1樓：匿名使用者
向等物質的量濃度的naoh和na2co3的混合溶液中加入稀鹽酸,下列離子方程式與事實不符的是( )a.oh-+ca.當氫氧化鈉和碳酸鈉的物質的量各為1mol時,鹽酸...
向等物質的量濃度的naoh和na2co3的混合溶液中加入稀鹽酸，下列離子方程式與事實不符的是（ ）a．oh-+c
2樓：匿名使用者
a．當氫氧化鈉和碳酸鈉的物質的量各為1mol時，鹽酸物質的量大於1mol小於等於2mol時，先發生反應：oh-+h+=h2o，然後發生co3
2-+h+=hco3
-，將兩個方程式相加得：oh-+co3
2-+2h+=hco3
-+h2o，故a正確；
b．當氫氧化鈉和碳酸鈉的物質的量各為2mol時，鹽酸物質的量大於3mol小於等於4mol時，先發生反應：2oh-+2h+=2h2o，然後發生co3
2-+h+=hco3
-，將兩個方程式相加得：2oh-+co3
2-+3h+=hco3
-+2h2o，故b正確；
c．當氫氧化鈉和碳酸鈉的物質的量各為2mol時，鹽酸物質的量為4mol時，先發生反應：2oh-+2h+=2h2o，然後發生2co3
2-+2h+=2hco3
-，將兩個方程式相加得：oh-+co3
2-+2h+=hco3
-+h2o，故c錯誤；
d．設naoh和na2co3的物質的量都為1mol，則加入鹽酸物質的量大於2mol時，先發生反應：oh-+h+=h2o，1mol氫氧化鈉消耗1mol鹽酸，再發生反應co3
2-+2h+=co2↑+h2o，將兩個方程式相加得：oh-+co3
2-+3h+=co2↑+2h2o，故d正確；
故選：c．
3樓：逍遙雪天
答案是：c
這道題目屬於離子反應專題。
分析：等物質的量濃度的naoh和na2co3的混合溶液中含有氫氧化鈉與碳酸鈉的物質的量相等，稀鹽酸加入到naoh和na2co3的混合溶液中，鹽酸先與氫氧化鈉發生酸鹼中和，剩餘的鹽酸再與碳酸鈉發生反應，鹽酸少量時發生co32﹣+h+→hco3﹣，鹽酸過量時發生co32﹣+2h+→co2↑+h2o．
解答：解：根據題意可知，等物質的量濃度的naoh和na2co3的混合溶液中，含有的氫氧化鈉與碳酸鈉的物質的量相等，稀鹽酸加入到naoh和na2co3的混合溶液中，鹽酸先與氫氧化鈉發生酸鹼中和，剩餘的鹽酸再與碳酸鈉發生反應．
a．設naoh和na2co3的物質的量都為1mol，則加入鹽酸少量，先發生反應：oh﹣+h+→h2o，1mol氫氧化鈉消耗1mol鹽酸，再發生反應co32﹣+h+→hco3﹣，將兩個方程式相加得：oh﹣+co32﹣+2h+→hco3﹣+h2o，故a正確；
b．設naoh和na2co3的物質的量都為2mol，則加入鹽酸少量，先發生反應：2oh﹣+2h+→2h2o，2mol氫氧化鈉消耗2mol鹽酸，再發生反應co32﹣+h+→hco3﹣，鹽酸不足之消耗1mol碳酸鈉，將兩個方程式相加得：2oh﹣+co32﹣+3h+→hco3﹣+2h2o，故b正確；
c．設naoh和na2co3的物質的量都為2mol，2mol氫氧化鈉消耗2mol氫離子，剩餘2mol氫離子與2mol碳酸鈉反應生成2mol碳酸氫根離子，離子方程式應為2oh﹣+2co32﹣+4h+→2hco3﹣+2h2o，即oh﹣+co32﹣+2h+→hco3﹣+h2o，故c錯誤；
d．設naoh和na2co3的物質的量都為1mol，則加入鹽酸過量，先發生反應：oh﹣+h+→h2o，1mol氫氧化鈉消耗1mol鹽酸，再發生反應co32﹣+2h+→co2↑+h2o，將兩個方程式相加得：oh﹣+co32﹣+3h+→co2↑+2h2o，故d正確；
點評：本題考查了離子方程式書寫正誤的判斷，題目難度中等，明確稀鹽酸與naoh和na2co3反應的先後順序以及碳酸鈉與鹽酸反應的原理是解題的關鍵．
向naoh，na2co3的混合溶液中，逐滴滴加稀鹽酸，請寫出此過程中先後發生反應的離子方程式：（1）______．
4樓：匿名使用者
（1）氫氧化鈉優先與鹽酸反應生成氯化鈉和水，反應的離子方程式為：h++oh-═h2o，
故答案為：h++oh-═h2o；
（2）氫氧化鈉反應完全後，碳酸鈉與鹽酸反應生成碳酸鈉和氯化鈉，反應的離子方程式為：h++co3
2-=hco3
-，故答案為：h++co3
2-=hco3
-；（3）最後碳酸氫鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，反應的離子方程式為：hco3
-+h+=co2↑+h2o，
故答案為：hco3
-+h+=co2↑+h2o．
下列離子方程式正確的是（ ）a．等體積、等物質的量濃度的ca（hco3）2溶液和naoh溶液混合：ca2++2hco
5樓：手機使用者
a．等體積、等物質的量濃度的ca（hco3）2溶液和naoh溶液混合，離子方程式：ca2++hco3
-+0h-=caco3↓+h2o，故a錯誤；
b．嚮明礬溶液中滴加氫氧化鋇溶液至so4
2-完全沉澱，離子方程式為：al3++2so42-+2ba2++4oh-=2baso4↓+alo2-+2h2o，故b正確；
c.1molcl2通入含1mol fei2的溶液中，離子方程式：2i-+cl2=2cl-+i2，故c錯誤；
d．酸性條件下kio3溶液與ki溶液發生反應生成i2，離子方程式：io3
-+5i-+6h+=3i2+3h2o，故d錯誤；
故選：b．
有10ml naoh溶液，向其中通入一定量的co2，得到了na2co3和nahco3的混合溶液．向所得溶液中逐滴加入0.1mol
6樓：☆鏡音
（1）向na2co3和nahco3
的混合溶液中滴加鹽酸時發生反應的離子方程式為：co3
2-+h+═hco3
-、hco3
-+h+═co2↑+h2o，
故答案為：co3
2-+h+═hco3
-；hco3
-+h+═co2↑+h2o；
（2）碳酸鈉與鹽酸反應的離子方程式為：co3
2-+h+═hco3
-，消耗鹽酸的物質的量為：0.1mol/l×0.
025l=0.0025mol，碳酸鈉的物質的量為：0.
0025mol；碳酸氫根離子消耗鹽酸的物質的量為：0.1mol/l×（0.
075-0.025）l=0.005mol，碳酸氫根離子的物質的量為0.
005mol，其中碳酸鈉生成的碳酸氫根離子0.0025mol，則碳酸氫鈉的物質的量為0.0025mol，所以碳酸鈉、碳酸氫鈉的物質的量之比為：
0.0025mol：0.
0025mol=1：1，
故答案為：1：1；
（3）反應產物為na2co3和nahco3的混合溶液，所以氫氧化鈉完全反應，根據鈉原子守恆，氫氧化鈉的物質的量為：0.0025mol×2+0.
0025mol=0.0075mol，氫氧化鈉溶液的濃度為：0.
0075mol
0.01l
=0.75mol/l；根據碳原子守恆，通入二氧化碳的物質的量為：0.
0025mol+0.0025mol=0.005mol，所以通入的標況下的二氧化碳的體積為：
22.4l/mol×0.005mol=0.
112l=112ml，
故答案為：0.75mol/l； 112ml（或0.112l）；
（4）aml 0.75mol/l氫氧化鈉溶液中含有溶質氫氧化鈉的物質的量為：0.
00075amol，當反應產物為碳酸氫鈉時，得到的溶液中溶質的質量最大，根據鈉原子守恆，生成碳酸氫鈉的物質的量為0.00075amol，碳酸氫鈉的質量為：84g/mol×0.
00075amol=0.063ag，
故答案為：0.063ag．
配製一定物質的量濃度的NaOH溶液時，造成所配溶液濃度偏高的原因可能是A所用固體NaOH已潮解B
a 所用bainaoh已經潮解，實際稱量的du氫氧化鈉zhi的質 量減小，氫氧化dao鈉的物質的量減小，所內配溶液容濃度偏低，故a錯誤 b 向容量瓶中加水定容時仰視，相當於v增大，所得溶液濃度偏低，故b錯誤 c 稱量時誤用 左碼右物 若不使用遊碼，對稱取氫氧化鈉質量無影響，對所配溶液濃度無影響 若使...
如何求物質的量濃度？物質的量濃度怎麼求？
物質的量濃度 x0d x0a化學定量分析常涉及溶液的配製和溶液濃度的計算，利用化學反應進行定量分析時，用物質的量濃度來表示溶液的組成更為方便。溶質 用字母b表示 的物質的量濃度 molarity 是指單位體積溶液中所含溶質b的物質的量，用符號cb b是小字 表示，常用單位為mol l.x0d x0a...
下列說法或解釋不正確的是A等物質的量濃度的下列溶液
a 同濃度的下列溶液，nh4al so4 2 nh4cl ch3coonh4 nh3?h2o，因 中鋁離子水解抑制銨根離子的水解 中銨根離子水解 醋酸根離子水解促進銨根離子水解，為弱鹼的電離，且電離的程度很弱 則c nh4 由大到小的順序是 故a錯誤 b 向0.01mol l nh4hso4溶液中滴...