1樓：幽門羅
1.原電池是將化學能轉化為電能的裝置。 電解池將電能轉換為化學能
原電池與電解池
原電池形成三條件： 「三看」。
先看電極：兩極為導體且活潑性不同；
再看溶液：兩極插入電解質溶液中；
三看回路：形成閉合迴路或兩極接觸。
原理三要點：（1） 相對活潑金屬作負極，失去電子，發生氧化反應.
（2） 相對不活潑金屬（或碳）作正極，得到電子，發生還原反應
（3） 導線中（接觸）有電流通過，使化學能轉變為電能
原電池與電解池的比較
（1）定義 （2）形成條件
原電池 化學能轉變成電能的裝置 合適的電極、合適的電解質溶液、形成迴路
電解池 電能轉變成化學能的裝置 電極、電解質溶液（或熔融的電解質）、外接電
源、形成迴路
（3）電極名稱 （4）反應型別 （5）外電路電子流向
負極 氧化 負極流出、正極流入
正極 還原
陽極 氧化
陰極 還原 陽極流出、陰極流入
2樓：匿名使用者
樓上太複雜了...區別就是有沒有電源或者有沒有能充當電源的反應。
高中化學怎麼區分原電池和電解池
3樓：匿名使用者
1.原電池是將化學能轉化為電能的裝置.電解池將電能轉換為化學能原電池與電解池
原電池形成三條件：「三看」.
先看電極：兩極為導體且活潑性不同；
再看溶液：兩極插入電解質溶液中；
三看回路：形成閉合迴路或兩極接觸.
原理三要點：（1） 相對活潑金屬作負極,失去電子,發生氧化反應.
（2） 相對不活潑金屬（或碳）作正極,得到電子,發生還原反應（3） 導線中（接觸）有電流通過,使化學能轉變為電能原電池與電解池的比較
（1）定義 （2）形成條件
原電池 化學能轉變成電能的裝置 合適的電極、合適的電解質溶液、形成迴路
電解池 電能轉變成化學能的裝置 電極、電解質溶液（或熔融的電解質）、外接電
源、形成迴路
（3）電極名稱 （4）反應型別 （5）外電路電子流向負極 氧化 負極流出、正極流入
正極 還原
陽極 氧化
陰極 還原 陽極流出、陰極流入
化學中原電池與電解池是怎樣區分的
4樓：活寶喲西喲西嗨
原電池是供電的，電解池是用電的
5樓：匿名使用者
很簡單明瞭，接電流表的是原電池，接電源的是電解池。
原電池是發電的，電解池是耗電的。
如何區分原電池和電解池？特別是原電池和電解池混連的時候，有什麼竅門嗎？
6樓：匿名使用者
怎樣辨別電解池和原電池
一、電化學四極
正負極是根據物理學上的電位高低而規定的，多用於原電池。正極電位高，是流入電子(外電路)的電極;負極電位低，是流出電子(外電路)的電極。
陰陽極是化學上的規定，多用於電解池或電鍍池。陽極是指發生氧化反應的電極，陰極是發生還原反應的電極。
二、電化學中四個池子
1.原電池:化學能轉化為電能的裝置，除燃燒電池外，一般有活潑金屬組成的負極。
2.電解池:電能轉化為化學能的裝置，有電源的。
3.電鍍池:應用電解原理在某些金屬表面鍍上一層新的金屬的裝置，鍍層金屬接電源正極，待鍍金屬的物件接電源負極，電鍍液含有鍍層金屬離子。
4.電解精煉池:應用電解原理提純某些金屬的裝置，待提純的金屬接電源正極，該金屬的純淨固體接電源負極，電解液含有待提純金屬的陽離子。
三、原電池電極的四種判斷方法
1.根據構成原電池的電極材料判斷:活潑金屬作負極，較不活潑金屬或導電的非金屬及金屬氧化物作正極。
2.根據電子流向或電流流向判斷:電子流出或電流流入的電極為負極，反之為正極。
3.根據原電池的反應進行判斷:發生氧化反應的為負極，發生還原反應的為正極。
可依據電極附近指示劑(石蕊、酚酞、溼潤的ki澱粉等)的顯色情況，推斷該電極是h+還是oh-或i-等放電，從而確定正、負極。如用酚酞作指示劑，則溶液變紅色的那一極附近溶液的性質為鹼性，是h+放電導致c(oh-)＞c(h+)，h+放電是還原反應，故這一極為正極。
4.根據兩極現象判斷:溶解或質量減少的一極為負極，質量增加或有氣泡產生的一極為正極 能自發進行氧化還原反應的裝置就是原電池;不能自發進行的就是電解池
原電池和電解池在一起怎麼判斷正負極，陰陽極
7樓：匿名使用者
看反應方程式。
在原電池裡。失電子的是負極。
判斷完原電池的正負以後。跟原電池正極相連的電解池的陽極。和負極連的是陰極。
怎麼判斷是電解池還是原電池
8樓：匿名使用者
最簡單的，能充電的就是電解池，
不能充電的就是原電池
高中化學原電池電解池組合成的一個裝置怎麼區分
9樓：小夭是小夭
電解池有電源，原電池沒有電源。電解池陰極陽離子的電子，陽極陰離子失電子。原電池負極陽離子失電子，正極陰離子得電子。電解池兩電極材質可相同，原電池兩級材質不可以相同
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