1樓：景愛睿
a、0.1mol/l醋酸稀釋後，溶bai液du中氫離子濃度減小，由於水zhi
的離子積不dao變，所以溶液中氫氧根
內離子容濃度增大，故a錯誤；
b、同體積、同ph的醋酸和鹽酸中溶質醋酸的物質的量大於***的物質的量，所以醋酸醋酸的氫氣物質的量多，體積大，故b錯誤；
c、向水中加入少量nahso4固體，溶液中氫離子濃度增大，c（h+）增大；由於溫度不變，水的離子積kw不變，故c正確；
d、ph=11的naoh溶液中氫氧根離子濃度為0.001mol/l，ph=3的ha溶液中氫離子濃度為0.001mol/l，若ha為強電解質，要滿足混合後顯中性，則v1=v2；若ha為弱電解質，ha的濃度大於0.
001mol/l，要滿足混合後顯中性，則v1＞v2，所以v1≥v2，故d錯誤．
故選：c．
下列關於電解質溶液的敘述正確的是（ ）a．在0.1mol?l-1 nahco3溶液中：c（oh-）+c（co32-）=c（h+）+
2樓：手機使用者
a．溶液中存在質子守恆：c（oh-）+c（co32-）=c（h+）+c（h2co3），故a正確；
b．醋酸是弱電解質
專部分電離，所屬以醋酸中醋酸的濃度大於溶液中氫離子的濃度，所以ph=3的醋酸溶液中c（醋酸）＞0.001mol/l，ph=11的氫氧化鈉溶液中c（naoh）=0.001mol/l，混合後醋酸過量，溶液顯酸性，故b錯誤；
c．在純水中加入少量硫酸，會抑制水電離，硫酸銨在溶液中能水解，能促進水電離，故c錯誤；
d．在溶液中存在電荷守恆：c（cl-）+c（oh-）=c（h+）+c（nh4
+），若c（cl-）＞c（nh4
+），則c（oh-）＜c（h+），故d錯誤；
故選a．
下列有關電解質溶液的推理中正確的是（ ）a．室溫下，ph=4的醋酸和ph=10的氫氧化鈉溶液等體積混合，其
3樓：百度使用者
a、醋酸是弱電解質，電離程度不大，ph=4的醋酸濃度遠大於10-4 mol?l-1，ph=10的naoh溶液濃度為10-4 mol?l-1，
二者等體積混和，醋酸剩餘，溶液呈酸性，故a錯誤；
b、一水合氨是弱電解質，ph=11的氨水濃度遠大於10-3 mol?l-1，ph=3的鹽酸濃度為10-3 mol?l-1，二者等體積混合後，nh3?
h2o遠過量，氨水濃度遠大於氯化銨濃度，氨水的電離程度大於nh4
+的水解程度，溶液呈鹼性，即c（oh-）＞c（h+），c（nh4
+）＞c（cl-），所以溶液中：c（nh4
+）＞c（cl-）＞c（oh-）＞c（h+），故b正確；
c、儘管二者都是強酸的銨鹽，nh4hso4為強酸的酸式鹽，故既存在nh4
+的水解，又存在電離產生的氫離子，從而抑制了nh4
+的水解，二者物質的量濃度相等，所以nh4hso4溶液中nh4
+濃度較大，故c錯誤；
d、agi的溶解度小於agcl的溶解度，agi沉澱不能轉化為agcl沉澱，故d錯誤．
故選：b．
下列有關溶液的說法不正確的是A溶液是均穩定的混
a 溶液是均一的混合物，是穩定的混合物 b 稀溶液不一定是不飽和溶液，如氫氧化鈣的飽和溶液就是稀溶液 c 鹽酸溶液中的溶質是 溶劑是水 d 碘酒溶液中的溶質是碘，溶劑是酒精 故選b 下列有關溶液的說法正確的是 a 均一 穩定的液體不一定是溶液b 稀溶液一定是不飽和溶液c 溫度 a 均一 穩定的液體不...
電解質和非電解質的判別，如何區分電解質非電解質
強酸強鹼是強電解質，一般鹽類 不管是否溶解於水 是強電解質，弱酸弱鹼是弱電解質 要判斷是不是電解質可以根據其是否可以水解來判斷 判斷其強弱根據水解情況也可以判斷出來 限於大多數物質，其餘小部分物質可以死記硬背下來 電解質是水溶液或熔融狀態下能導電的化合物 非電解質是水溶液或熔融狀態下不能導電的化合物...
下列有關北京的說法，正確的是（）
d啊，城市職能劃分怎麼能是 暖溫帶呢。不是這個說法啊。是不是你寫錯了？選c啊！a 華北平原北 b 半溼潤 d 城市職能和暖溫帶不配啊。下列有關北京的說法，正確的是 a 按地形區分，北京位於華北平原南部 b 按乾溼地區劃分，北 c試題分析 按地形區分，北京位於華北平原西北部，按乾溼地區劃分，北京屬於半...