1樓：十年蒼茫一聲笑
嚴謹一點，要強調是室溫
算一下就知道了
如果酸的ph=x，那麼鹼的ph=14-x ---＞ poh=x那麼酸的氫離子濃度就是c(h+)=10^-x,鹼的氫氧根離子濃度就是c(oh-)=10^-x,兩者濃度相等
對於強酸強鹼來說，他們是完全電離
等體積混合，氫氧根與氫離子全部恰好中和，產生水。這時溶液中的氫離子和氫氧根全部**於水的解離，都是10^-7mol/l，溶液ph=7
當酸與鹼的ph之和為14等體積混合時，常溫時，若為強酸強鹼ph等於7？
2樓：十年蒼茫一聲笑
如果酸的ph=x，那麼鹼的ph=14-x ---＞ poh=x那麼酸的氫離子濃度就是c(h+)=10^-x,鹼的氫氧根離子濃度就是c(oh-)=10^-x,兩者濃度相等
對於強酸強鹼來說，他們是完全電離
等體積混合，氫氧根與氫離子全部恰好中和，產生水。這時溶液中的氫離子和氫氧根全部**於水的解離，都是10^-7mol/l，溶液ph=7
1.酸與鹼的ph之和為14，等體積混合，為什麼
3樓：匿名使用者
常溫下，酸與鹼的ph之和為14，那麼h+和oh-的濃度是相同的（強酸和強鹼）。等體積混合ph=7
常溫下ph只和為十四的酸鹼等體積混合，如圖，為什麼成酸性？
4樓：匿名使用者
氫離子和氫氧根離子中和後，醋酸電離的平衡被打破，會有新的氫離子電離出來。相當於是醋酸鈉和醋酸的混合溶液。
高中若弱酸和強鹼的ph之和為14，等體積混合ph小於7，到底是為什麼
5樓：透亮杯兒
弱酸的部分電離，當弱酸的ph等於強鹼的poh時，弱酸的濃度一定大於強鹼的濃度，兩者等體積混合，由於弱酸的濃度大於強鹼的濃度，反應後弱酸有剩餘，溶液呈酸性，ph<7.
為什麼當酸鹼ph之和為14時，等體積混合後誰弱顯誰性?
6樓：匿名使用者
ph之和為14,說明電離出的h+與oh濃度相等,弱電解質還有許多分子沒有電離,所以弱電解質的濃度比強電解質要大許多,就是弱電解質遠遠過量了.所以顯示弱電解質的性質；這個情況下不考慮水解,水解在恰好完全反應時才考慮的.
7樓：匿名使用者
你可以用kh=kw除ka來解釋
弱酸和強鹼ph之和為14等體積混合後有可能為鹼性嗎
8樓：
你這裡產生了一個概念混淆，等體積等物質的量的強鹼弱酸是酸鹼的濃度相同，而ph是氫離子與氫氧根的濃度，是有區別的。
酸鹼的ph之和為14，強酸與強鹼等體積混合，ph為何小於7？
9樓：匿名使用者
你表達的意思不是很清楚，強酸與強鹼，得看是幾元酸，幾元鹼，等體積混合ph可能大，也可能小；如果都為一元強酸與一元強鹼，等體積混合後，ph也有可能不是7，舉個例子，稀鹽酸和濃氫氧化鈉等體積混合，結果，ph是大於7的，反之亦然；同濃度的一元強酸和一元強鹼等體積混合，這個可能是你想問的，ph=-lg（h+），這種情況下，ph理論上是等於7的，但是，酸鹼中和是一個放熱過程，而只有在25°c的時候ph之和才為14，溫度升高，ph之和是降低的，自然，中性ph值也會降低，如100°c的時候，其值為12，此時ph=6為中性。不過溫度變化不大的時候這種ph的變化一般可以忽略。
10樓：匿名使用者
h+的濃度大於oh-的濃度
11樓：匿名使用者
你確定溫度是在室溫?
高中化學，有點小疑問，1,酸和鹼的hp=14,等體積混合時, 為什麼強酸弱鹼混合的 ph>7。
12樓：匿名使用者
等體積的強酸和弱鹼的ph相加為14時，說明強酸所電離的h+與弱鹼所電離oh-的物質的量相等，強酸完全電離，弱鹼部分電離，弱鹼部分電離以達到化學反應的平衡，等物質的量的強酸所電離的h+消耗完等物質的量弱鹼所電離的oh-，弱鹼就沒有oh-了，這時弱鹼需要達到新的化學平衡，於是弱鹼又電離出新的oh-，所以ph＞7。
13樓：cxy賬號
1、鹼的氫氧根未完全電離一部分與氫離子中和後，又電離了一部分
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