1樓：匿名使用者
溫度、壓強、反應物的濃度,這些是外因.當然,最主要的是內因,即物質本身的性質.
化學反應的限度與什麼有關
2樓：答不理額定
1、任何情況下均可作為標誌的： （1）v正=v逆（同一種物質） （2）各組分含量（百分含量、物質的量、質量）不隨時間變化 （3）某反應物的消耗（生成）速率：某生成物的消耗（生成）速率=化學計量數之比 2、在一定條件下可作為標誌的：
化學反應速率與限度與什麼有關，詳細點
3樓：張予誠
化學反應的速率影響因素分內因與外因。內因：物質的結構與性質。
外因：1.溫度。
溫度越高，其反應速率越快。2.催化劑。
一般來說，催化劑會加快反應的速率。3.濃度。
一般來說，濃度越高，反應速率越快。（例外：1.
鐵與硫酸反應時，硫酸濃度高時，將會鈍化，反應減慢，最終停止。）4.固體表面積。
固體表面積越大，反應速率越快。5.壓強。
壓強越大，反應的速率越快。（只適用於反應物或生成物中有氣體的時候。）
關於化學反應的限度。
1、概念：化學反應限度就是研究可逆反應所能達到的最大程度。 2、可逆反應：在同一反應條件下，既能向正反應方向進行，又能向逆反應方向進行的化學反應。
3、說明：
（1）絕大多數反應都有一定的可逆性。一個反應是可逆反應的必需條件：在同一反應條件下進行。
（2）可逆反應在一定條件下進行到一定程度時，正反應速率和逆反應速率相等，反應物與生成物的濃度不再發生變化，反應達到化學平衡狀態。
（3)化學平衡時一種動態平衡。在化學平衡狀態下化學反應仍進行，但是反應混合物的組成保持一致，當反應條件改變時，原化學平衡狀態被破壞，一段時間後會達到新的平衡。
4樓：許三嘆
與催化劑，溫度，溶劑的質量，ph有關
化學反應限度有關因素
5樓：匿名使用者
a、只有可逆反應才能建立化學平衡狀態，故a錯誤；b、當達到化學反應限度時，反應物的濃度和生成物的濃度不再改變，此時正逆反應速率相等，故b正確；c、化學平衡為動態平衡，在平衡狀態，正逆反應速率相等，但不為0，不是一種靜止的狀態，故c錯誤；d、當外界條件發生改變，平衡發生移動，化學反應限度變化，故d錯誤．故選：b．
6樓：無聲的我們
壓強，濃度，，，，，，，
化學平衡和化學反應限度是什麼關係?
7樓：洋洋
化學反應限度就是研究可逆反應所能達到的最大程度。
化學平衡是指在巨集觀條件一定的可逆反應中，化學反應正逆反應速率相等，反應物和生成物各組分濃度不再改變的狀態。
可逆反應
可逆反應：在同一反應條件下，既能向正反應方向進行，又能向逆反應方向進行的化學反應。
說明（1）絕大多數反應都有一定的可逆性。一個反應是可逆反應的必需條件：在同一反應條件下進行。
（2）可逆反應在一定條件下進行到一定程度時，正反應速率和逆反應速率相等，反應物與生成物的濃度不再發生變化，單位時間內生成的該物質的量與消耗的該物質的量相等，反應達到化學平衡狀態。 （3)化學平衡是一種動態平衡。在化學平衡狀態下化學反應仍進行，但是反應混合物的組成保持一致，當反應條件改變時，原化學平衡狀態被破壞，一段時間後會達到新的平衡。
（4）若一個反應是放熱反應，則其可逆反應就是吸熱反應
化學反應達到限度的判斷
1.v正=v逆 2.體系中各組分的物質的量濃度或體積分數、物質的量分數保持不變。
3.全是氣體參加的、前後化學計量數改變的可逆反應，壓強、平均相對分子量保持不變。 4.
對於有顏色的物質參加或生成的可逆反應，顏色不隨事件發生變化 5.對於同一物質而言，斷裂化學鍵的物質的量與形成化學鍵的物質的量相等
8樓：
這是**...你自己看吧，希望對你有幫助
化學反應限度與時間有關係嗎？
9樓：
你們老師混淆了反應程度和反應限度兩個概念。限度應該是指反應最後達到平衡後，反應進行的程度。必須是要達到平衡才行，至於達到平衡需要多少時間是不管的。因此反應限度和時間沒有關係。
而反應程度是指反應後一段時間，反應進行的程度，和反應速度，反應時間都有關係的。在達到反應平衡之前，反應程度和時間是有關係的。達到平衡之後，反應程度和時間就沒有關係了。
所以你們老師的觀點是錯誤的。
以上回答供您參考！希望對您有所幫助！
杭州圖書館
10樓：匿名使用者
這個問題首先沒有理解好化學反應的限度，它是指在一定條件下可逆反應達到平衡時這個反應進行的程度，如果未達到平衡，當然就未達到它的限度。比如說我在餓的時候的飯量是4碗，5分鐘吃一碗，吃完4碗要二十分鐘，只給我五分鐘我吃一碗，能不能說我的飯量就是一碗呢。呵呵
11樓：
化學物質未完全反應時，它的反應產物與時間有關，而且有些有一定規律。但是反應完後，與時間無關係。（不加其他物質）。所以要看是否已經完全反應。總體看，還是有關係的。
12樓：全能**磚家
嗯，老師說錯了
化學反應限度與時間無關，反應程度與時間有關
另外lz挺勤奮的，看了這麼多練習冊
化學反應限度是啥意思？
13樓：藍血§妖精
1、概念：化學反應限度就是研究可逆反應所能達到的最大程度。
2、可逆反應：在同一反應條件下，既能向正反應方向進行，又能向逆反應方向進行的化學反應。
3、說明：
（1）絕大多數反應都有一定的可逆性。一個反應是可逆反應的必需條件：在同一反應條件下進行。
（2）可逆反應在一定條件下進行到一定程度時，正反應速率和逆反應速率相等，反應物與生成物的濃度不再發生變化，反應達到化學平衡狀態。
（3)化學平衡時一種動態平衡。在化學平衡狀態下化學反應仍進行，但是反應混合物的組成保持一致，當反應條件改變時，原化學平衡狀態被破壞，一段時間後會達到新的平衡。
化學反應是幾級反應如何判斷,怎麼判斷化學反應方程的反應級數
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