1樓：匿名使用者
那弱酸和強鹼等體積混合如果ph和為14，混合後，溶液呈酸性
2樓：湘鄉水陸
弱酸弱鹼混合，混合後的酸鹼性不定。可能酸性、可能鹼性，也可能中性。
ph值和為14、等體積混合後的酸鹼性主要比較弱酸和弱鹼的電離程度，誰的電離程度越弱，混合後溶液呈誰的性質。
比如等濃度的醋酸與氨水電離程度相近，混合後溶液近似是中性。
在等體積混合的情況下：弱酸和強鹼等體積混合如果ph和為14，混合後，溶液呈酸性 那ph和大於14和小於14呢
3樓：匿名使用者
小於14的混合後肯定是酸性，大於14的就不一定了，需要知道酸鹼的具體濃度和弱酸的解離度
強酸弱鹼情況剛好相反，懶得打了自己推一下
打對勾兒的這塊兒是什麼意思 為什麼強酸與強鹼等體積混合後ph等於14時為溶液中性
4樓：美美的普通小姐
那弱酸和強鹼等體積混合如果ph和為14,混合後,溶液呈酸性
祝您生活愉快，望採納
怎麼理解強酸與強鹼溶液的ph之和大於14
5樓：匿名使用者
分三來種情況：① ph=2的強
自酸與ph=8的強鹼
反應強酸中c(h+)=10-2,強鹼中 c(oh-)=10-6,完全反應後,h+剩餘,故溶液顯酸性；②ph=6的強酸與ph=9的強鹼反應強酸中c(h+)=10-6,強鹼中 c(oh-)=10-5,完全反應後,oh-剩餘,故溶液顯鹼性；③ph=3的強酸與ph=11的強鹼反應強酸中c(h+)=10-3,強鹼中 c(oh-)=10-3,恰好完全反應,故溶液顯中性；
ph之和為14的強酸強鹼溶液等體積混合後ph怎樣變化
6樓：匿名使用者
向7靠攏，如果反應式中一體積的酸需要超過一體積的鹼來中和的話那麼ph值大於七，反之則比7小
7樓：匿名使用者
常溫下。剛好中和。ph=7
8樓：abh已註冊
因為是和為14，所以氫離子和氫氧根濃度相同，所以剛好中和
9樓：匿名使用者
如果是同濃度的，那ph恰好等於7
為什麼當強酸與強鹼等體積混合且它們的ph之和大於14時，混合溶液呈鹼性？
10樓：人剛果
混合前ph之和大於14,等體積混合濃度減半，故(ph/2)>7。
例ph=1與ph=13混合，氫離子、氫氧根離子的濃度均為10的負一次方，此時，ph=7,
ph=2與ph=13混合，氫離子濃度10的負二次方，氫氧根離子濃度不變,此時，ph>7。
11樓：匿名使用者
ph之和大於14，所以ph的平均值大於7，因此混合後是鹼性溶液。
常溫下，某弱酸和強鹼的ph和為14，將兩者等體積混合，（忽略體積變化）溶液的ph值？變化？
12樓：匿名使用者
ph值<7，比原弱酸溶液ph略大（部分約大0.3左右），構成緩衝溶液。
(1)強酸強鹼，兩溶液ph和為14，將兩者等體積混合後溶液的ph值為7
(2)同ph值的強酸和弱酸，溶液濃度，強酸《弱酸(3)結論，弱酸多餘，溶液呈酸性，ph值<7
13樓：匿名使用者
1、前提：弱酸弱鹼是部分電離，強酸強鹼是全部電離；ph代表的h+離子濃度
2、條件：常溫下，中性ph之和為14，可見弱鹼h+ 和 強鹼oh- 離子濃度一樣，體積相等混合後，中和，h+離子濃度的減少，打破了弱酸的溶解平衡，繼續電離出h+；
3、結果：反應穩定後，溶液呈酸性。ph<7
4、關鍵點：出現弱酸弱鹼要看分子和離子中的h（或者oh）的數量總和，不能單看離子的。
5、同理可知：強酸弱鹼混合呈現 鹼性；弱酸弱鹼混合看電離的難易程度，呈電離弱的一方。
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