1樓：長春北方化工灌裝裝置股份****
有負的,能量的正負表示的是方向,相當於在基礎線之上或者之下,真的能量大小看的還是他的數值
希望有幾個活化能為負值的例項反應
2樓：匿名使用者
所有反應都需達到一定活化能才能反應，用催化劑可以降低所需活化能，但達不到負值，這些在高中課本例有
3樓：匿名使用者
活化能是沒有負值的，因為反應要進行，化學鍵要斷裂，斷裂就需要能量，這能量不可能是負值呀
4樓：匿名使用者
活化能是不可能為負值的
5樓：匿名使用者
呵呵，這樣的反應太多了啊，光化學反應的活化能有很多為負值的，例如苯的氯化反應等等。
活化能可以使負值嗎?
6樓：我是一個麻瓜啊
一般來說反應速率隨溫度升高而降低，活化能可能為負
非基元反應活化能為負值是正常的，活化能為負值可能在不需要外界條件便可自發結晶，其他兩個正活化能那個大就要去在較高溫度下結晶，需要一定反應條件，而活化能小的則需要的溫度和反應條件相對較低。
基元反應的活化能一定≥0，總包反應的表觀活化能可以是任意值，即可以是負值。
7樓：匿名使用者
非基元反應活化能為負值是正常的，活化能為負值*可能*在不需要外界條件便可自發結晶，其他兩個正活化能那個大就要去在較高溫度下結晶，需要一定反應條件，而活化能小的則需要的溫度和反應條件相對較低。
基元反應的活化能一定≥0，總包反應的表觀活化能可以是任意值，即可以是負值，詳見範崇正《物理化學——概念辨析、解題方法、應用例項》第三版399頁。
一般來說反應速率隨溫度升高而降低，活化能可能為負
8樓：胡道增
活化能不可能是負值的。化學反應的原理就是首先有分子鍵的斷裂，而後又分子鍵的形成。在分子鍵斷裂時一定要給分子提供能量，是分子的能量提高，達到活化能，成為活化分子，才有可能進行有效碰撞，發生化學反應。
分子從常態轉變為容易發生化學反應的活躍狀態所需要的能量稱為活化能。 （阿倫尼烏斯公式中的活化能區別於由動力學推匯出來的活化能，又稱阿倫尼烏斯活化能或經驗活化能）活化分子的平均能量與反應物分子平均能量的差值即為活化能。
活化能數值有正負嗎
9樓：化學
活化能都是正的，因活化分子能量一定比基態分子高，由基態到活化態要吸收能量，故為正，望採納
已知一可逆反應正反應的活化能，怎樣求逆反應的活化能？
10樓：angela韓雪倩
正反應活化能減去該反應的焓變可得逆反應的活化能（焓變正負號要帶上）。
例如，若一個反應正向活化能為20，反應△h=-10，則該反應逆向活化能為30（單位：kj/mol）。
注意，應用此方法的前提是該反應是一級反應，即沒有過渡態一次成型的反應。
分子從常態轉變為容易發生化學反應的活躍狀態所需要的能量。 對基元反應，反應活化能即基元反應的活化能。對複雜的非基元反應，反應活化能是總包反應的的表觀活化能，即各基元反應活化能的代數和。
絕大部分的反應都存在可逆性，一些反應在一般條件下並非可逆反應，而改變條件（如將反應物置於密閉環境中、高溫反應等等）會變成可逆反應。
11樓：花中君子
正反應活化能減焓變值，就是你反應活化能。
比如：a←可逆→b，△h=a kj/mol（注意a的符號，放能是負，吸能為正）
正反應活化能為b kj/mol(這肯定是正的了)則逆反應活化能就為b-a kj/mol
若a為負，明顯逆反應活化能是正的了。
若a為正，能說明逆反應活化能小於正反應活化能，但也大於0.
12樓：匿名使用者
你好，其實這個問題並不難解決。
這類問題的關鍵還是畫圖，只要畫出影象一般問題就不大了。
（一般是正反應活化能，正反應焓變，逆反應焓變，逆反應活化能中知道兩個就能求出另外兩個）
建議你多去看看和想想影象，那個幫助是最大的。
求採納，謝謝。如有疑問，歡迎追問
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