1樓：
樓主一定要記好概念，電解質首先要是化合物，金屬是單質，所以金屬肯定不是電解質。金屬導電原理：裡面有可自由移動的電子。
電解質溶液導電是裡面有可自由移動的離子 本質一樣：都是可移動的帶電微粒
2樓：匿名使用者
金屬不是電解質。
共價化合物分為電解質、非電解質，金屬是單質。
金屬導電是自由電子導電
電解液導電是自由離子導電
o(∩_∩)o
望採納！
3樓：匿名使用者
不是。二者導電機理不同。金屬是依靠自由電子的定向運動而導電，是電子導體，導體本身不發生化學變化；電解質溶液導電是依靠離子的定向運動，是離子導體，導電時必然伴隨著電極與溶液介面上發生的得失電子反應。
4樓：匿名使用者
電解質的導電過程實際是一個電解的過程，載流子就是電離出來的離子，但是金屬的導電原理是由於電子在金屬中可以任意移動。當然，電子氣理論說明電子為什麼能隨意移動，固體物理說明只有實際只有一小部分電子能移動。
5樓：
在水溶液裡或熔融狀態下能導電的化合物叫電解質。電解質必須是化合物，金屬單質不是電解質！電解質溶液導電，是靠溶液中的離子定向移動，正負離子同時反向移動；而金屬導電，是靠自由電子的定向移動
6樓：匿名使用者
金屬不是電解質,因為其中有可以自由定向移動的電子，而電解質必須是化合物，電解質熔融狀態下或溶於水後導電是陰、陽離子的定向移動。
7樓：匿名使用者
不是。電解質的定義是在熔融狀態或溶液中產生自由移動的離子的化合物。因為金屬是單質。所以不是。
8樓：槁灰山人
電解質是針對化合物講的,金屬不是化合物。金屬導電是自由電子在外電場作用下的定向移動,電解質導電是離子在外電場作用下的定向移動
9樓：j怡冪
不是，電解質都是化和物，電解質導電是溶液中的正負離子導電，金屬導電是由於金屬表面有自由移動的電子！兩者是不同的！滿意吧！
10樓：詭計的暗號
金屬不是電解質，電解質必須是化合物，電解質溶液導電是陰陽離子的定向移動，而金屬導電是金屬中的自由電子定向移動
11樓：飛鷹飛到天
金屬不是電解質。電解質導電是因為它含自由帶電粒子，金屬是因為本身的原子核對外層電子約束太小，電子形成了自由電子
12樓：匿名使用者
金屬不是電解質。電解質溶液導電是利用其電離出的離子進行導電，而金屬是利用其的自由電子進行導電
13樓：南強
不是，因為電解質必須電離出陰、陽離子。
14樓：但蓮
金屬不是電解質，電解質導電是正負離子導電，金屬導電是金屬中的電子導電
15樓：
電阻率不同 導電效能不同
金屬導電和電解質溶液導電有何區別？
16樓：匿名使用者
金屬導電是自由電子的定向移動。
電解質溶液導電是陰陽離子的定向移動。
1、金屬導電原理：
(1)電子氣理論：由於金屬原子的最外層電子數較少,容易失去電子成為金屬離子,金屬脫落下來的價電子幾乎均勻分佈在整個晶體中，像遍佈整塊金屬的「電子氣」，從而把所有金屬原子維繫在一起。這些電子又稱為自由電子。
(2)在金屬晶體中，自由電子的運動是沒有一定方向的，但在外加電場的條件下，自由電子定向運動形成電流，所以金屬易導電。不同的金屬導電能力不同。
導電性最強的三種金屬是：ag、cu、al
2、電解質溶液導電原理：
(1)電解質在溶液中電離出陰離子和陽離子，把放入的導線看作兩個極，與電源正極相連的叫陽極，與電源負極相連的叫陰極，通電後，陽離子移向陰極，陰離子移向陽極，陰陽離子發生了定向移動從而能導電。
並且同時伴隨著電解質溶液的電解過程，在陽極上發生氧化反應，在陰極上發生還原反應。
(2)影響電解質溶液導電性的因素:
a、其它條件相同時，電解質溶液中離子的濃度和離子所帶的電荷，離子的總濃度越高，所帶的電荷越多，導電能力越強。
b、溫度：一般來說，電解質溶液升高溫度時，導電能力增強，因為溫度高離子運動速率大，其中弱電解質溶液如醋酸溶液變化尤為明顯。
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