因也是吸熱的；很多物質還有第二步，分子或離子會與溶劑分子生成溶劑化物，這個過程會放出熱量。因此要解釋究竟是放熱還是吸熱，要看這兩個過程哪一個佔優勢。
2樓：金剛石不是金
物質溶於水，分為兩個過程：首先，發生電離，這個過程需要吸收熱量，我們可以記為q吸。其次，離子和水形成水合離子，這個過程放出熱量，我們可以記為q放。
1、當q吸》q放時，整個過程吸熱，溶液溫度降低。
2、當q吸=q放時，整個過程溶液溫度不變。
3、當q吸可溶性的強鹼（例如：氫氧化鈉）和濃的強酸（例如：濃硫酸）溶於水都是放熱的，
但像溶液呈鹼性的碳酸鈉溶於水，溫度基本沒變化。
不知有沒有幫到你。
3樓：匿名使用者
1，不正確
2、不是
3、 離子化合物溶於水，溶液的溫度都會降低，因為物質發生了電離，如nacl是中性的，但其溶於水後溶液溫度卻降低了。
酸鹼溶於水溫度是如何變化的？
4樓：匿名使用者
濃硫酸溶於水升溫
固體氫氧化鈉溶於水升溫
溶液的酸鹼性可以抑制物質的沉澱或溶解嗎
5樓：電工學王老師
完全可以，比如酸性溶液可抵制碳酸鹽沉澱的生成，而鹼性條件則可促進碳酸鹽的沉澱
水的酸鹼性和溫度有沒有關係
6樓：織影子衿
但是隨著溫度升高，ph會降低。
純水裡面水的電離和酸鹼性半毛錢關係都沒有。ph值和溫度才能反應溶液的酸鹼性（比如常溫ph=7 為中性，而 100°c純水的ph=6然而純水還是中性)。
ph大小不能反應水的電離強弱，在弱酸溶液中ph<7水的電離是被抑制的，在弱鹼溶液中ph<7水的電離是被抑制的。
在碳酸鉀溶液ph>7，水的電離是被促進的（碳酸根的水解）。
7樓：啊哈哈哈哈
生水（涼水）和熟水（開水）
8樓：小彤
澈水議沒有ph除錯粉可以用嗎
化學中哪些物質溶於水會使溫度下降
9樓：酸酸可愛多
硝酸銨：
硝酸銨是一種銨鹽，呈無色無臭的透明晶體或呈白色的晶體，極易溶於水，易吸溼結塊，溶解時吸收大量熱。受猛烈撞擊或受熱**性分解，遇鹼分解。是氧化劑，用於化肥和化工原料。
純淨的硝酸銨是無色無臭的透明結晶或呈白色的小顆粒結晶，與鹼反應有氨氣生成，且吸收熱量。有潮解性，易結塊。易溶於水，還易溶於丙酮、氨水，微溶於乙醇，不溶於乙醚。
10樓：長袖拂愁
大多數物質溶解於水放出熱量.會使溶液溫度升高。
常見的有naoh 、h2so4 、nacl等常見的溶解於水吸收熱量.
會使溶液溫度降低的是nh4no3、nh3、五水氯化鈣等溶於水溫度會降低。
11樓：化學教育學習
化學中一種物質，硝酸銨，在溶解過程中吸熱，會使水的溫度下降。
12樓：匿名使用者
很多硝酸鹽，亞硝酸鹽，如硝酸鉀，亞硝酸鈉
13樓：徐忠震
初中學過的就是硝酸銨
溶解性與酸鹼性有沒有關係?
14樓：匿名使用者
不能如此
復說，感覺這位小朋友是制中學生。
物質在水中會發生電解，溶解。
溶解的代表就是蔗糖之類的，而且蔗糖溶解性還不低，你能說蔗糖還有酸鹼性麼。而且溶解性和溫度還有關係。
電解能就是酸鹼和鹽類。不過對於酸鹼溶解性強弱和起酸性強弱成正比，也只是對於酸鹼之類的。
所以說樓主的命題該加一個前提。
15樓：匿名使用者
不對。抄
物質的酸鹼性是物質的一種屬性，不會隨溶劑而改變。
你的意思應該是，物質在水中的溶解性越差，物質的水溶液酸性或鹼性就越弱。
比如說氯酸與鹽酸在水溶液中的酸性相同，但是在醋酸中高氯酸的酸性強很多。這就是說，它們溶液的酸性是會受溶劑的影響的。所以物質的酸鹼性是它本身的性質，不變的
16樓：匿名使用者
溶解性與酸鹼有一定抄的關係。根據溶解襲性，我們可以判
bai斷酸鹼du
中和反應，能否發生，zhi可以判斷鹼與某些鹽能dao否反應。例如，鹼與某些鹽反應，生成物中必須有水，氣體或者沉澱。而且反應物必須都可溶。具體物質的酸鹼度，還是需要ph值來測定。
17樓：匿名使用者
不行，判斷是強酸/鹼還是弱酸/鹼是看是否完全電離，這跟溶解性不是一個概念。
18樓：匿名使用者
不對，個人認為
酸鹼性，是指該物質的性質（呈酸性或鹼性），這與溶解性無關。
你的意思，應該是酸鹼度吧。那也沒太大的關係。
19樓：zrg長風
我認為無關，
酸鹼性是由該溶質電離出氫離子，氫氧根＜或者電離出可以結合水中的氫離子或氫氧根生成沉澱，水＞所決定的。
20樓：匿名使用者
一般情況都成立 因為溶解少 電離出來的氫氧根或氫離子就少 酸鹼性自然弱
多元酸應該就不成立
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