1樓：
陽極的物質得電子，因此，陽極的金屬單質一般是不參加反應的，因為就常見金屬氧化物而言，金屬只會失去電子；而金屬氧化物則不同，金屬氧化物中的金屬元素可以被還原，而陰極的電子正好跑向陽極，金屬元素得到電子被還原。如：
1）金屬不參與：其實此時用金屬的原因主要是利用金屬的導電性比較好，而且此時金屬不參與反應，反應式中沒有金屬：
fe——ag（cuso4），fe為陰極；ag為陽極，不反應。
2）金屬氧化物參與反應：
還是上例，fe為陰極，而陽極參與反應的是銅離子，銅離子也是金屬氧化物。
至於金屬惰性與非惰性的界限，這是沒有絕對的，是相對的。課本上有金屬活動性順序表：
k ca na mg al zn fe 錫 pb h cu hg ag 鉑 金
按照上面的順序遞減。
2樓：匿名使用者
金和鉑是惰性金屬，不參加陽極反應。陽極是金屬氧化物可以參加反應，金屬氧化物-金屬是電極的一種。滿意請採納，謝謝^_^
3樓：匿名使用者
誰說陽極是金屬不會參加反應的?
用銅電極電解氯化鈉溶液,溶液逐漸變藍並且產生無色無味氣體就是cu發生了氧化反應.
你想說的是原電池吧?原電池正極是金屬的時候不反應.
4樓：
金屬活動順序表中，銀包括銀之前的為活性電極，參與電解反應，之後的不參與。
5樓：匿名使用者
不知道啊，我還想問你呢
如果電解池陽極是金屬氧化物，怎麼反應
6樓：
金屬離子將被還原，氧將會變成水或是氫氧根
7樓：畫屏秋思
工業上電解食鹽水制氯酸鹽是有用二氧化鉛作為陽極，陽極是發生氧化反應的場所，所以陽極材料必須是耐氧化的物質，通常會用到***。金屬氧化物如二氧化鉛中的鉛元素達到最**無法繼續被氧化所以有耐氧化的性質而且有較好的導電性，用作為陽極材料能節約***，降低生產成本
因此使用金屬氧化物作陽極材料的主要目的是降低成本，電化學反應方式與金屬陽極並無太大區別
氧化鐵陽極一般鑄造成一端密封的空心筒狀，內部鍍銅以增強導電性，原因還是氧化鐵具有耐氧化性，但氧化鐵層很脆很易脫落，鑄造困難，因此氧化鐵陽極很少使用，此外還有二氧化錳，氧化鈷，二氧化釕陽極，反應原理不變，是陰離子的氧化，具體原理是非常複雜的，建議還是找一些專業的電化學類的書研究一下吧
電解池中電極的放電順序
8樓：愛做作業的學生
放電順序
1、陽極：與電源的正極相連。
當陽極的電極材料為金屬（pt或au除外）時，通電後作電極的金屬失去電子變成金屬離子，溶解到電解質溶液中。
當陽極的電極材料是惰性物質（如au、pt或石墨）時，通電後溶液中的陰離子在陽極上失去電子，當溶液中同時存在多種陰離子時，還原性強的離子先失去電子發生氧化反應。
常見陰離子的還原性由強到弱的順序是：活性電極》s2->i->br->cl->oh->含氧酸根離子（如so42-、no3-等）>f-。
cl-和oh-在電解時的電極反應式分別是：2cl-―2e-=cl2↑，4oh-―4e-=2h2o+o2↑
因為水電離能夠產生oh-，所以電解含氧酸鹽溶液時，在陽極上是oh-放電生成氧氣，而含氧酸根離子不發生變化。（當陽極為惰性金屬常用的為c、鉑、金時，自身放電）
2、陰極：與電源的負極相連。在陰極上發生還原反應的是溶液中的陽離子。
當溶液中存在多種陽離子時，按金屬活動性順序，越不活潑的金屬，其陽離子的氧化性越強，越容易被還原。在水溶液中，鋁之前的金屬的陽離子不可能被還原。
擴充套件資料
電解規律
一、注意事項
1、無氧酸是其本身的電解
2、含氧酸是水的電解
3、可溶性鹼是水的電解
4、活潑性金屬的含氧酸鹽也是水的電解
5、活潑金屬的無氧鹽陰極析出氫氣並伴隨溶液顯鹼性，陽極析出非金屬單質
6、不活潑金屬的無氧鹽是該鹽的電解
7、中等活動性金屬的含氧酸鹽陰極析出金屬，陽極得到氧氣同時酸性提高
二、記憶方法
1、陽極出氧滷，陰極氫金屬。
2、鹽的離子都放電，離子濃度急速減。
3、鹽的離子不放電，水耗離子濃度添。
4、酸根離子單放電，產物必得滷氫鹼。
5、金屬離子單放電，產物必得含氧酸。
9樓：假面
陰極：陽離子放電，得電子能力強先放電
ag+＞hg2+＞fe3+＞cu2+＞h+＞pb2+＞sn2+＞fe2+＞zn2+
陽極：陰離子放電或電極放電，失電子能力強先放電
若陽極是活潑金屬(金屬活動順序表ag以前)，溶液中的陰離子一律不放電，而是電極材料失電子 。若陽極是惰性(pt、au、石墨)，則放電順序如下：
s2－＞i－＞br－＞cl－ ＞oh－＞含氧酸根離子
擴充套件資料：
四類電解型的電解規律（當陽極為惰性電極時）
①電解水型（強鹼，含氧酸，活潑金屬的含氧酸鹽），ph由溶液的酸鹼性決定，溶液呈鹼性則ph增大，溶液呈酸性則ph減小，溶液呈中性則ph不變。電解質溶液復原—加適量水。
②電解電解質型（無氧酸，不活潑金屬的無氧酸鹽），無氧酸ph變大，不活潑金屬的無氧酸鹽ph不變。電解質溶液復原—加適量電解質。
③放氫生鹼型（活潑金屬的無氧酸鹽），ph變大。電解質溶液復原—加陰離子相同的酸。
④放氧生酸型（不活潑金屬的含氧酸鹽），ph變小。電解質溶液復原—加陽離子相同的鹼或氧化物。
(1)根據總反應式計算
先寫出電極反應式，再寫出總反應式，最後根據總反應式列出比例式計算。
(2)根據電子守恆計算
①用於串聯電路中陰陽兩極產物、正負兩極產物、相同電量等型別的計算，其依據是電路中轉移的電子數相等。
②用於混合溶液中電解的分階段計算。
(3)根據關係式計算
根據得失電子守恆定律關係建立起已知量與未知量之間的橋樑，構建計算所需的關係式。
如以通過4 mol e－為橋樑可構建如下關係式：
陽極產物 陰極產物
(式中m為金屬，n為其離子的化合價數值)
該關係式具有總攬電化學計算的作用和價值，熟記電極反應式，靈活運用關係式便能快速解答常見的電化學計算問題。
10樓：雨說情感
陰極：陽離子放電順序：ag+>hg2+>fe3+>cu2+>h+>pb2+>sn2+>fe2+>zn2+>al3+>mg2+>na+>ca2+>k+。
陽極：陰離子：s2->i->br->cl->oh->so42->f-
電極反應與電源的正極相連的電極稱為陽極。
物質在陽極上失去電子，發生氧化反應。如cl-在陽極上失去電子轉化為cl2，陽極反應式：2cl--2e-=cl2↑簡記為陽氧。
與電源的負極相連的電極成為陰極。
物質在陰極上得到電子，發生還原反應。如cu2+在陰極是得到電子轉化為cu，陰極反應式：cu2++2e-→cu簡記為陰原（陰原）
擴充套件資料
分析電解過程的思維程式：
1、首先判斷陰、陽極，分析陽極材料是惰性電極還是活潑電極。
2、再分析電解質水溶液的組成，找全離子並分陰、陽兩組(不要忘記水溶液中的h＋和oh－)。
3、然後排出陰、陽兩極的放電順序
陰極：陽離子放電順序：
ag＋>fe3＋>cu2＋>h＋(酸)>fe2＋>zn2＋>h＋(水)>al3＋>mg2＋>na＋>ca2＋>k＋。
陽極：活潑電極》s2－>i－>br－>cl－>oh－>含氧酸根離子。
4、分析電極反應，判斷電極產物，寫出電極反應式，要注意遵循原子守恆和電荷守恆。
5、最後寫出電解反應的總化學方程式或離子方程式。
11樓：吉祥如意
一、電解池
電解池的主要應用用於工業制純度高的金屬，是將電能轉化為化學能的一個裝置（構成：外加電源，電解質溶液，陰陽電極）。
二、電解池中電極的放電順序
陰極：陽離子放電，得電子能力強先放電
ag+＞hg2+＞fe3+＞cu2+＞h+＞pb2+＞sn2+＞fe2+＞zn2+
陽極：陰離子放電或電極放電，失電子能力強先放電若陽極是活潑金屬(金屬活動順序表ag以前)，溶液中的陰離子一律不放電，而是電極材料失電子 。若陽極是惰性(pt、au、石墨)，則放電順序如下：
s2－＞i－＞br－＞cl－ ＞oh－＞含氧酸根離子
12樓：匿名使用者
電解池的主要應用用於工業制純度高的金屬，是將電能轉化為化學能的一個裝置（構成：外加電源，電解質溶液，陰陽電極）。
陰極：陽離子放電，得電子能力強先放電
ag+＞hg2+＞fe3+＞cu2+＞h+＞pb2+＞sn2+＞fe2+＞zn2+
陽極：陰離子放電或電極放電，失電子能力強先放電
電解池陰陽離子放電順序的原因,電解池中陽離子放電順序排列陰離子？
兩個順序的排列基本沒有問題。陰離子放電，指陰離子失去電子，即陰離子的還原性順序。所以非金屬性越強，單質的得電子能力越強，其陰離子的失電子能力越弱，其陰離子的還原性越弱。但是要注意一個含氧酸根離子，so3 2 它的還原性較強，強於i 所以它的放電順序在s 2 和i 之間。所以其中的含氧酸根應該指的是最...
高中化學，電解池電解硫酸溶液時為什麼ph變小
那是因為電解硫酸實質上是電解水，硫酸溶液中水減少，那麼硫酸的濃度增大，氫離子的濃度增大，那麼ph變小。電解是將電流通過電解質溶液或熔融態電解質，又稱電解液 在陰極和陽極上引起氧化還原反應的過程，電化學電池在外加直流電壓時可發生電解過程。電解原理 電解質中的離子常處於無秩序的運動中，通直流電後,離子作...
（11分）右圖所示為相互串聯的甲 乙兩電解池，試回答若甲池利用電解原理在鐵上鍍銀，則A電極材料
1 鐵 ag e ag 陽 agno3 2 紅 無 3 4480 4 1 14 如圖為相互串聯的甲 乙兩電解池 試回答 1 若甲電解池利用電解原理在鐵上鍍銅，則a是 1 利用電解原理在鐵上鍍銅，鐵應為陰極，連線電源的負極，發生還原反應，電解方程式為 cu2 2e cu，銅為陽極，連線電源的正極，發生...