1樓：匿名使用者
阿雷尼烏斯公式 k = ae^(-ea/rt)
x 和 y兩個反應的活化能分別是 ea1 和ea2，對於溫度為 t1 和 t2：
lnkx = lnax - ea1/rt delta lnkx = -ea1 /r * (1/t1 - 1/t2)
lnky = lnay - ea2/rt delta lnky = -ea2 /r * (1/t1 - 1/t2)
delta lnkx / delta lnky = -ea1 / -ea2 = ea1 / ea2
所以很明顯，反應速率的變化率，正比於活化能的大小。
當溫度升高的時候，你說的很對，不論活化能大小，都有更多的分子被活化，那麼反應速率都加快，但這只是速率的變化，不是變化率！
比如2個數，一個5，一個10，後來，5變成7，10變成13，只看增加的值，3>2，所以速率高的變得更高，而且差距在加大。但是如果我們比較變化的百分比（變化率），那麼5增加了40%，而10只增加了其原價值的30%，你說哪個增加率更大。明白了嗎？
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