1樓：匿名使用者
兩個順序的排列基本沒有問題。
陰離子放電，指陰離子失去電子，即陰離子的還原性順序。
所以非金屬性越強，單質的得電子能力越強，其陰離子的失電子能力越弱，其陰離子的還原性越弱。
但是要注意一個含氧酸根離子，so3^2-，它的還原性較強，強於i^-，所以它的放電順序在s^2-和i^-之間。
所以其中的含氧酸根應該指的是最**含氧酸根離子。
而陽離子的放電順序，即陽離子的得電子順序，即氧化性順序。
金屬性越強，金屬的失電子能力越強，其陽離子的氧化性越弱。
但要注意一個，fe^3+，有較強的氧化性，在ag^+和hg^2+之間。
2樓：才子項籍
金屬的還原性越強，其對應陽離子的氧化性越弱。
氧化性越強的離子越先反應
~ag+>fe3+>hg2~搞錯了，應該是~ag+>hg2>fe3+~
電解池中陽離子放電順序排列、陰離子？
3樓：匿名使用者
陽離子：除了按照金屬活動順序表離子倒序排列外，特殊的：fe3+>cu2+>h+>fe2+
陰離子：s2->i->br->cl->oh->含氧酸根》f-
4樓：匿名使用者
即陽極的放電順序：負二價s負一價i負一價br負一價cl負一價oh
5樓：匿名使用者
s2->i->br->ci->oh- >含氧酸根
ag+>hg+>fe3+>cu2+>h+（酸中）>sn2+>fe2+>zn2+>h+（水中）
6樓：鐵通呼延飛蓮
我靠。哥看不懂蝦米跟蝦米。渺茫。。。。，
在電解池到學習之中，陽離子放電順序有什麼決定陰離子放電順序又有什麼決定？為什麼還大約含有三個。為什
7樓：匿名使用者
化學書上都有活動性表的啊！本質就是得失電子
高中化學，電解池電解硫酸溶液時為什麼ph變小
那是因為電解硫酸實質上是電解水，硫酸溶液中水減少，那麼硫酸的濃度增大，氫離子的濃度增大，那麼ph變小。電解是將電流通過電解質溶液或熔融態電解質，又稱電解液 在陰極和陽極上引起氧化還原反應的過程，電化學電池在外加直流電壓時可發生電解過程。電解原理 電解質中的離子常處於無秩序的運動中，通直流電後,離子作...
（11分）右圖所示為相互串聯的甲 乙兩電解池，試回答若甲池利用電解原理在鐵上鍍銀，則A電極材料
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電解池中陽極為什麼金屬時候不會參加陽極反應陽極是金屬氧化物時參加反應麼寫方程舉例不太懂
陽極的物質得電子，因此，陽極的金屬單質一般是不參加反應的，因為就常見金屬氧化物而言，金屬只會失去電子 而金屬氧化物則不同，金屬氧化物中的金屬元素可以被還原，而陰極的電子正好跑向陽極，金屬元素得到電子被還原。如 1 金屬不參與 其實此時用金屬的原因主要是利用金屬的導電性比較好，而且此時金屬不參與反應，...