1樓：
弱電解質都有這個特性 越稀越電離
所以稀釋後，電離方向肯定是正向的 這個必須記住
2樓：理科生
利用化學平衡常數k，分子分母都變小，但是分子是兩者同時變小，所以qc小於k，平衡右移。
同時利用夏勒特定律可知，離子的濃度小了，反應要向離子濃度大的方向進行。
3樓：匿名使用者
假設醋酸被稀釋一倍，電離產物是兩種，需平方，為1/4，由ka知電離平衡向正方向移動。
4樓：123雨
h2o分子對電離有促進作用 故越稀越電離
5樓：儲紹言揚
那是因為加水增大了溶液中粒子的數量，醋酸根離子和氫離子結合的可能性減小，所以加水可以促進電離。電離平衡：具有極性共價鍵的弱電解質（例如部分弱酸、弱鹼。
水也是弱電解質）溶於水時，其分子可以微弱電離出離子；同時，溶液中的相應離子也可以結合成分子。一般地，自上述反應開始起，弱電解質分子電離出離子的速率不斷降低，而離子重新結合成弱電解質分子的速率不斷升高，當兩者的反應速率相等時，溶液便達到了電離平衡。此時，溶液中電解質分子的濃度與離子的濃度分別處於相對穩定狀態，達到動態平衡。
形成條件溶液中電解質電離成離子和離子重新結合成分子的平衡狀態。具體一點說，在一定的條件下（如溫度，濃度），當溶液中的電解質分子電離成離子的速率與離子重新結合成分子的速率相等時，電離的過程就達到了平衡狀態,即電離平衡。一般來說，強電解質不存在電離平衡而弱電解質存在電離平衡。
影響電離平衡的因素：1．溫度：電離過程是吸熱過程，溫度升高,平衡向電離方向移動。
2．濃度：弱電解質分子濃度越大，電離程度越小。3．同離子效應：
在弱電解質溶液中加入含有與該弱電解質具有相同離子的強電解質,從而使弱電解質的電離平衡朝著生成弱電解質分子的方向移動，弱電解質的解離度降低的效應稱為同離子效應。4．化學反應：某一物質將電離出的離子反應掉而使電離平衡向正方向（電離方向）移動。
5．弱酸的電離常數越大，達到電離平衡時電離出的h+越多，酸性越強；反之，酸性越弱。多元弱酸的電離是分步進行的，每一步電離都有各自的電離常數，且各級電離常數逐級減小，一般相差較大，所以其水溶液中的h+主要是由第一步電離產生的。6．對弱鹼來說，也有類似弱酸的規律。
7．分步電離中，越後面電離出的離子數越少。
為什麼加水將醋酸溶液稀釋能夠促進其電離
醋酸是弱酸，部分電離，加水可以促進平衡向右移動，即促使未電離的醋酸分子繼續電離。雖然ch3cooh的電離程度在增大，但體積的增大佔主要因素，c h 又是逐漸減小的。ch3cooh溶於水後，能電離出ch3coo 和h 同時ch3coo 和h 又結合成ch3cooh分子，這就是動態平衡。加水後，離子間距...
為什麼稀釋醋酸溶液是，其電離程度會加大加水可以
由醋酸電離方程式hac ac h 可知ka h ac hac h hac 設醋酸濃度為c，則電離出來 h 版 cka 而電離度a h hac ka c 所以，當加水稀釋時權，醋酸濃度c減小，由表示式可知電離度a反而增大。這也是弱酸的稀釋定律的表示式，用口訣說就是 越稀越電離 0.1mol的醋酸溶液加...
請問 冰醋酸加水稀釋，為什麼溶液導電能力先增強後減弱？溶液p
醋酸是電解質，在水溶液中是導電的，但是冰醋酸，也就是純醋酸是不導電的，開始加水時醋酸電離具有導電性，隨著加水量增大，離子濃度減小，導電性開始變弱 ph值逐漸變大，最後變為7 冰醋酸加水使得醋酸的電解程度變大，離子濃度變大 隨著水的增多溶液濃度降低也就使得離子濃度減低，ph值增大，但是溶液ph永遠小於...