1樓：咲音
中和反應很重要，最喜歡考的是有關中和反應的方程式和酸鹼平衡問題。首先要熟記常見的酸褲李扮和鹼，和其電離方程式，中和反應主要靠氫離子和氫氧根離子的配對，一個酸分子電離出多少氫離子（例如h2so4能電離兩個h+）和一個鹼分子電離出多少氫氧根離子（naoh能電離出一個oh-），怎麼使胡灶氫離子和氫氧根離子中和呢，即一個h+配對一個oh-，也就是一個h2so4能與兩個naoh反應，則方程為h2so4+2naoh=na2so4+2h2o。氫離子之所以能和氫氧根離子結合與其所顯電性有關，正負離子本來就會互相吸引，h+ +oh- =h2o。擾鬥。
2樓：千載人間天
這是電子團的吸引與結合的原因，電子曾一般2，8……（後面還有）個才穩定，氫離子外層有1個遊離的電子（不穩定），呈正電性；氫氧根離子外層有7個電子（也不穩定），呈負電性；兩個電荷畝大答相吸，共用一個電子對，形成一個穩定狀態仿慶，就是結合過程迅慧吧（自己的理解）。好象大部分反應都是這樣子的。
3樓：匿名使用者
酸溶於水電離出氫離子和酸根離子 鹼溶於水電離出金屬離子和氫氧根離子差橋。
水的化學式你一定知道沒慶州吧？ 一個氫離子和一個氫氧根離子結合不就是水咯~!
其實酸鹼鹽都很簡單的。書後面有個鹽枯蔽的可溶性表。拿去背一背記一記。
酸鹼反應也即是中和反應。
4樓：晁卉
酸咐乎鹼很簡單的。
首先明確一點，物質到了水中後解離成了離子。
離子互相搭配，能產生沉澱的，水 或氣體的離子就會結合形成分子，另孝睜外的再合成。
而oh-和h+會優先合成衡慎悉水。
所以就這樣了啊。
5樓：美濃重治
去hi上找我吧，慢慢教你。
至於氫離子和氫氧根離子的結合，h+呈+1價，oh-整體陵消粗呈-1價，通過尺鎮橋行共價鍵結合的，以後慢慢給你講吧。
6樓：匿名使用者
四大基本反應型別是：置換反應，化合反應，複分解反應，分解反應。
酸鹼中和屬於復分飢汪解核尺反應。複分解反應是生成反應生改肢高成水，氣體或者沉澱的反應。
室溫時，pH a的某酸與pH b的某鹼充分反應後溶液的pH
a,a b 14,因為是等bai體積,說明氫離子的量du小於氫氧根的zhi量 可以舉例,a 1,b 14 所以溶液反應後是鹼性 daob,原來兩份溶版液的氫離子濃度權和氫氧根離子濃度是相等的,反應後本應是中性,但氨水是弱鹼,沒有完全電離,反應後未電離的nh3 h2o會繼續電離,溶液顯鹼性 c,類似b...
可溶性鹽與可溶性鹼反應的化學方程式
1.cuso4 2naoh cu oh 2 na2so42.nahco3 naoh na2co3 h2o3.nh4no3 naoh nano3 nh3 h2o4.al2 so4 3 6nh3 h2o 2al oh 3 3 nh4 2so4 5.na2co3 ca oh 2 caco3 2naoh6....
求一條鹽與酸反應生成新鹽和新酸的化學方程式
2hcl feso4 fecl2 h2so4此類反應bai屬於復分 解反應。複分解反應,是四大基du本反應型別zhi之一。複分解反應是由兩種化合dao物互相交換成分,生成另外兩種化合物的反應。複分解反應的實質是發生複分解反應的兩種物質在水溶液中交換離子,結合成難電離的物質 沉澱 氣體或弱電解質 最常...