1樓：匿名使用者
沉澱)+(nh4)2so4
生成藍色沉澱，繼續加氨水，會形成配合物cu(nh3)x,表現為沉澱消失。
沉澱)+na2so4生成藍色沉澱。
沉澱)+nh4no3白色沉澱，agoh迅速被氧化變為黑色ago繼續加nh3水，形成ag(nh3)2oh,表現為沉澱消失。
agno3+3nh3+h2o==ag(nh3)2oh+沉澱)+ba(no3)2白色沉澱。看在我一個一個手敲的份上，..
2樓：匿名使用者
1:藍色沉澱。
2：藍色沉澱。
3：白色沉澱迅速變黑。
4：白色沉澱。
3樓：狸閹薨
樓上不全面。
1:藍色沉澱 ，氨水過量後，沉澱溶解，得到深藍色液體2：綠色沉澱 http:
html?si=1
3：白色沉澱（迅速變黑），氨水過量後，沉澱溶解，得到無色溶液4：白色沉澱。
化學有幾種反應！
4樓：曲起雲霜乙
化合反應：幾種化學物質反應變成一種物質。
分解反應：與化合反應相反。
置換反應：單質與化合物反應生成新單質和新化合物複分解反應：兩種化合物互相交換成分，生成物之一為水或氣體或沉澱氧化反應不屬於四大反應之一，而中和反應是複分解反應之一，所有酸鹼鹽之間的反應均屬於複分解反應。
化學問題，求解！ 20
5樓：匿名使用者
分子的偶極矩 = 所有共價鍵的偶極矩之和。
偶極矩是向量，所以求和不是簡單相加，而是向量加和，也就是說要考慮方向和大小。
化學中偶極矩的方向規定是正電荷中心指向負電荷中心。也就是說，對於一個共價鍵而言，偶極矩方向是電負性小原子指向電負性大的原子。
對每個共價鍵確定偶極矩的大小和方向後，按向量加法即可求得整個分子的偶極矩。如果結果為零表明分子是非極性分子，否則為極性分子。
正常情況下，如果分子中沒有極性共價鍵（單質分子），或者存在特殊的對稱性（存在對稱中心、三個或更多的對稱面、兩條或更多的不重合旋轉軸等等），此時分子為非極性分子。其他情況則為極性分子。
碳氫化合物除了對稱性特別好的幾個（包括甲烷、乙烷、新戊烷、環丙烷等烷類，乙烯、2,3-二甲基-2-丁烯等烯類，乙炔、2-丁炔等炔類，苯、對二甲基苯、聯苯、萘等芳香類）之外，一般都是極性化合物，但極性很弱。
醇類都是極性化合物，隨著碳鏈增長極性迅速減弱。
6樓：懷念
樓下正解，主要看分子對稱性什麼的，還有分子極性，就是成鍵是不是力量對等。
7樓：陳玥許鴻遠
體積=質量/密度！體積相同，質量大的密度大丫，你弄反了吧！
不用懷疑排空氣法！空氣密度接近氮氣密度28為29.多！因為地球上多數是n2！像相對分子質量co2>o2>空氣》h2
求化學高手解答！
8樓：匿名使用者
1.因為是可逆反應，永遠無法進行完全。
打錯了吧。
關於化學反應原理的幾個問題！！求高手~~~！！！
9樓：密碼圓
1、當鍍層區域性破壞時，鋅鍍層仍能起保護作用，因為鋅比鐵活潑，先失電子，只有鋅全部被氧化後，才是鐵失電子。錫就不一樣了，因為鐵比錫活潑，一旦錫層被破壞，那麼就是鐵失電子，就不能起到保護作用了。
2、將被保護金屬接到外加電源的正極上，那麼陽極金屬就失電子，生成緻密的氧化物，該氧化物不導電，隔絕內部金屬與外界的接觸。這就是鈍化，與冷的濃硫酸與濃硝酸使鐵鋁鈍化一樣，只不過前者是利用電化學，後者直接化學反應。
3、其實看到的是高錳酸根離子移動了，高錳酸根是紫色；高錳酸根離子是陰離子，向陽極移動。
10樓：其輕輕悄悄
不一樣 不能了 zn是成膜 破壞了 氧化反應就比較快。
金屬由於介質的作用生成的腐蝕產物如果具有致密的結構，形成了一層薄膜（往往是看不見的），緊密。
銅排鈍化]銅排鈍化。
覆蓋在金屬的表面，則改變了金屬的表面狀態，使金屬的電極電位大大向正方向躍變，而成為耐蝕的鈍態。如fe→fe++時標準電位為－，鈍化後躍變到+0.
5～1v，而顯示出耐腐蝕的***效能，這層薄膜就叫鈍化膜。
金屬的鈍化也可能是自發的過程(如在金屬的表面生成一層難溶解的化合物，即氧化物膜)。在工業上是用鈍化劑(主要是氧化劑)對金屬進行鈍化處理，形成一層保護膜。
分)如圖裝置，a、b中電極為多孔的惰性電極；c、d為夾在溼的na2so4濾紙條上的鉑夾；電源有a、b兩極。若在a、b中充滿koh溶液後倒立於koh溶液的水槽中，切斷k1，閉合k2、k3，通直流電，則：
1)標出電源的正、負極，a為 極。
2)在溼的na2so4濾紙條中心的kmno4液滴，有什麼現象 。
3)寫出電極反應式：a中___
4)若電解一段時間，a、b中均有氣體包圍電極。此時切斷k2、k3，閉合k1。電流表的指標偏轉，則此時a極電極反應式為 。
解析】 切斷k1，閉合k2、k3時，在a、b、c、d電極上均發生電解反應。由圖可知，b中產生的氣體體積較大，故b應為陰極，故a為負極。濾紙上溶液中的電流方向應為d―→c。
故紫色的mno4-在電場的作用下會向陽極(d處)移動。
切斷k2、k3，閉合k1後，會發生原電池反應。b中h2做負極，a中o2做正極。
答案】 (1)負 (2)紫色液滴向d處移動。
3)4oh-―→2h2o+o2↑+4e-
4)o2+2h2o+4e-―→4oh-
關於化學反應現象，化學有什麼反應
1，酸紅鹼藍是石蕊，所以變為紅色，乙醇中變淺因為石蕊和它可以互溶，苯就分層，上層為無色苯層，下層為紫色石蕊，2，有氣泡，因為乙酸比碳酸強，就相當於強酸制弱酸，3可以通過觀察物理外表和問氣味，酒精有香味，乙酸有醋味，沒有氣味的就是葡萄糖了，4，首先加入足量的鹼，因為澱粉水解是在酸性條件下進行的，而用氫...
高中化學反應速率題目，求化學反應速率題目
就是求速度啊 跟路程除以時間是一樣的 反應總量除以時間就行了啊 時間給了，現在求反應總量就行了 生成0.5molz 所以需要1molx和1.5moly反應啊 根據方程式的係數比，得數不超過2mol 這樣就出來了 0.5 10 2 0.025 mol l s 1 10 2 0.05 mol l s 1...
化學反應原理，化學反應方程式原理
不對，化學反應能否自發進行要看混亂度與熵變關於 混亂度 固體 液體 氣體 混亂度 增大，即 s 0 你可以這麼想 氣體分子運動速率最快，到處亂竄，很混亂 液體次之，較混亂 固體最慢 然後是 熵判據 s 0，即混亂度增大，正反應自發 s 0，即混亂度減小，正反應不自發 但是 熵判據 只能解釋一部分反應...