1樓：匿名使用者
強酸強鹼是強電解質，一般鹽類（不管是否溶解於水）是強電解質，弱酸弱鹼是弱電解質
2樓：
要判斷是不是電解質可以根據其是否可以水解來判斷
判斷其強弱根據水解情況也可以判斷出來（限於大多數物質，其餘小部分物質可以死記硬背下來）
3樓：
電解質是水溶液或熔融狀態下能導電的化合物
非電解質是水溶液或熔融狀態下不能導電的化合物這裡要注意兩者皆為化合物（做題中還要注意該物質應為純淨物）.
一般來說,強電解質是強酸、強鹼、大部分鹽和部分金屬氧化物,例：
強酸:h2so4、hcl、hno3、hi、hclo4等強鹼:naoh、ca(oh)2、ba(oh)2、koh金屬氧化物:
na2o、mgo、cao、al2o3等弱電解質包括弱酸、弱鹼、小部分鹽，例：
弱酸：h2co3、hf、ch3cooh、h2s等弱鹼：mg(oh)2、nh3·h2o、al(oh)3等鹽：pb(ac)2、hgcl2、hg(cn)2等
4樓：匿名使用者
這些都是需要記憶的
大多數的都可以在每族元素的通性中瞭解到它們的常見化合物是否是電解質,是強還是若.這就需要去記憶
其它的特殊物質更需要去記憶..-_-
5樓：p_q將軍
分不清就記,這個可能活簡單點
如何區分電解質非電解質
6樓：
1、電解質 ：
(1)定義：在水溶液裡或熔融狀態下能導電的化合物。 (2)範圍：酸、鹼、鹽、水、活潑金屬氧化物。 注意事項
①電解質必須是化合物。（首先必須是純淨物） ②化合物不一定都是電解質
③電解質導電須有條件：水溶液裡或熔融狀態。 ④電解質必須是自身能夠電離出離子的化合物。
2、非電解質 ：
在水溶液裡和熔融狀態下都不能導電的化合物。 （2）範圍：非金屬氧化物（如：co2、so2 ）、某些非金屬氫化物（如： nh3 ）、絕大多數有機物（如酒精、蔗糖）等 小結:
(1)電解質、非電解質應是化合物。 （首先是純淨物） (2)單質、混合物既不是電解質也不是非電解質。
電解質和非電解質的分類：
電解質和非電解質都從屬化合物，區別就是一個在水溶液中或熔融狀態下導電還是不導電。
常見的電解質有：酸、鹼、鹽、活潑金屬氧化物等；
常見的非電解質有：非金屬氧化物和大多數的有機物等.；
7樓：學習方法與心理疏導
一、根據概念區分：
電解質：在水溶液中或熔融狀態下能導電的化合物。
非電解質：在水溶液中和熔融狀態下都不能導電的化合物。
注意：（1）電解質和非電解質都必須是化合物。
（2）電解質和非電解質都必須是純淨物。
（3）電解質溶液導電必須是自身電離產生自由移動的離子。
（4）電解質與導電性無確定關係。
二、根據物質的類別判斷。
1.屬於電解質的物質
（1）酸，如hcl、h2so4、hno3、ch3cooh、h2co3等；
（2）鹼，如naoh、ba(oh)2、nh3·h2o等；
（3）大部分鹽，如nacl、na2so4、baso4等；
（4）活潑金屬的氧化物，如na2o、al2o3等；
（5）水。
2.屬於非電解質的物質
（1）非金屬氧化物，如co2、so2、so3等；
（2）大部分有機物，如乙醇、蔗糖、ch4等；
（3）少數非金屬氫化物，如nh3。
8樓：擠哨亓讕摘
電解質是指在水溶液中以離子形態存在的物質,多指酸、鹼和鹽類；
非電解質是指在水溶液中完全不電離,以原分子態存在的物質,如二氧化碳等；
弱電解質是指部分電離的物質,多為弱酸、弱鹼,如hf等；
強電解質是指大部分都電離的物質,多為強酸、強鹼和大部分鹽；
能導電的物質含義更寬泛些,不單單是針對溶液的,比如石墨這些不溶於水的物質也是能導電的.但是針對上述4個概念,電解質、弱電解質和強電解質的水溶液都是能導電的,但它們本身很可能是不導電的.比如氯化鈉本身不導電,但氯化鈉的水溶液
9樓：提分一百
區分電解質和非電解質的方法是什麼呢
如何區分電解質和非電解質？
10樓：
1、電解質 ：
(1)定義：在水溶液裡或熔融狀態下能導電的化合物。 (2)範圍：酸、鹼、鹽、水、活潑金屬氧化物。 注意事項
①電解質必須是化合物。（首先必須是純淨物） ②化合物不一定都是電解質
③電解質導電須有條件：水溶液裡或熔融狀態。 ④電解質必須是自身能夠電離出離子的化合物。
2、非電解質 ：
在水溶液裡和熔融狀態下都不能導電的化合物。 （2）範圍：非金屬氧化物（如：co2、so2 ）、某些非金屬氫化物（如： nh3 ）、絕大多數有機物（如酒精、蔗糖）等 小結:
(1)電解質、非電解質應是化合物。 （首先是純淨物） (2)單質、混合物既不是電解質也不是非電解質。
電解質和非電解質的分類：
電解質和非電解質都從屬化合物，區別就是一個在水溶液中或熔融狀態下導電還是不導電。
常見的電解質有：酸、鹼、鹽、活潑金屬氧化物等；
常見的非電解質有：非金屬氧化物和大多數的有機物等.；
11樓：陰釗申思嘉
電解質是指在水溶液中或熔融狀態下能夠導電的化合物，例如酸、鹼和鹽等。凡在上述情況下不能導電的化合物叫非電解質，例如蔗糖、酒精等。
判斷某化合物是否是電解質，不能只憑它在水溶液中導電與否，還需要進一步考察其晶體結構和化學鍵的性質等因素。例如，判斷硫酸鋇、碳酸鈣和氫氧化鐵是否為電解質。硫酸鋇難溶於水(20
℃時在水中的溶解度為2.4×10-4
g)，溶液中離子濃度很小，其水溶液不導電，似乎為非電解質。但溶於水的那小部分硫酸鋇卻幾乎完全電離(20
℃時硫酸鋇飽和溶液的電離度為97.5％)。因此，硫酸鋇是電解質。
碳酸鈣和硫酸鋇具有相類似的情況，也是電解質。從結構看，對其他難溶鹽，只要是離子型化合物或強極性共價型化合物，儘管難溶，也是電解質。
氫氧化鐵的情況則比較複雜，fe3+與oh-之間的化學鍵帶有共價性質，它的溶解度比硫酸鋇還要小(20
℃時在水中的溶解度為9.8×10-5
g)；而落於水的部分，其中少部分又有可能形成膠體，其餘亦能電離成離子。但氫氧化鐵也是電解質。
判斷氧化物是否為電解質，也要作具體分析。非金屬氧化物，如so2、so3、p2o5、co2等，它們是共價型化合物，液態時不導電，所以不是電解質。有些氧化物在水溶液中即便能導電，但也不是電解質。
因為這些氧化物與水反應生成了新的能導電的物質，溶液中導電的不是原氧化物，如so2本身不能電離，而它和水反應，生成亞硫酸，亞硫酸為電解質。金屬氧化物，如na2o，mgo，cao，al2o3等是離子化合物，它們在熔化狀態下能夠導電，因此是電解質。
可見，電解質包括離子型或強極性共價型化合物；非電解質包括弱極性或非極性共價型化合物。電解質水溶液能夠導電，是因電解質可以離解成離子。至於物質在水中能否電離，是由其結構決定的。
因此，由物質結構識別電解質與非電解質是問題的本質。
另外，有些能導電的物質，如銅、鋁等不是電解質。因它們並不是能導電的化合物，而是單質，不符合電解質的定義。
電解質是指在水溶液中或熔融狀態下能夠導電的化合物，例如酸、鹼和鹽等。凡在上述情況下不能導電的化合物叫非電解質，例如蔗糖、酒精等。
判斷某化合物是否是電解質，不能只憑它在水溶液中導電與否，還需要進一步考察其晶體結構和化學鍵的性質等因素。例如，判斷硫酸鋇、碳酸鈣和氫氧化鐵是否為電解質。硫酸鋇難溶於水(20
℃時在水中的溶解度為2.4×10-4
g)，溶液中離子濃度很小，其水溶液不導電，似乎為非電解質。但溶於水的那小部分硫酸鋇卻幾乎完全電離(20
℃時硫酸鋇飽和溶液的電離度為97.5％)。因此，硫酸鋇是電解質。
碳酸鈣和硫酸鋇具有相類似的情況，也是電解質。從結構看，對其他難溶鹽，只要是離子型化合物或強極性共價型化合物，儘管難溶，也是電解質。
氫氧化鐵的情況則比較複雜，fe3+與oh-之間的化學鍵帶有共價性質，它的溶解度比硫酸鋇還要小(20
℃時在水中的溶解度為9.8×10-5
g)；而落於水的部分，其中少部分又有可能形成膠體，其餘亦能電離成離子。但氫氧化鐵也是電解質。
判斷氧化物是否為電解質，也要作具體分析。非金屬氧化物，如so2、so3、p2o5、co2等，它們是共價型化合物，液態時不導電，所以不是電解質。有些氧化物在水溶液中即便能導電，但也不是電解質。
因為這些氧化物與水反應生成了新的能導電的物質，溶液中導電的不是原氧化物，如so2本身不能電離，而它和水反應，生成亞硫酸，亞硫酸為電解質。金屬氧化物，如na2o，mgo，cao，al2o3等是離子化合物，它們在熔化狀態下能夠導電，因此是電解質。
可見，電解質包括離子型或強極性共價型化合物；非電解質包括弱極性或非極性共價型化合物。電解質水溶液能夠導電，是因電解質可以離解成離子。至於物質在水中能否電離，是由其結構決定的。
因此，由物質結構識別電解質與非電解質是問題的本質。
另外，有些能導電的物質，如銅、鋁等不是電解質。因它們並不是能導電的化合物，而是單質，不符合電解質的定義。
12樓：繩綸冀高揚
在水溶液裡或熔融狀態下能導電的化合物叫電解質。強電解質一般有：強酸強鹼，大多數鹽；弱電解質一般有：（水中只能部分電離的化合物）弱酸另外，水是極弱電解質。
注：能導電的不一定是電解質，判斷某化合物是否是電解質，不能只憑它在水溶液中導電與否，還需要進一步考察其晶體結構和化學鍵的性質等因素。例如，判斷硫酸鋇、碳酸鈣和氫氧化鐵是否為電解質。
硫酸鋇難溶於水，溶液中離子濃度很小，其水溶液不導電，似乎為非電解質。但溶於水的那小部分硫酸鋇卻幾乎完全電離。因此，硫酸鋇是電解質。
碳酸鈣和硫酸鋇具有相類似的情況，也是電解質。從結構看，對其他難溶鹽，只要是離子型化合物或強極性共價型化合物，儘管難溶，也是電解質。
氫氧化鐵的情況則比較複雜，fe3+與oh-之間的化學鍵帶有共價性質，它的溶解度比硫酸鋇還要小；而溶於水的部分，其中少部分又有可能形成膠體，其餘亦能電離成離子。但氫氧化鐵也是電解質。
判斷氧化物是否為電解質，也要作具體分析。非金屬氧化物，如so2、so3、p2o5、co2等，它們是共價型化合物，液態時不導電，所以不是電解質。有些氧化物在水溶液中即便能導電，但也不是電解質。
因為這些氧化物與水反應生成了新的能導電的物質，溶液中導電的不是原氧化物，如so2本身不能電離，而它和水反應，生成亞硫酸，亞硫酸為電解質。金屬氧化物，如na2o，mgo，cao，al2o3等是離子化合物，它們在熔化狀態下能夠導電，因此是電解質。
可見，電解質包括離子型或強極性共價型化合物；非電解質包括弱極性或非極性共價型化合物。電解質水溶液能夠導電，是因電解質可以離解成離子。至於物質在水中能否電離，是由其結構決定的。
因此，由物質結構識別電解質與非電解質是問題的本質。
另外，有些能導電的物質，如銅、鋁等不是電解質。因它們並不是能導電的化合物，而是單質，不符合電解質的定義。
電解質是指在水溶液中或熔融狀態下能夠導電的化合物，例如酸、鹼和鹽等。凡在上述情況下不能導電的化合物叫非電解質，例如蔗糖、酒精等。
在熔融狀態和水溶液中不能導電的化合物。這一概念是相對於電解質而言的。非電解質是以典性的共價鍵結合的化合物，它們在水溶液中不發生電離反應。
除羧酸及其鹽、酚、胺以外，大多數有機化合物都是非電解質，如糖、甘油、乙醇等。在無機化合物中，只有某些非金屬的鹵化物和所有非金屬氧化物是非電解質。
非電解質的概念是什麼，非電解質是什麼意思
電解質是指在水溶液中或熔融狀態下能夠導電的化合物，例如酸 鹼和鹽等。凡在上述情況下不能導電的化合物叫非電解質，例如蔗糖 酒精等。判斷某化合物是否是電解質，不能只憑它在水溶液中導電與否，還需要進一步考察其晶體結構和化學鍵的性質等因素 付費內容限時免費檢視 回答親親，非電解質是指在水溶液裡和熔融狀態下都...
什麼是電解質，電解質是什麼
在水溶液裡或熔融狀態下能導電的化合物叫電解質。化合物導電的前提 其內部存在著自由移動的陰陽離子。離子化合物在水溶液中或熔化狀態下能導電 共價化合物 某些也能在水溶液中導電 如hc，其它為非電解質 導電的性質與溶解度無關，強電解質一般有 強酸強鹼，大多數鹽 弱電解質一般有 水中只能部分電離的化合物 弱...
膠體是不是電解質，氨水是不是電解質
1.膠體微粒帶上電荷的途徑有兩種。一是吸附 吸附是指物質 主要是固體物質 表面吸住周圍介質 液體或氣體 中的分子或離子的現象。吸附作用和物質的表面積有關，表面積越大，吸附能力越強。由於膠體例子細小而具有巨大的表比面積，因此表現出強烈的吸附作用。有些膠體的膠粒吸附了電性相同的離子，從而形成帶負電荷或帶...