1樓：匿名使用者
a、反應熱=反應物的總鍵能-生成物的總鍵能，則-q=e1-e2，故a錯誤； b、催化劑使正逆反應的活化能都降低，反應速率加快，則e1減小，e2減小，故b錯誤； c、q＞0，則該反應為放熱反應，升高溫度，平衡向吸熱方向移動，所以平衡向逆方向移動，a的濃度增大，故c正確； d、由圖象可知，該反應為放熱反應，則反應物總能量大於生成物總能量，即1mola（g）和2molb（g）具有的能量比1molc（g）和1mold（g）具有的能量高，故d錯誤．故選c．
2樓：
可以說，反應物總能量是巨集觀概念，而總鍵能是微觀概念。總能量是物質的外部體現，而鍵能則是分子內部各個原子之間的相互作用力——分子間作用力越大，鍵能越大，而物質的總能量越小
活化能和鍵能的區別
3樓：烊是千璽的烊
活化能和鍵能的區別有：
1、概念不一樣：活化能是指分子從常態轉變為容易發生化學反應的活躍狀態所需要的能量。鍵能是從能量因素衡量化學鍵強弱的物理量。
2、計算方式不一樣：鍵能是表徵化學鍵強度的物理量，可以用鍵斷裂時所需的能量大小來衡量。活化能的計算可用阿倫尼烏斯方程求解。
阿倫尼烏斯方程反應了化學反應速率常數k隨溫度變化的關係。
3、影響因素不一樣：活化能的影響因素主要有濃度、壓強、溫度、催化劑等。鍵能的大小與許多因素有關，其中主要的因素是被鍵連線在一起的原子間電負性差異。
4樓：落日_餘暉
活化能：是指化學反應中，由反應物分子到達活化分子所需的最小能量。
鍵能：是化學鍵形成時放出的能量或化學鍵斷裂時吸收的能量，可用來標誌化學鍵的強度。
活化能和鍵能含義：
活化能：分子從常態轉變為容易發生化學反應的活躍狀態所需要的能量稱為活化能。
鍵能：指1.01*10^5pa和25攝氏度下（常溫常壓下），將1mol理想氣體分子ab拆開為中性氣態原子a和b所需要的能量
5樓：匿名使用者
鍵能是斷開或生成1mol化學鍵吸收或放出的能量是化學鍵的基本性質 對反應的吸放熱有影響
而活化能是發生化學反應分子必需達到的內能大小控制反應速度
二者無必然聯絡
化學反應的活化能和化學反應的反應熱有怎樣的關係
這兩者並沒有關係。活化能是指一個化學反應能夠發生所需要的能量，而反應熱則指的是化學反應前後系統能量的變化。活化能就是斷開反應物的化學鍵所需要的能量 反應熱可以用成鍵釋放的能量減去斷鍵吸收的能量 所以活化能一定程度上決定了反應熱的大小 沒有關係，化學反應活化能，是說一個反應要發生的時候需要的能量 而化...
硝酸鐵和碘化鉀反應的活化能是多少
當硝酸濃度低時 8hno3 6ki 6kno3 2no 3i2 4h2o，產物是硝酸鉀 一氧化氮 碘氣和水 當硝酸濃度高時 6hno3 4ki 2kno3 4no2 2i2 3h2o，產物是硝酸鉀 二氧化氮 碘氣和水。硝酸鐵和過量的碘化鉀反應 實際是fe3 和i 反應,fe3 被還原fe2 i 被氧...
為什麼化學反應的活化能越大，溫度對化學
未看到您提問的全部，所以只能猜測你的問題是討論溫度與化學反應活化能的相關性。一般來說，化學反應的活化能越大代表反應所需要的能量 外部的支援 越高 即越難進行 這種所需能量的形式最簡單的就是熱能，所以當對反應加熱的溫度越高反應速度通常都是越快，反應產率越高。為什麼化學反應的活化能越大，溫度對化學反應速...