1樓：匿名使用者
加水稀釋問題：如果是強
酸，則氫離子濃度減小；如果是強鹼，則氫氧根離子濃度減小。
兩者原理是一樣的，加了水，濃度一定減小，要忽略水的電離。除非無限稀釋，那ph都接近7，就不能忽略水的電離了。
弱酸，弱鹼，遵循「越稀越電離」的規則。是具體情況而定。
因ph需要列示計算就很清楚，但這裡無法顯示，希望能對你有所幫助。
補充：酸是考慮氫離子；鹼是考慮氫氧根的。兩者當然不一樣。你帶進式子去看，就知道了，鹼是要用10-14去除的，明白了嗎？
2樓：匿名使用者
強鹼溶液加水稀釋氫離子你孤獨怎麼會降低呢。強鹼的ph大於7 ，純水的ph等於7，純水中的氫離子濃度大於強鹼溶液中的氫離子濃度。稀釋強鹼溶液時，相對於原強鹼溶液，其中氫離子濃度會越來越大，ph逐漸接近7。
對於弱鹼，一樣的。雖然其中也存在一個理解平衡的問題，但是稀釋後ph還是降低的。
3樓：
給你說個好理解的：對鹼來說ph越大（14≥ph＞7），鹼性越大，因為加水稀釋了，所以鹼性減小，因此ph下降。 酸是ph越大（0≤ph＜7）酸性越大。
弱鹼和強鹼加水稀釋的時候ph都下降。
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