1樓：匿名使用者
未看到您提問的全部，所以只能猜測你的問題是討論溫度與化學反應活化能的相關性。一般來說，化學反應的活化能越大代表反應所需要的能量（外部的支援）越高（即越難進行），這種所需能量的形式最簡單的就是熱能，所以當對反應加熱的溫度越高反應速度通常都是越快，反應產率越高。
為什麼化學反應的活化能越大，溫度對化學反應速率的影
2樓：匿名使用者
因為阿倫紐烏斯方程呀，溫度對化學反應的影響是e的負倒數
化學反應的活化能越大，反應速率卻大，是否正確
3樓：鶴髮童顏
不正確，活化能越小，反應速率越快。
活化分子的平均能量與反應物分子的平均能量之差。活化能越大，活化分子所佔的百分數就越小，反應速率越慢。
活化能是反應發生的壁壘，越過壁壘越困難，反應速率就會下降。活化能越大，反應速率應當越小。
擴充套件資料：
影響化學反應速率的因素：
1、內因：反應物本身的性質。
2、外界因素：溫度，濃度，壓強，催化劑，光，鐳射，反應物顆粒大小，反應物之間的接觸面積和反應物狀態。另外，x射線，γ射線，固體物質的表面積與反應物的接觸面積，反應物的濃度也會影響化學反應速率。
一、內因
化學鍵的強弱與化學反應速率的關係。例如：在相同條件下，氟氣與氫氣在暗處就能發生**；氯氣與氫氣在光照條件下會發生**；溴氣與氫氣在加熱條件下才能反應；碘蒸氣與氫氣在較高溫度時才能發生反應，同時生成的碘化氫又分解。
二、外因
1、壓強條件
對於有氣體參與的化學反應，其他條件不變時（除體積），增大壓強，即體積減小，反應物濃度增大，單位體積內活化分子數增多，單位時間內有效碰撞次數增多，反應速率加快；反之則減小。若體積不變，加壓（加入不參加此化學反應的氣體）反應速率就不變。
因為濃度不變，單位體積內活化分子數就不變。但在體積不變的情況下，加入反應物，同樣是加壓，增加反應物濃度，速率也會增加。若體積可變，恆壓反應速率就減小。
因為體積增大，反應物的物質的量不變，反應物的濃度減小，單位體積內活化分子數就減小。
2、溫度條件
只要升高溫度，反應物分子獲得能量，使一部分原來能量較低分子變成活化分子，增加了活化分子的百分數，使得有效碰撞次數增多，故反應速率加大（主要原因）。當然，由於溫度升高，使分子運動速率加快，單位時間內反應物分子碰撞次數增多反應也會相應加快（次要原因）。
3、催化劑
使用正催化劑能夠降低反應所需的能量，使更多的反應物分子成為活化分子，大大提高了單位體積內反應物分子的百分數，從而成千上萬倍地增大了反應物速率.負催化劑則反之。催化劑只能改變化學反應速率，卻改不了化學反應平衡。
4、條件濃度
當其它條件一致下，增加反應物濃度就增加了單位體積的活化分子的數目，從而增加有效碰撞，反應速率增加，但活化分子百分數是不變的。化學反應的過程,就是反應物分子中的原子，重新組合成生成物分子的過程。
反應物分子中的原子，要想重新組合成生成物的分子，必須先獲得自由，即：反應物分子中的化學鍵必須斷裂。化學鍵的斷裂是通過分子間的相互碰撞來實現的，並非每次碰撞都能是化學鍵斷裂，即並非每次碰撞都能發生化學反應，能夠發生化學反應的碰撞是很少的。
活化分子比普通分子具有更高的能量，才有可能撞斷化學鍵，發生化學反應。當然，活化分子的碰撞，只是有可能發生化學反應。而並不是一定發生化學反應，還必須有合適的取向。
在其它條件不變時，對某一反應來說，活化分子在反應物中所佔的百分數是一定的，即單位體積內活化分子的數目和單位體積內反應物分子的總數成正比，即活化分子的數目和反應物的濃度成正比。
因此，增大反應物的濃度,可以增大活化分子的數目，可以增加有效碰撞次數，則增大反應物濃度，可以使化學反應的速率增大。
5、其他因素
增大一定量固體的表面積，可增大反應速率，光照一般也可增大某些反應的速率；此外，超聲波、電磁波、溶劑等對反應速率也有影響。
4樓：匿名使用者
根據阿倫尼烏斯方程：(計算化學反應速率)
lnk=lnk0-ea/rt
可見ea活化能越高 反應常數k越小.
活化能是反應發生的壁壘，越過壁壘越困難，反應速率就會下降。活化能越大，反應速率應當越小
5樓：犁**仁寅
這是正確的，活化能越大，原子以及核外電子活動越劇烈
各個原子之間相互碰撞的機會和力度都增大，所以接觸的速度和力度都增大
這樣表現在化學反應中是反應速度的增大
6樓：掌玉英介申
活化能的定義：活化分子的平均
能量與反應物分子的平均能量之差。活化能越大，活化分子所佔的百分數就越小,反應越慢。活化分子的定義：
在相同溫度下，分子的能量並不完全相同，有些分子的能量高於分子的平均能量，稱為活化分子。發生有效碰撞的一定是活化分子，但是活化分子不一定發生有效碰撞。不是反應物分子之間的任何一次直接作用都能發生反應，只有那些能量相當高的分子之間的直接作用才能發生反應。
所以化學反應的活化能越大，反應速率卻慢！
7樓：匿名使用者
v=kc1*c2*c3。。。，就是說這個問題是一個偽命題，不存在正確性。因為，速度其實與濃度也有關係。你宇宙最高溫度，沒有反應物，**可能存在反應嘛。對不對？！！
所以說，應該加個限制條件：「在其他因素相同的條件下。。。」這樣，才可能就一個因素說事。
為什麼溫度越高，化學反應速率越大
8樓：匿名使用者
升高溫度，反應活化分子數增多，有效碰撞增加，反應速率加快。 對所有反應都一樣。
另外，化學反應速率跟化學平衡是不一樣的。對於吸熱反應，升高溫度，化學平衡正向移動;對於放熱反應，升高溫度平衡向逆向移動。
而化學反應速率與吸熱放熱無關，只要升高溫度，速率增加
9樓：怠l十者
根據阿累尼烏斯公式k=ae^(-ea/rt),在同一反應中，溫度不同，活化分子在總分子數中所佔的分數不同。當溫度t越高，e^(-ea/rt）越大，活化分子的碰撞數越多，所以反應速度常數k越大。
10樓：侍心斛巨集達
不是,像一些反應需要催化劑的使用(常見的有酶促反應).高溫往往會破壞催化劑的活性,並不能起到加速化學反應速率的效果
對於一個化學反應來說，活化能越大，反應速率越快對嗎
11樓：demon陌
錯的。對於一個化學反應來說，活化能越小，反應速率越快。
活化能是指分子從常態轉變為容易發生化學反應的活躍狀態所需要的能量。 所以化學反應中，所需活化能越小，需要你提供的能量也就越小，就更容易發生反應。
所需活化能大的話，要給他提供足夠多的能量，它才能反應，所以反應起來比較「費勁」，速率也就慢了，反之，活化能越小，越容易反應，速率也就快了。
12樓：匿名使用者
活化能是指分子從常態轉變為容易發生化學反應的活躍狀態所需要的能量。 所以化學反應中，所需活化能越小，需要你提供的能量也就越小，就更容易發生反應，所需活化能大的話，你要給他提供足夠多的能量，它才能反應，所以反應起來比較「費勁」，速率也就慢了，反之，活化能越小，越容易反應，速率也就快了
13樓：匿名使用者
活化能越大，反應速率越大。這個是普遍實驗的規律。活化能越大，分子能量越高，反應也就越快，只能說它反應門檻高，並不能說反應慢。
為什麼可逆反應升高溫度，活化能大的方向化學反應速率
14樓：匿名使用者
可逆反應
升高溫度，活化能大的方向化學反應速率增大程度大。
①升高溫度，化學反應速率v一定增大。
②全氣體反應平衡體系中產物的體積分數，可能為吸熱反應，也可能為放熱反應，則升高溫度，可能正向移動或逆向移動，體積分數不一定增大。
③水的電離吸熱，則升高溫度水的離子積常數kw增大。
④可能為吸熱反應，也可能為放熱反應，則升高溫度，可能正向移動或逆向移動，化學平衡常數k不一定增大。
⑤弱酸的電離吸熱，則升高溫度弱酸的電離平衡常數ka增大。
⑥水解反應吸熱，則升高溫度鹽類的水解平衡常數增大。
高中化學反應的活化能概念為什麼化學反應中活化能越
15樓：白羊
在化學反應中，能量較高、有可能發生有效碰撞的分子稱為活化
分子。活化分子的平均能量與所以分子的平均能量之差稱為活化能。
當增加反應物濃度時，單位體積內反應物的活化分子數目越多，反應物發生有效碰撞的次數增多，所以化學反應速率增大。
16樓：精銳教育
過渡態理論中認為，反應物轉化為生成物的過程中需要經歷能量較高的過度狀態。過渡狀態的平均能量與反應物分子的平均能量之差即為反應的活化能。活化能越高，反應物越難到達能量高的過渡狀態，反應速率自然就慢；反之，活化能低，反應物分子很容易就能到達過渡態，反應速率自然就快。
通常活化能越大的反應，升高溫度時其反應速率增大得越快。這句話對嗎？為什麼？
17樓：月子冰
對。對於溫度變化不太大的情形，應用阿倫尼烏斯公式k=ae^(-ea/rt)，k2/k1=e^(ea/r*(1/t1-1/t2)，所以ea越大，t2>t1時，k2/k1越大
溫度降低酶的活性隨之降低化學反應的活化能如果不變的反應速率為什麼會變慢
酶是通過降低化學反應的活化能來催化反應的。溫度降低，酶活性降低，活化能降低的幅度也減小，反應速率就會變慢。隨著溫度降低,酶的活性下降,酶促反應的活化能不變 這個 不變 怎麼理解啊？酶的活性與酶促反應的活化能是沒有關係的。分子從常態轉變為容易發生化學反應的活躍狀態所需要的能量稱為活化能。酶是通過改變反...
活化能越大，反應速率受溫度影響越大嗎
正確，用阿倫裡烏斯公式可以判斷，如圖所示 根據阿累尼烏斯公式k ae ea rt 在同一反應中，溫度不同，活化分子在總分子數中所佔的分數不同。當溫度t越高，e ea rt 越大，活化分子的碰撞數越多，所以反應速度常數k越大。為什麼化學反應的活化能越大,溫度對化學反應速率的影響越大 根據阿累尼烏斯公式...
化學反應的活化能和化學反應的反應熱有怎樣的關係
這兩者並沒有關係。活化能是指一個化學反應能夠發生所需要的能量，而反應熱則指的是化學反應前後系統能量的變化。活化能就是斷開反應物的化學鍵所需要的能量 反應熱可以用成鍵釋放的能量減去斷鍵吸收的能量 所以活化能一定程度上決定了反應熱的大小 沒有關係，化學反應活化能，是說一個反應要發生的時候需要的能量 而化...