1樓：匿名使用者
一個反應在低溫下自發，說明t很低時才有△g＜0。
現有：△g=△h-t△s 說明△h＜0，△s＜0，這樣 「-t△s」是正的，較小，才不會將負項「△h」全部抵消
熵變、焓變可作為反應過程進行方向的判據，下列反應一定有自發傾向的是（ ）a．△h＜0△s＞0b．△h＞0
2樓：蘇綠
化學反應能否自發進行，取決於焓變和熵變的綜合判據，當△g=△h-t?△s＜0時，反應能自發進行，
a．當△h＜0，△s＞0時，△g=△h-t?△s＜0，一定能自發進行，故a正確；
b．當△h＞0，△s＜0時不能自發進行，故b錯誤；
c．當△h＜0，△s＜0能否自發進行，取決於反應的溫度，低溫下能自發進行，故c錯誤；
d．當△h＞0，△s＞0能否自發進行，取決於反應的溫度，高溫下能自發進行，故d錯誤；
故選：a；
下列說法正確的是（ ）a．△h＜0、△s＞0的反應在溫度低時不能自發進行b．焓變或熵變均可以單獨作為反
3樓：無所謂
a．根據bai
△g=△h-t?△s判斷，對於△h＜
du0、△s＞0的反應在溫度zhi低時，如△g＜0，反dao應能回自發進行，故a錯誤答；
b．因為焓變和熵變都與反應的自發性有關，反應能否自發進行，取決於焓變和熵變的綜合判據，不能只根據焓變或熵變作為判斷能否自發進行的依據，故b錯誤；
c．反應吸熱，但由於固體生成氣體，△s增大，則在一定條件下能自發進行，故c正確；
d．反應能否自發進行，與反應速率大小無關，有些能自發進行的反應，反應速率很慢，如金屬的腐蝕，也有些能迅速反應，如中和反應，故d錯誤．
故選c．
已知在等溫等壓條件下，化學反應方向的判據為：△h-t△s<0 反應能正向自發進行 △h-t△s=0 反應達
4樓：蘋果
a根據題意可得，要防止反應發生即(-4500+11t)＞0，即t＞409k，答案選a。
如果化學反應在強磁場的作用下，會有影響嗎
電物理左手定則 左手平展，讓磁感線穿過手心，使大拇指與其餘四指垂直，並且都跟手掌在一個平面內。把左手放入磁場中，讓磁感線垂直穿入手心，手心面向n極，四指指向電流所指方向，則大拇指的方向就是導體受力的方向。恆定的磁場只能施力於運動的電荷，且這個力一直垂直於粒子的運動方向，即 磁場可以改變電荷的運動方向...
化學反應原理，化學反應方程式原理
不對，化學反應能否自發進行要看混亂度與熵變關於 混亂度 固體 液體 氣體 混亂度 增大，即 s 0 你可以這麼想 氣體分子運動速率最快，到處亂竄，很混亂 液體次之，較混亂 固體最慢 然後是 熵判據 s 0，即混亂度增大，正反應自發 s 0，即混亂度減小，正反應不自發 但是 熵判據 只能解釋一部分反應...
化學反應速率
選b 因為該反應的實質是fe3 3scn fe scn 3所以加入氯化鉀不影響反應平衡。a 引入了fe3 平衡向右移動，顏色變深c 雖然平衡不移動，但加入了水，fe scn 3濃度變小，顏色變淺d 引入了scn 平衡向右移動，顏色變深。因為生成物中就有kcl,並且加入的是固體的，加入後kcl固體就會...