1樓：匿名使用者
醋酸加水後溶液裡的導電物質分佈的更疏，而冰醋酸可以理解為純醋酸，使溶液導電物質更多分佈更密集所以加純醋酸導電會更好（純水是絕緣體）
醋酸加水後，為什麼導電性減弱，而加冰醋酸後導電性增強？
2樓：匿名使用者
溶液中加入水後，每個離子濃度降低，因此可以自由移動的電子移動的空間大，導電性減弱。
加入冰醋酸，平衡正向移動，可移動的電子變多，導電性變大。
導電性就是看電子的定向移動
3樓：匿名使用者
醋酸加水，雖然平衡正向移動，但主要是稀釋作用，所以導電性減弱
4樓：匿名使用者
溶液濃度降低，所以導電性減弱。加冰醋酸，溶液濃度增高，所以導電性變強。
為什麼冰醋酸加水後導電能力先增強後減弱？
5樓：抑陽流光
電離要在水中發生，完全無水時不電離，水太多時溶液接近純水幾乎不電離。加水的過程就是水的電離作用和稀釋作用競爭的過程。但在這個過程中醋酸的電離度是一直增加的。
6樓：匿名使用者
冰醋酸是純乙酸並不電離，所以不導電，加水後電離出氫離子和醋酸跟離子，就導電了。再加水，越來越稀，相當於稀釋了，導電能力減弱。
7樓：匿名使用者
加水乙酸電離出離子增加導電性上升
加水過多離子濃度太低導電性下降
8樓：脫傑蘇寒雲
冰醋酸加水使得醋酸的電解程度變大，離子濃度變大；隨著水的增多溶液濃度降低也就使得離子濃度減低，ph值增大，但是溶液ph永遠小於7
請問：冰醋酸加水稀釋，為什麼溶液導電能力先增強後減弱？溶液ph值怎麼變化？
9樓：匿名使用者
醋酸是電解質，在水溶液中是導電的，但是冰醋酸，也就是純醋酸是不導電的，開始加水時醋酸電離具有導電性，隨著加水量增大，離子濃度減小，導電性開始變弱
ph值逐漸變大，最後變為7
10樓：飛魚藍天
冰醋酸加水使得醋酸的電解程度變大，離子濃度變大；隨著水的增多溶液濃度降低也就使得離子濃度減低，ph值增大，但是溶液ph永遠小於7
冰醋酸加水稀釋後導電性為什麼先增大後減小?
11樓：匿名使用者
增大是因為電離程度變大，減小是因為離子濃度減小
化學 冰醋酸加水 為什麼導電能力先增強?
12樓：匿名使用者
冰醋酸是純醋酸,裡面不存在傳導電流的離子，加水後醋酸電離出了h+和ch3coo-,溶液中有了傳導電流的離子。所以溶液導電了。當加入大量的水後，離子的濃度變小了，導電能力就弱了
13樓：匿名使用者
冰醋酸不導電，加水後由於電離產生h 與ch3coo-多導電力先增強，後水多，溶液稀釋，導電力下降
14樓：匿名使用者
電離出更多h+
濃度下降，因為有了更多的水，電離平衡向右移動所以有更多的自由電子，導電性會增強
15樓：匿名使用者
冰醋酸的加入增加了體系中的自由電子數量，而導電恰好就需要足夠的自由電子數量
16樓：匿名使用者
能電力出更多的氫離子，使得平衡向電離方向移動，從而使得導電增強，但隨著水的增加，會使濃度下降，從而使得平衡向水解方向移動，導致導電力會下降。
冰醋酸中加水後溶液導電性，電離度，ph如何變化？
17樓：很活躍的小青年
導電性先增大後減小
，電離度一直增大，ph先增大後減小
樓上的親，你錯了哦，ch3cooh=ch3coo- + h+ 稀釋使其不斷向右移動，電離度不斷增大，
冰醋酸ph是先增大後減小（我們老師講的哦）
18樓：匿名使用者
樓上兩個逗比，ph還會先增大後減小，那我稀釋1000倍不就酸性比濃硫酸還強了嗎？電離度的確一直增大，因為越稀越電離，ph先減小後增大，無限接近中性，導電性先增大後減小
19樓：匿名使用者
冰醋酸中加水，導電性先增大在減小，電離度是其本生性質故不變，加水後由於酸性一直減弱，所以ph增大，直至接近7。
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請問 冰醋酸加水稀釋，為什麼溶液導電能力先增強後減弱？溶液p
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