1樓：灬憤青灬
由醋酸電離方程式hac＝ac-＋h+可知ka＝[h+][ac-]/[hac]＝[h+]²/[hac]，設醋酸濃度為c，則電離出來[h+]＝√版(cka)，而電離度a＝[h+]/[hac]＝√(ka/c)，所以，當加水稀釋時權，醋酸濃度c減小，由表示式可知電離度a反而增大。這也是弱酸的稀釋定律的表示式，用口訣說就是「越稀越電離」。
0.1mol的醋酸溶液加水稀釋後為什麼h離子
2樓：小周子
醋酸溶液
中,主要離子就是h+和醋酸根離子,加水稀釋,肯定會使h+和醋酸根離子的濃度都變小的.雖然稀回溶液的電離答程度會增大,但是抵不過稀釋導致的h+濃度下降.其實,想想就知道,醋酸稀釋了,ph會增大,h+濃度肯定變小的.
由於h+變小,oh-與h+乘積又是一個常數,那麼oh-離子濃度就變大了.
原本我以為你是被電離程度問題困擾,現在看來你對電離的基本概念還有點不清楚.
溶液中的電離包括兩個部分,一個是溶質的電離,這個只與溶質濃度和溶質電離程度有關；另外一個就是水的電離,這個電離比較特別,因為溶液的電離乘積是個常數,一旦溶質也有h+或者oh-電離出來,就會抑制水的電離.
比如0.1mol鹽酸溶液,裡面【h+】=10^-1mol/l,那麼【oh-】=10^-13mol/l.由於hcl沒有oh-出來,那麼都是水電離提供的.
也就是說,水只電離了10^-13mol/l（水產生的h+和oh-都是這麼多）.而在中性溶液中,水是能夠電離10^-7mol/l的.
對於溶液稀釋的情況,要先把溶質的離子濃度計算出來,然後再計算水的電離的,因為水的電離會因為溶質變化而變化的.
為什麼加水將醋酸溶液稀釋能夠促進其電離
醋酸是弱酸，部分電離，加水可以促進平衡向右移動，即促使未電離的醋酸分子繼續電離。雖然ch3cooh的電離程度在增大，但體積的增大佔主要因素，c h 又是逐漸減小的。ch3cooh溶於水後，能電離出ch3coo 和h 同時ch3coo 和h 又結合成ch3cooh分子，這就是動態平衡。加水後，離子間距...
請問 冰醋酸加水稀釋，為什麼溶液導電能力先增強後減弱？溶液p
醋酸是電解質，在水溶液中是導電的，但是冰醋酸，也就是純醋酸是不導電的，開始加水時醋酸電離具有導電性，隨著加水量增大，離子濃度減小，導電性開始變弱 ph值逐漸變大，最後變為7 冰醋酸加水使得醋酸的電解程度變大，離子濃度變大 隨著水的增多溶液濃度降低也就使得離子濃度減低，ph值增大，但是溶液ph永遠小於...
向醋酸中加水稀釋，為什麼向正方向移動
弱電解質都有這個特性 越稀越電離 所以稀釋後，電離方向肯定是正向的 這個必須記住 利用化學平衡常數k，分子分母都變小，但是分子是兩者同時變小，所以qc小於k，平衡右移。同時利用夏勒特定律可知，離子的濃度小了，反應要向離子濃度大的方向進行。假設醋酸被稀釋一倍，電離產物是兩種，需平方，為1 4，由ka知...