1樓：百度使用者
①混酸中只有硫酸和氯化鋇反應生成沉澱，反應式為 h2so4+bacl2=2hcl+baso4↓
1mol 233g
cv 9.32g
所以有c=9032g×1mol
233g×0.01l
=4.0mol/l，
答：混合液中硫酸的物質的量濃度是4.0mol/l．
②強酸和氫氧化鈉反應的離子方程式為h++oh-=h2o．
恰好反應，說明氫離子的物質的量和oh-的物質的量相等，
所以有4.0mol/l×0.01l×2+c（hno3）×0.01l=4.0mol/l×0.025l，
解得c（hno3）=2.0mol/l，
答：混合液中硝酸的物質的量濃度是2.0mol/l．
③9.6g銅是9.6g
64g/mol
=0.15mol，10ml的混合溶液中硫酸是0.04mol，硝酸是0.02mol，所以氫離子的物質的量是0.1mol．硝酸和銅反應的離子方程式為
3cu+8h++2no3
-=3cu2++4h2o+2no↑
3mol 8mol 2mol 2mol
0.15mol 0.1mol 0.02mol
所以銅和氫離子是過量的，no3
-是不足的，即no3
-被完全還原生成no，所以no的物質的量是0.02mol，其標準狀況下的體積是0.02mol×22.4l/mol=0.448l．
答：標況下能生成氣體0.448l．
有一硫酸與硝酸的混合溶液，取出10ml加入足量bacl 2 溶液，過濾、洗滌、烘乾後得到9.32g的沉澱；濾液與4.
2樓：滄月
（1）c(h2 so4 )=4.0mol·l-1 c(hno3 )=6.0mol·l-1
又因為h+ +oh-= h2 o ,n(oh- )=cv=4.0mol·l-1 *0.035l=0.
14mol,可以知道n (h+ )=0.14mol,,因為n(h2 so4 )=0.04mol，所以硫酸中h+ 的物質的量為。
結合剛才求出的溶液中h+ 的總量為0.14mol，可以推出hno3 中h+ =0.14 mol-0.
08mol=0.06mol。最後c(hno3 )=0.
06mol÷0.01l=6.0mol·l-1 。
有一硫酸與硝酸的混合溶液，取出10ml加入足量bacl2溶液，過濾、洗滌、烘乾後得到9.32g的沉澱；濾液與4mol
3樓：h神然杴閃靖食
（1）硫酸與硝酸的混合溶液，取出10ml加入足量bacl2溶液，過濾、洗滌、烘乾後得到9.32g的沉澱為硫酸鋇，
硫酸根守恆故n（h2so4）=n（baso4）=9.32g
233g/mol
=0.04mol，故原溶液中c（h2so4）=0.04mol
0.01l
=4mol/l；
濾液中氫離子物質的量不變，與4.0mol?l-1naoh溶液反應，用去40ml鹼液時恰好完全中和，酸與氫氧化鈉恰好反應，h+與oh-1：
1反應，故n（hno3）+2（h2so4）=n（naoh），即n（hno3）+2×0.04mol=0.04l×4mol/l，解得n（hno3）=0.
08mol，故原溶液中c（hno3）=0.08mol
0.01l
=8mol/l，
答：混合液中h2so4的物質的量濃度為4mol/l、hno3的物質的量濃度是8mol/l；
（2）1.92g銅粉物質的量為0.03mol，溶液中氫離子的物質的量為10×10-3×（4×2+8×1）mol=0.16mol，根據離子方程式：
3cu+8h++2no3
-=3cu2++2no↑+4h2o，
3mol 8mol 44.8l
0.03mol 0.16mol v
由此可知氫離子過量，則3mol
0.03mol
＝44.8lv，
v=0.448l，
答：收集到氣體在標準狀況下的體積為0.448l．
有一硫酸與硝酸的混合溶液，取出10ml加入足量bacl2溶液，過濾、洗滌、烘乾後得到6.99g的沉澱；濾液與2.0m
4樓：kof多彩ne腷
硫酸與硝酸的混合溶液，取出10ml加入足量bacl2溶液，過濾、洗滌、烘乾後得到9.32g的沉澱為硫酸鋇，根據硫酸根守恆故n（h2so4）=n（baso4）=6.99g
233g/mol
=0.03mol，故原溶液中c（h2so4）=0.03mol0.01l
=3mol/l；
濾液中氫離子物質的量不變，與2.0mol?l-1naoh溶液反應，用去35ml鹼液時恰好完全中和，酸與氫氧化鈉恰好反應，h+與oh-按物質的量之比1：
1反應，故n（hno3）+2（h2so4）=n（naoh），即n（hno3）+2×0.03mol=0.035l×2mol/l，解得n（hno3）=0.
01mol，故原溶液中c（hno3）=0.01mol
0.01l
=1mol/l，
答：原混合液中h2so4的物質的量濃度為3mol/l，hno3的物質的量濃度是1mol/l．
有一硫酸與硝酸的混合溶液，取出10ml加入足量bacl 2 溶液，過濾、洗滌、烘乾後得到9．32g的沉澱；濾液與4
5樓：腐姐控百合
（1）4mol/l 8mol/l （2）896ml
試題分析：（1）由題意知9．32g的沉澱是硫酸鋇沉澱，物質的量是0．04mol，所以10ml的溶液中硫酸的物質的量是0．04mol，則硫酸的物質的量濃度是0．04mol/0．01l=4mol/l；濾液與4mol·l-1 naoh溶液反應，用去40mlnaoh溶液時恰好完全中和，說明10ml的溶液中氫離子的物質的量是0．04l×4mol·l-1 =0．16mol，根據電荷守恆規律，n（no3
- ）+2n（so4
2- ）= n（h+ ），解得n（no3
- ）=0．16-0．04×2=0．08mol，所以硝酸的物質的量濃度是0．08mol/0．01l=8mol/l;
（2）cu與硝酸反應的離子方程式是3cu+8h+ +2no3
- =3cu2+ +2no↑+4h2 o，溶液中n（no3
- ）=0．08mol，n（h+ ）=0．16mol，n（cu）=0．07mol，通過計算判斷cu、no3
- 過量，按氫離子的量計算，所以生成no的物質的量是0．04mol，標準狀況下的體積是0．896l，即896ml。
有一硫酸與硝酸的混合溶液，取出10ml加入足量bacl2溶液，過濾，洗滌，烘乾後
6樓：匿名使用者
生成的6.99克沉澱是硫酸鋇，物質的量為6.99/233=0.03mol，
則硫酸的物質的量濃度為0.03mol/0.01l=3mol/l硝酸的物質的量為2*0.
035-0.03*2=0.01mol硝酸物質的量濃度為0.
01mol/0.01l=1mol/l
7樓：董武傑
沉澱是硫酸鋇6.99g即0.03mol,即硫酸根為0.03mol,混合液硫酸濃度3mol/l，混合液中硝酸含量0.07mol，即濃度7mol/l
8樓：義亭仵婭靜
（1_)n(h2so4)=9.32÷233＝0.04molc(h2so4)=0.
04÷0.01＝4mo;／l（2）n(oh)=4*0.035=0.
14moln(h)=n(oh)=0.14mol
n(hno3)=（0.14－0．04＊2）÷2＝0．03molc(hno3)=0.03÷0．01＝3mol／l
有硫酸和硝酸的混合溶液100ml，將其平均分為兩等份．向其中一份溶液中加入足量的bacl2溶液，然後將生成的
9樓：天宇
（1）混酸中只有硫酸和氯化鋇反應生成沉澱，9.32g為生成硫酸鋇的質量，則：
h2so4+bacl2=2hcl+baso4↓
1mol 233g
n 9.32g
所以n=9.32g×1mol
233g
=0.04mol，
故混合液中硫酸的物質的量濃度=0.04mol
0.05l
=0.8mol/l，
答：混合液中硫酸的物質的量濃度是0.8mol/l．
（2）強酸和氫氧化鈉反應的離子方程式為h++oh-=h2o，恰好反應，說明氫離子的物質的量和oh-的物質的量相等，所以有0.8mol/l×0.05l×2+c（hno3）×0.
05l=4.0mol/l×0.025l，
解得c（hno3）=0.4mol/l，
答：混合液中硝酸的物質的量濃度是0.4mol/l．
③9.6g銅是9.6g
64g/mol
=0.15mol，100ml的混合溶液中，硫酸的物質的量=0.1l×0.
8mol/l=0.08mol，硝酸的物質的量=0.1l×0.
4mol/l=0.04mol，所以氫離子的物質的量=0.08mol×2+0.
04=0.2mol，若硝酸根完全反應，則：
3 cu+8h++2no3
-=3cu2++4h2o+2no↑
3mol 8mol 2mol
0.06mol 0.16mol 0.04mol
所以銅和氫離子是過量的，no3
-是不足的，即no3
-被完全還原生成no，所以no的物質的量是0.04mol，其標準狀況下的體積是0.04mol×22.4l/mol=0.896l=896ml．
答：標況下能生成氣體的體積為896ml．
有一硫酸與硝酸的混合溶液，
10樓：殘紅斷日
因為bacl2足量，所以硫酸全部被反應掉，所以硫酸鋇的質量為9.32，所以9.32除以233（bacl2的式量)等於0.
04。根內據硫酸與bacl2反應的方容程式，可以知道硫酸鋇的係數與硫酸的係數相等，所以硫酸的物質的量等於0.04
由於上述反應的會產生部分的鹽酸，鹽酸也會跟naoh反應，根據上述反應的係數關係（硫酸的係數與鹽酸的係數比為1比2）可知，生成的鹽酸量為0.08mol。所以消耗了0.
08mol的naoh，再用0.14減去0.08就得出了硝酸0.
06mol。
11樓：12是一個永恆
0.04 與 0.06
有硫酸和鹽酸的混合溶液，取出10ml加入足量的bacl2溶液，可得白色沉澱2.33g，另取這種混合酸液10ml與4mol
12樓：血刺小貝肫
（1）2.33g沉澱為硫酸鋇的質量，則硫酸鋇的物質的量為：n（baso4）=2.33g
233g/mol
=0.01mol，根據反應h2so4+bacl2=2hcl+baso4
↓可知硫酸的物質的量為：n（h2so4）=n（baso4）=0.01mol，則混合液中硫酸的濃度為：c（h2so4）=0.01mol
0.01l
=1mol/l；
另一份10ml的混合液中也含有0.01mol硫酸，0.01mol硫酸電離出0.
02mol氫離子；根據酸鹼中和反應實質，則鹽酸的物質的量為：n（hcl）=n（naoh）-2n（h2so4）=4mol/l×0.025l-0.
02mol=0.08mol，則混合液中鹽酸的濃度為：c（hcl）=0.
08mol
0.01l
=8mol/l，
答：混合溶液中硫酸和鹽酸的物質的量濃度分別為1mol/l、8mol/l；
（2）10ml混合液中含有的氫離子的物質的量為：n（h+）=n（naoh）=4mol/l×0.025l=0.1mol，
根據氫元素質量守恆可知，生成氫氣的物質的量為：n（h2）=1
2n（h+）=0.05mol，
標況下0.05mol氫氣的體積為：22.4l/mol×0.05mol=1.12l，
答：產生的氣體在標準狀況下的體積為1.12l．
某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200毫升，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解9 6克
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