1樓:匿名使用者
能自發進行反應的是原電池,不能自發進行反應的是電解池。
注意:「自發進行反應」有可能是負極與電解質溶液反應,也有可能是負極與空氣中的氧氣反應。有不懂的再問哦~
2樓:jiyi趙葉
(1)原電池可以自發進行的;
(2)電解池是要外來提供電的。
詳細的你可以找到一道類似的題目的**嗎?上傳上來吧。
3樓:063的小地雷
你的意思是兩個池子都可以自發吧?不同參考書有不同的解釋,有的說是兩個原電池串聯在一起,有的說是一個原電池一個電解池,更以反應的是原電池,我也很糾結這個問題,我更傾向於第一種
4樓:封印的小
看哪個池的反應可以自發進行,原電池一定是可以自發進行的反應
5樓:陳恩成
電解池需要電源,也就是先通電後發生反應,而原電池是先發生反應後有電流。
6樓:匿名使用者
簡單地說就是金屬活潑性相差大的那個是原電池,另一個是電解池,電解池的電流需要原電池來提供。。。
7樓:小吥萊
原電池可以自發進行的;
電解池是要外來提供電的。
當兩個池連線在一起,怎麼判斷哪個是電解池哪個是原電池?
8樓:就喜歡理財
原電池是化能放電的,多個池相連,利用金屬活動性的順序,判斷那個池優先發生化學反應而放電,那個池就是原電池,原電池的兩個極必須在一個池中,因為要想能放電,必須電路連通,發生電子交換,書上應該有例子
9樓:year快樂簡單
能自己發生反應的是原電池
高中化學好幾個原電池和電解池串聯,怎麼區分。。。。是肯定只有一個原電池,剩下的都是電解池麼?那並聯
10樓:匿名使用者
這個要看電極和電解液反應是不是自發的,自發的是原電池,不是就是電解池,靠原電池提供電能。
高中化學好幾個原電池和電解池串聯,怎麼區分.是肯定
11樓:匿名使用者
看電極材料和電解質溶液能自發進行氧化還原反應的是原電池,然後確定正負極以及電子的流向和電解池的陰陽極及相關的反應。
化學中原電池與電解池是怎樣區分的?
12樓:平原の精靈
正如樓上所說「原電池是作為一個電池來用的,就是說它本生是不需要外界給予能量來反應的。電解池是需要電源的。」
電極方程式:原電池正極得電子,負極失電子;電解池正好相反,正極失電子,負極得電子。
電解時看溶液中的離子。若陰離子只有酸根離子,氫氧根離子被電解;若陽離子都是在金屬活動順序中排在氫前的,氫離子被電解。
13樓:匿名使用者
計算氧化還原電勢就知道了---無機化學書上介紹得很詳細啊!...................
14樓:
原電池是作為一個電池來用的,就是說它本生是不需要外界給予能量來反應的。電解池是需要電源的。
高中電化學如何判斷串聯是否為電解池 ?
15樓:善良的小盆友
首先,在第一幅中在稀硫酸溶液中的碳棒和鐵棒是一個原電池,鐵變成fe2+離子,鐵棒得到電子,鐵棒是負極,碳棒是正極,連線到兩根碳棒上就開始電解氯化銅溶液了。第二幅中既有原電池,又有一個外加的電源,這樣就不是電解池了,第三幅和第四幅,兩個燒杯就沒有用導線連起來,所以不是。看是不是電解池的要點:
第一,有電源(原電池),第二,電源和溶液通過導線相連。謝謝!
16樓:匿名使用者
最簡單的就是,首先看有沒有電源,有電源的就是電解池,沒有電源的就是原電池。而第一個是電解池,也不完全是,左邊的是原電池,可以提供電源,所以就為右邊的電解池提供了電源,形成了電解池,這個可以說是原電池和電解池的組合。還有要想更好的判斷是不是電解池,還要看電極是否形成電性差,這個,你只要仔細研究幾個原電池和電解池的例子就可以發現了。
17樓:窩窩人真多
電解池意味著要電解溶液,而且要形成閉合迴路。第一幅圖是因為左邊fe失去電子,fe做負極,那麼整個圖已經形成原電池,右邊,由於鐵是負極。所以右邊的左邊的c棒為陽極,cl離子在陽極得失去電子變成氯氣,cu離子則在陰極是電子成銅單質析出,所以第一個圖實質就是電解右邊的cucl2溶液
化學中原電池與電解池是怎樣區分的
18樓:活寶喲西喲西嗨
原電池是供電的,電解池是用電的
19樓:匿名使用者
很簡單明瞭,接電流表的是原電池,接電源的是電解池。
原電池是發電的,電解池是耗電的。
原電池和電解池串聯著怎麼求解
20樓:啥玩意的平方
先判斷哪個是原電池,哪個是電解池,一般來說你可以觀察哪個裡面可以自發進行氧化還原反應,可以的就是原電池,反之為電解池,這是一般老師都會教你的定義。
其實只要不是特別刁的題一般比較容易判斷,電解池的那一部分一般都是兩個惰性電極,如兩個鉑電極或兩個碳棒,當然也有特殊些的,而原電池一般是兩個不同的金屬或一個金屬一個碳棒做電極,而活潑性較強的金屬也可以和電解液反應,這樣判斷就比較容易了,之後就像樓上說的,原電池的部分按原電池的方法解,電解池的部分按電解池的方法解。
當然,不一定每道題的條件都那麼全,有時候有些條件是要靠題中所給的一些資訊推出來的。
最後說一句,不管是什麼樣的題,你做多了,也就熟練了。
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