1樓：星夜獨酌客
這要具體看是那種酶了，有的酶在低溫下活性更強，有的酶需要高溫才能更具活力
隨著溫度降低，酶促反應的活化能下降，是不變嗎
2樓：聽風
溫度變化不會改變酶促反應的
活化能。
這是因為酶的活性與酶促反應的活化能是沒有關係的。分子從常態轉變為容易發生化學反應的活躍狀態所需要的能量稱為活化能。酶是通過改變反應途徑的方式降低活化能的，也就是酶促反應的活化能與反應底物和酶的化學性質有關。
降低溫度不能改變酶促反應的反應途徑，即不改變酶促反應的活化能，只改變酶的活性。
3樓：匿名使用者
隨著溫度降低，酶的活性一般是下降（有些不是），但是酶促反應的活化能是不變的
酶的活性與酶促反應的活化能沒有關係，分子從常態轉變為容易發生化學反應的活躍狀態所需要的能量稱為活化能。酶促反應的活化能與反應底物和酶的化學性質有關。
降低溫度不能改變酶促反應的反應途徑，也就是不會改變酶促反應的活化能，只會該變酶的活性
溫度改變，反應活化能改變麼
4樓：匿名使用者
對於同一個反應來說，反應活化能不隨溫度變化而變化，溫度只改變活化分子數
「降低活化能可以降低反應所需的溫度，還有利於減少過程中的能耗」。
5樓：織影子衿
你問反了，題設是降低活化能可以降低反應所需的溫度，完全沒有任何問題。
活化能是反應開始所需要的能量，一般都是加熱提供。
降低了活化能，就可以不需要加熱就進行反應。
典型的如高錳酸鉀的分解，二氧化錳加進去就是降低反應的活化能，這樣常溫即可分解了。
6樓：匿名使用者
活化能是指分子從常態轉變為容易發生化學反應的活躍狀態所需要的能量。
用來定義一個化學反應的發生所需要克服的能量障礙（也稱為能壘）。活化能可以用於表示一個化學反應發生所需要的最小能量。
在arrhenius提出活化能概念之前，人們對溶液反應曾總結出這樣一個規則：溶液溫度每升高10℃，反應速率將成倍增加。
即：反應速率與溫度的關係arrhenius經驗公式，其形式如下：
指數式 k=ae^-ea/rt
對數式 lnk=lna-ea/rt
這個過程都與溫度t有關。
因此，只要能夠降低活化能，就可以降低反應所需的溫度。
降低活化能的步驟有：
改變反應底物濃度、反應壓強、溫度， 尤其是用催化劑。
溫度降低酶的活性隨之降低化學反應的活化能如果不變的反應速率為什麼會變慢
酶是通過降低化學反應的活化能來催化反應的。溫度降低，酶活性降低，活化能降低的幅度也減小，反應速率就會變慢。隨著溫度降低,酶的活性下降,酶促反應的活化能不變 這個 不變 怎麼理解啊？酶的活性與酶促反應的活化能是沒有關係的。分子從常態轉變為容易發生化學反應的活躍狀態所需要的能量稱為活化能。酶是通過改變反...
隨著溫度降低，酶的活性下降，可為什麼酶促反應的活化能不變
酶的活性 bai下降指的是發揮作 用的酶du減少，但是zhi發揮作用的部分的活化能是dao一定的，只是接專觸的部屬分減小了。就像是用二氧化錳催化過氧化氫分解一樣，放大塊的二氧化錳和放小塊的二氧化錳可以導致速率反應不同，但活化能降低的程度相同一樣 活化能不取決於這個 偉大的樓主，如果我的回答對您有幫助...
活化能越大，反應速率受溫度影響越大嗎
正確，用阿倫裡烏斯公式可以判斷，如圖所示 根據阿累尼烏斯公式k ae ea rt 在同一反應中，溫度不同，活化分子在總分子數中所佔的分數不同。當溫度t越高，e ea rt 越大，活化分子的碰撞數越多，所以反應速度常數k越大。為什麼化學反應的活化能越大,溫度對化學反應速率的影響越大 根據阿累尼烏斯公式...