1樓：久久凌逅
氫離子濃復度和導電制能力是一樣的
，都是先變大後變小。ph值則是先變小後變大
開始時冰醋酸中氫離子濃度幾乎為0，隨著水的加入，冰醋酸開始電離，氫離子濃度隨之增大，而後隨著水的繼續加入，雖然冰醋酸的電離程度在不斷增大，但是難以抵消水的量的增多，所以雖然其氫離子的物質的量在增大，而它的濃度卻在減小。
向冰醋酸中逐滴加水，ph怎麼變化？為什麼？
2樓：冰潔翼天使
先不變後變大。
如果你說的「冰醋酸」指固態純醋酸的話
開始滴入的水溶解醋酸後形成飽和溶液，在醋酸固體被完全溶解掉之前，溶液一直都是醋酸的飽和溶液，ph不變
當固體被完全溶解後，再加入水，溶液會被稀釋，ph變大。
3樓：精銳理化老師
現變小後變大，因為原來是冰醋酸，沒有氫離子，加水後，醋酸部分電離出氫離子，酸度增加，ph減小，後面再加水，是稀釋過程，酸度減小，ph增大。
在冰醋酸中加水，ph值的變化？ 如圖，為什麼ph值 b＜a＜c＜d？
4樓：暮野拾秋
解：1,冰醋酸原來沒有水。然後加水溶於水電離。
逐漸加水促進電離。離子濃度增大。導電性增大,ph值只跟h離子濃度有關，原來冰醋酸是分子化合物，不導電。
沒有水就沒氫離子，所以最開始是中性，ph=7，加水後變小，ph<7
2,到達冰醋酸全部水解電離最大值後，導電性最大，ph最小3，繼續加水，雖然總的電離的分子多了，但是h-和醋酸根離子濃度下降很快，導電性下降，趨於水
ph增加，趨向7
4,無限稀釋後，導電性=水，ph=7
因此ph值 b＜a＜c＜d也就不難理解了。
望採納，若不懂，請追問。
將冰醋酸加水稀釋，其導電能力和ph隨著水的加入怎麼變化
5樓：匿名使用者
導電能力先增強後減弱，ph一直升高
6樓：一暮一黯殤
親、導電能力先增強後減弱，ph先降低再升高~望採納！
冰醋酸中加水後溶液導電性，電離度，ph如何變化？
7樓：很活躍的小青年
導電性先增大後減小
，電離度一直增大，ph先增大後減小
樓上的親，你錯了哦，ch3cooh=ch3coo- + h+ 稀釋使其不斷向右移動，電離度不斷增大，
冰醋酸ph是先增大後減小（我們老師講的哦）
8樓：匿名使用者
樓上兩個逗比，ph還會先增大後減小，那我稀釋1000倍不就酸性比濃硫酸還強了嗎？電離度的確一直增大，因為越稀越電離，ph先減小後增大，無限接近中性，導電性先增大後減小
9樓：匿名使用者
冰醋酸中加水，導電性先增大在減小，電離度是其本生性質故不變，加水後由於酸性一直減弱，所以ph增大，直至接近7。
一定溫度下，將一定質量的冰醋酸加水稀釋的過程中，溶液的導電能力變化如圖所示，下列說法中正確的是（
10樓：桃兒ma5煷
a．導電能力越強，離子濃度越大，氫離子濃度越大，ph越小，則a、b、c三點溶液的ph為b＜a＜c，故a錯誤；
b．隨水的增多，醋酸的電離程度在增大，所以a、b、c三點醋酸的電離程度：a＜b＜c，故b錯誤；
c．用溼潤的ph試紙測量酸性的ph，a處溶液溶液稀釋，導電能力增大，ph減小，所以測量結果偏小，故c正確；
d．a、b、c三點溶液濃度不同，但溶質的物質的量相同，所以a、b、c三點溶液用1mol/l氫氧化鈉溶液中和，消耗氫氧化鈉溶液體積：a=b=c，故d錯誤；
故選c．
一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導電能力變化曲線如圖所示，請回答： （1） 「o」點為什麼不導
11樓：百度使用者
（1）純淨的醋酸不電離，不存在自由離子 （2） b＜a＜c （3）c ka=kb=kc （4） acef
試題分析：（1）冰醋酸是純淨的醋酸，只有電解質分子，沒有發生電離。沒有自由移動的離子所以不能導電。
（2）自由移動的離子濃度越大，溶液的導電性就越強。由於導電性b＞a＞c,所以氫離子的濃度大小順序是：b＞a＞c。
氫離子的濃度越大，溶液的ph就越小。a，b，c三點的ph由小到大的順序是b＜a＜c.（3）加入的水越多，電離的電解質就越多，電離程度就越大。
所以 a、b、c三點中電離程度最大的是c.這是在同一溫度下的電離。電離平衡常數只與溫度有關。
所以這三點的電離平衡常數相等。即：a="kb=kc" 。
（4）a電解質電離過程是個吸熱過程，加熱，是溫度升高，可以使平衡向電離的方向移動，導致c(ch3 coo- )增大。正確。b.
加很稀的naoh溶液,消耗了氫離子，減小了氫離子的濃度，是電離平衡向電離的方向移動，但由於是稀溶液,最終氫離子的濃度及c(ch3 coo- )反而減小。錯誤。c.
加naoh固體消耗氫離子，破壞了電離平衡，使電離平衡向電離的方向移動。由於醋酸跟離子沒有消耗所以最後c(ch3 coo- )增大。正確。
d.加水，平衡正向移動，電解質分子的濃度減小。由於電離平衡移動使c(ch3 coo- )增大的趨勢小於水對它的稀釋作用，最後c(ch3 coo- 反而減小。
錯誤。e.加入ch3 coona固體雖然抑制了醋酸的電離，但加入ch3 coona固體使c(ch3 coo- )增大的趨勢大於電離平衡逆向移動使c(ch3 coo- )減小的趨勢 ，最終 c(ch3 coo- )增大。
正確。f.加入鋅粒消耗氫離子，破壞了電離平衡，促使它向電離的方向移動，最終 c(ch3 coo- )增大。
正確。選項為：a c e f。
右圖是冰醋酸（醋酸晶體）加水溶解並不斷稀釋過程中溶液導電能力與加入水的體積的變化關係，試回答：（1
12樓：手機使用者
（1）電解bai質溶液是通過自有移動du離子zhi來導電，冰醋酸中只存在dao醋酸分子，無自由移動回的離子，答
所以不導電，故答案為：冰醋酸中只存在醋酸分子，無自由移動的離子；
（2）溶液的導電能力與自由移動離子的濃度成正比，氫離子濃度越大，則溶液的ph越小，根據溶液的導電能力知，氫離子濃度大小順序是b＞c＞a，則溶液的ph大小順序是：a＞c＞b，
故答案為：a＞c＞b；
（3）溶液越稀，弱電解質的電離程度越大，根據圖象知，加入的水越多，溶液越稀，則醋酸的電離程度越大，故選c；
（4）若使c點溶液中c（ac-）、ph值均增大，可以加入和氫離子反應的物質，
如①加較活潑金屬，如na/mg/zn等，生成氫氣從而促進醋酸電離，
②加鹼性氧化物或鹼，如na2o/naoh等，氫離子和鹼或鹼性氧化物反應生成水，從而促進醋酸電離；
③加某些弱酸的正鹽或酸式鹽，如na2co3/nahco3等，氫離子和弱酸根離子反應從而促進醋酸電離，
故答案為：①加較活潑金屬，如na/mg/zn等，②加鹼性氧化物或鹼，如na2o/naoh等，③加某些弱酸的正鹽或酸式鹽，如na2co3/nahco3等．
一定溫度下，將一定量的冰醋酸加水稀釋，稀釋過程中溶液的導電性變化如圖所示。 則下列說法錯誤的是
13樓：聞人丹雲
ac本題考查電離平衡。導電能力先增強，說明離子濃度增大，冰醋酸溶解過程占主導地位，b點之後導電能力減弱，說明離子濃度減小，水的體積占主導地位。濃度越稀越電離，所以a選項錯誤；ph試紙溼潤即為加水，a點處是醋酸溶解占主導地位，離子濃度會增大，ph減小， c選項錯誤。
在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電能力I隨加入水
1 在 o 點處醋酸來未電離，無離子存自在 2 c a b 3 c 4 加入naoh固體 加入na2 co3 固體或ch3 coona固體 加入鎂 鋅等金屬 在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電能力i隨加入水的體積v變化的曲線如圖所示 請回答 1 1 溶液的導電性與離子濃度有關，離子濃度越...
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