1樓：匿名使用者
醋酸是電解質，在水溶液中是導電的，但是冰醋酸，也就是純醋酸是不導電的，開始加水時醋酸電離具有導電性，隨著加水量增大，離子濃度減小，導電性開始變弱
ph值逐漸變大，最後變為7
2樓：飛魚藍天
冰醋酸加水使得醋酸的電解程度變大，離子濃度變大；隨著水的增多溶液濃度降低也就使得離子濃度減低，ph值增大，但是溶液ph永遠小於7
往冰醋酸中加水稀釋，為什麼ph先增大後不變？
3樓：匿名使用者
將冰醋酸加水稀釋,由於冰醋酸先是分子形式存在，隨著加水量的增大，醋酸分子發生電離，自由移動的離子增加，氫離子濃度增大，所以導電能力隨著水的加入先增大，ph隨著水的加入而減小。 當水加入到一定程度後，再加入水引起溶液體積的變化大於電離產生離子的增加，這時自由移動的離子濃度隨著水的加入而減小，氫離子濃度減小，所以導電能力隨著水的加入減小，ph隨著水的加入而增大。
綜上所述，將冰醋酸加水稀釋,隨著水的加入導電能力先增大後減小，ph值先減小後增大。
但最大不會超過7 所以後不變
4樓：匿名使用者
冰醋酸就是純的醋酸（乙酸）向醋酸中加水其實就是在稀釋酸，酸被稀釋時溶液中的氫離子濃度降低，那麼氫氧根的濃度就會變大，也就是ph變大（水的離子積kw不變kw=c(h+)xc（oh-）kw只取決於溫度）酸被稀釋時最多你給它稀釋呈中性，怎麼稀釋酸也不可能變成鹼，酸被無限稀釋時因為氫離子濃度特別低，就相當於水，你向水中加水，水還是水，ph=7 為中性不再變化。
高中化學。將冰醋酸加水稀釋,其導電能力與ph均隨著水的加入先增大後減小。 這句話錯在**,為什麼
5樓：徐建紅
將冰醋酸加水稀釋,由於冰醋酸先是分子形式存在，隨著加水量的增大，醋酸分子發生電離，自由移動的離子增加，氫離子濃度增大，所以導電能力隨著水的加入先增大，ph隨著水的加入而減小。 當水加入到一定程度後，再加入水引起溶液體積的變化大於電離產生離子的增加，這時自由移動的離子濃度隨著水的加入而減小，氫離子濃度減小，所以導電能力隨著水的加入減小，ph隨著水的加入而增大。
綜上所述，將冰醋酸加水稀釋,隨著水的加入導電能力先增大後減小，ph值先減小後增大。
6樓：匿名使用者
導電能力先增大後減小，ph值先減小後增大。ph值越小酸性越強，所以正好相反。
冰醋酸加水稀釋，為什麼溶液導電能力先
7樓：濛濛的熊貓
導電能力和離子的濃度有關，冰醋酸屬於弱電解質，加水能促進冰醋酸電離。所以導電能力增強。
8樓：竺玉花泣酉
醋酸是電解質，在水溶液中是導電的，但是冰醋酸，也就是純醋酸是不導電的，開始加水時醋酸電離具有導電性，隨著加水量增大，離子濃度減小，導電性開始變弱
ph值逐漸變大，最後變為7
一定溫度下，將一定質量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電能力變化如圖所示．有關說法正確的是（ ）
9樓：匿名使用者
a．一定溫度下，將一定質量的冰醋酸加水稀釋過程中，將發生ch3cooh?h++ch3coo-關係，結合題中專資訊，從圖象看
屬，溶液的導電性為隨著水的增加，溶液的導電性先增強，後減弱，說明加水稀釋過程中，醋酸溶液中離子的濃度先增加後減小，因此a、b、c三點離子的濃度大小為：c（b）＞c（a）＞c（c），因此a、b、c三點溶液的ph的大小關係為：c＞a＞b，故a錯誤；
b．根據ch3cooh?h++ch3coo-平衡，當向溶液中加入適量的ch3coona固體時，即存在
ch3coona═na++ch3coo-，使溶液中ch3coo-的濃度增加，平衡向右移動，使氫離子濃度減小，溶液的ph增大．故b正確；
c．當向醋酸溶液中加入1mol/l氫氧化鈉溶液時，發生ch3cooh+naoh═ch3coona+h2o，反應與物質的量有關，而不取決於已電離的離子濃度，因溶液中醋酸的物質的量固定，因此消耗的氫氧化鈉的物質的量相同．故c錯誤；
d．當用ph測量溶液的ph時，如果將使之溼潤，相當於將溶液稀釋了，會使溶液中氫離子的濃度減小，ph增大．故d錯誤．
故選b．
常溫下，將一定量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電能力變化如圖所示．（1）「0」點為什麼不導電______
10樓：村裡那點事
（1）冰醋酸bai屬於分子du
晶體，冰醋酸中只存在分zhi子，不存在只有移動的dao離子，所以不導電版，故答案為：
權冰醋酸中無自由移動的離子；
（2）相同溫度下的同一弱電解質溶液中，濃度越大其電離程度越小，即加入水的體積越大，醋酸電離程度越大，根據圖象知，醋酸電離程度大小順序是c＞b＞a，故答案為：c＞b＞a；
（3）醋酸溶液中氫離子濃度越大，醋酸導電能力越大，根據圖象知，氫離子濃度大小順序是b＞c＞a，故答案為：b＞c＞a；
（4）電離平衡常數ka=c(h
+)．c(ch
coo?
)c(ch
cooh)
，所以b點c（h+）=ka
．cmol/l，故答案為：ka
．cmol/l；
（5）加水稀釋氨水，促進一水合氨電離，則一水合氨電離度增大，一水合氨電離增大程度小於溶液體積增大程度，所以溶液中溶液中c（oh-）減小，溫度不變，水的離子積常數不變，則c（h+）增大，溶液的ph減小，故選bd．
一定溫度下，將一定量的冰醋酸加水稀釋，稀釋過程中溶液的導電性變化如圖所示。 則下列說法錯誤的是
11樓：聞人丹雲
ac本題考查電離平衡。導電能力先增強，說明離子濃度增大，冰醋酸溶解過程占主導地位，b點之後導電能力減弱，說明離子濃度減小，水的體積占主導地位。濃度越稀越電離，所以a選項錯誤；ph試紙溼潤即為加水，a點處是醋酸溶解占主導地位，離子濃度會增大，ph減小， c選項錯誤。
一定溫度下，將一定質量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電能力變化如圖所示．（1）o點導電能力為0的理
12樓：溫柔侻
（1）溶液的bai導電性與
離子濃度du有關，離子濃
度越大，導zhi電性越強，冰醋酸dao中沒有自由專移動的離子，屬所以冰醋酸不導電，故答案為：無自由移動的離子；
（2）導電能力越強，離子濃度越大，氫離子濃度越大，ph越小，則a、b、c三點溶液的ph為b＜a＜c，故答案為：b＜a＜c；
（3）溶液越稀，越促進醋酸電離，則溶液中氫離子的物質的量越大，所以氫離子物質的量最大的是c，故答案為：c；
（4）要使醋酸根離子濃度增大，c（h+）減少，可以採用消耗氫離子的方法使電離平衡向正方向移動、故可以加入氫氧化鈉固體；碳酸鈉固體；鎂等金屬；或者增加醋酸根濃度使電離向逆方向移動，故可加醋酸鈉固體等，故答案為：氫氧化鈉固體；碳酸鈉固體；鎂等金屬；醋酸鈉固體．
一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導電能力變化曲線如圖所示，請回答： （1） 「o」點為什麼不導
13樓：百度使用者
（1）純淨的醋酸不電離，不存在自由離子 （2） b＜a＜c （3）c ka=kb=kc （4） acef
試題分析：（1）冰醋酸是純淨的醋酸，只有電解質分子，沒有發生電離。沒有自由移動的離子所以不能導電。
（2）自由移動的離子濃度越大，溶液的導電性就越強。由於導電性b＞a＞c,所以氫離子的濃度大小順序是：b＞a＞c。
氫離子的濃度越大，溶液的ph就越小。a，b，c三點的ph由小到大的順序是b＜a＜c.（3）加入的水越多，電離的電解質就越多，電離程度就越大。
所以 a、b、c三點中電離程度最大的是c.這是在同一溫度下的電離。電離平衡常數只與溫度有關。
所以這三點的電離平衡常數相等。即：a="kb=kc" 。
（4）a電解質電離過程是個吸熱過程，加熱，是溫度升高，可以使平衡向電離的方向移動，導致c(ch3 coo- )增大。正確。b.
加很稀的naoh溶液,消耗了氫離子，減小了氫離子的濃度，是電離平衡向電離的方向移動，但由於是稀溶液,最終氫離子的濃度及c(ch3 coo- )反而減小。錯誤。c.
加naoh固體消耗氫離子，破壞了電離平衡，使電離平衡向電離的方向移動。由於醋酸跟離子沒有消耗所以最後c(ch3 coo- )增大。正確。
d.加水，平衡正向移動，電解質分子的濃度減小。由於電離平衡移動使c(ch3 coo- )增大的趨勢小於水對它的稀釋作用，最後c(ch3 coo- 反而減小。
錯誤。e.加入ch3 coona固體雖然抑制了醋酸的電離，但加入ch3 coona固體使c(ch3 coo- )增大的趨勢大於電離平衡逆向移動使c(ch3 coo- )減小的趨勢 ，最終 c(ch3 coo- )增大。
正確。f.加入鋅粒消耗氫離子，破壞了電離平衡，促使它向電離的方向移動，最終 c(ch3 coo- )增大。
正確。選項為：a c e f。
在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電能力I隨加入水
1 在 o 點處醋酸來未電離，無離子存自在 2 c a b 3 c 4 加入naoh固體 加入na2 co3 固體或ch3 coona固體 加入鎂 鋅等金屬 在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電能力i隨加入水的體積v變化的曲線如圖所示 請回答 1 1 溶液的導電性與離子濃度有關，離子濃度越...
為什麼加水將醋酸溶液稀釋能夠促進其電離
醋酸是弱酸，部分電離，加水可以促進平衡向右移動，即促使未電離的醋酸分子繼續電離。雖然ch3cooh的電離程度在增大，但體積的增大佔主要因素，c h 又是逐漸減小的。ch3cooh溶於水後，能電離出ch3coo 和h 同時ch3coo 和h 又結合成ch3cooh分子，這就是動態平衡。加水後，離子間距...
為什麼稀釋醋酸溶液是，其電離程度會加大加水可以
由醋酸電離方程式hac ac h 可知ka h ac hac h hac 設醋酸濃度為c，則電離出來 h 版 cka 而電離度a h hac ka c 所以，當加水稀釋時權，醋酸濃度c減小，由表示式可知電離度a反而增大。這也是弱酸的稀釋定律的表示式，用口訣說就是 越稀越電離 0.1mol的醋酸溶液加...