1樓：手機使用者
a.0.1mol/lnahc2o4溶液的
baiph=4.5，說明hc2o4
-電離程度du
大於hc2o4
-水解程度，則zhic（c2o4
2-）＞c（h2c2o4），故daoa錯誤；
b．nahco3溶液中，根回
據電答荷守恆，應有：2c（co3
2-）+c（hco3
-）+c（oh-）=c（h+）+c（na+），根據物料守恆，應有：c（na+）=c（co3
2-）+c（hco3
-）+c（h2co3），二者聯式可得：c（co32-）+c（oh-）=c（h+）+c（h2co3），故b錯誤；
c．nh3?h2o、nh4cl混合溶液存在：c（nh4+）+（h+）=c（cl-）+c（oh-），nh3?
h2o電離，溶液呈鹼性，則c（nh3?h2o）＜c（cl-），所以c（nh4
+）+（h+）＞c（nh3?h2o）+c（oh-），故c正確；
d．nh4
+水解，濃度小於c（so4
2-），應為c（so4
2-）＞c（nh4
+）＞c（fe2+）＞c（h+）＞c（oh-），故d錯誤．故選c．
下列溶液中微粒的物質的量濃度關係正確的是（ ）a．25℃時，ph=7的nh4cl與nh3?h2o混合溶液：c（h+）=c
2樓：東牆1肬
a、25℃時，ph=7的nh4cl與nh3?h2o混合溶液中：c（h+）=c（oh-），依據電荷回守恆可知，c（nh4
+）=c（cl-）＞c（h+）=c（oh-），故a錯誤
答；b、0.1mol/lna2s溶液中硫離子水解結合氫離子，水電離出的所有氫氧根離子濃度和氫離子濃度相同：c（oh-）=c（h+）+c（hs-）+2c（h2s），故b正確；
c、25℃時，ph=2的hcooh與ph=12的naoh等體積混合，甲酸平衡狀態下氫離子和氫氧根離子恰好反應，甲酸又電離出甲酸根離子和氫離子，溶液呈酸性，c（hcoo-）+c（h+）＞c（na+）+c（oh-），故c錯誤；
d、0.1mol/lna2co3溶液與0.1mol/l nahco3溶液等體積混合，依據物料守恆：3c（co3
2-）+3c（hco3
-）+3c（h2co3）=2c（na+），故d正確；
故選bd．
25℃時，下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關係正確的是（ ）a．0.1mol/lch3coona與0.1mol/lhcl溶液等
3樓：手機使用者
a、0.1mol/lch3coona與0.1mol/lhcl溶液等體積混合反應生成nacl和ch3cooh，醋酸是弱電解質存在電離平衡，溶
回液呈答酸性，溶液中離子濃度c（na+）=c（cl-）＞c（ch3coo-）＞c（oh-），故a正確；
b、0.1mol/lnh4cl與0.1mol/l氨水等體積混合（ph＞7），說明溶液中一水合氨電離大於銨根離子水解溶液呈鹼性，c（nh4
+）＞c（cl-）＞c（nh3?h2o）＞c（oh-），故b錯誤；
c、0.1mol/lna2co3與0.1mol/lnahco3溶液等體積混合：n（na）：n（c）=3：2，溶液中物料守恆得到：2c（na+）=3[c（co3
2-）+c（hco3
-）+c（h2co3）]，故c正確；
d、0.1mol/lna2c2o4與0.1mol/lhcl溶液等體積混合（h2c2o4為二元弱酸）反應生成氯化鈉、nahc2o4，溶液中存在電荷守恆為：c（cl-）+2c（c2o4
2-）+c（hc2o4
-）+c（oh-）=c（na+）+c（h+），故d錯誤；
故選ac．
25℃時，下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關係正確的是（ ）a．0.1mol?l-1 ch3coona溶液與0.1mol?l-1
4樓：手機使用者
a．溶液為氯化鈉和醋酸混合溶液，且二者的物質的量濃度相等，混合溶液呈酸性，溶液中c（oh-）很小，且混合溶液中存在物料守恆，根據物料守恆得c（na+）=c（cl-），醋酸部分電離，所以溶液中存在c（na+）=c（cl-）＞c（ch3coo-）＞c（oh-），故a正確；
b．混合溶液呈鹼性，說明nh3?h2o的電離程度大於nh4
+的水解程度，則溶液中存在c（nh3?h2o）＜c（nh4
+），故b錯誤；
c．混合溶液存在物料守恆，根據物料守恆得：0.1mol?l-1 na2co3溶液中：c（na+）=2c（co3
2-）+2c（hco3
-）+2c（h2co3），0.1mol?l-1 nahco3溶液中：c（na+）=c（co3
2-）+c（hco3
-）+c（h2co3），兩式相加得，
2c（na+）=3c（co3
2-）+3c（hco3
-）+3c（h2co3），即2
3c（na+）=c（co3
2-）+c（hco3
-）+c（h2co3），故c正確；
d．任何電解質溶液中都存在電荷守恆，根據電荷守恆得2c（c2o4
2-）+c（hc2o4
-）+c（oh-）+c（cl-）=c（na+）+c（h+），故d錯誤；
故選ac．
25℃時，下列各溶液中，微粒的物質的量濃度關係正確的是（ ） a．0.1mol/lna 2 co 3 溶液：c（oh -
5樓：手機使用者
a.0.1 mol/l na2 co3 溶液中，由質子守恆可知c（oh-
）=c（hco3
- ）+c（h+ ）+2c（h2 co3 ），故a正確；
b.0.1 mol/l nh4 cl溶液，銨根離子水解，則：c（nh4
+ ）＜c（cl- ），故b錯誤；
c．ph=8.3的nahco3 溶液中，碳酸氫根離子的水解程度大於碳酸氫根離子的電離程度，所以溶液中碳酸的濃度大於碳酸根離子濃度，即：c（na+ ）＞c（hco3
- ）＞c（h2 co3 ）＞c（co3
2- ），故c錯誤；
d．ph=11氨水中氫氧根離子濃度為0.003mol/l，一水合氨的濃度大於0.003mol/l；與ph=3鹽酸中氫離子濃度為0.
003mol/l，***的濃度為0.003mol/l，二者等體積混合後氨水過量，反應後的溶液顯示鹼性，離子濃度關係為：c（nh4
+ ）＞c（cl- ）＞c（oh- ）＞c（h+ ），故d錯誤；
故選a．
25℃時，下列各溶液中有關微粒的物質的量濃度關係正確的是（ ）a．在0.1 mol?l-1 na2s溶液中：2c（na+
6樓：百度使用者
a．任何溶液中都存在物料守恆，根據物料守恆得c（na+）=2c（s2-）+2c（hs-）+2c（h2s），故a錯誤；
b．任何電解質溶液中都存在電荷守恆，根據電荷守恆得c（na+）+c（h+）=c（oh-）+c（ch3coo-），故b正確；
c．等體積、等濃度的稀鹽酸和碳酸鉀溶液混合，二者恰好反應生成碳酸氫鉀和氯化鉀，溶液呈鹼性，則c（oh-）＞c（h+），根據物料守恆得c（k+）＞c（cl-），碳酸氫根離子水解，所以c（cl-）＞c（hco3
-），則溶液中離子濃度大小順序是c（k+）＞c（cl-）＞c（hco3
-）＞c（oh-）＞c（h+），故c正確；
d．向0.1mol/l nh4hso4溶液中滴加naoh溶液至中性，若1：1反應，顯酸性，則naoh過量，則c（na+）＞c（so4
2-），顯中性時溶液的溶質為硫酸鈉，硫酸銨、一水合氨，c（na+）+c（nh4
+）=2c（so4
2-），c（na+）＞c（so4
2-），則c（nh4
+）＜（so4
2-），故d錯誤；
故選bc．
下列溶液中有關微粒的物質的量濃度關係正確的是ApH
a 氫離子抑制銨根離子水解，硫酸氫銨溶液呈強酸性，要使這三種溶液的ph相等，則硫酸銨專和氯化銨溶屬液的水解程度相等，硫酸氫銨濃度最小，所以銨根離子濃度大小順序是 故a正確 b 醋酸和鹽酸抑制水電離，醋酸和鹽酸中氫離子濃度相等，所以抑制水電離程度相等，氯化銨促進水電離，所以由水電離的c h 故b錯誤 ...
請問 為什麼一杯溶液中的離子物質的量濃度越大，其導電性越佳
溶液導電是靠溶液中物質電離分離出來的正負離子,正負離子越多導電效能就越好,所以濃度越大，其導電性越佳 這樣講可以懂了嗎 可以補充更有深度的知識 關於樓主的問題,就要涉及溶液導電的實質問題了,純水能不能導電呢,其實也能，因為h2o能分解出h 離子與oh 離子,但是由於離子太少,所以電阻太大,近似不導電...
如何求物質的量濃度？物質的量濃度怎麼求？
物質的量濃度 x0d x0a化學定量分析常涉及溶液的配製和溶液濃度的計算，利用化學反應進行定量分析時，用物質的量濃度來表示溶液的組成更為方便。溶質 用字母b表示 的物質的量濃度 molarity 是指單位體積溶液中所含溶質b的物質的量，用符號cb b是小字 表示，常用單位為mol l.x0d x0a...