化學反應原理，化學反應方程式原理

1樓：人生失望透頂

不對，化學反應能否自發進行要看混亂度與熵變關於混亂度：固體 → 液體 → 氣體混亂度增大，即 △s>0 [你可以這麼想：氣體分子運動速率最快，到處亂竄，很混亂；液體次之，較混亂；固體最慢]然後是熵判據：

△s>0，即混亂度增大，正反應自發 △s<0，即混亂度減小，正反應不自發但是熵判據只能解釋一部分反應，特例：2h2（氣）+ o2（氣） =2h2o（液）此時混亂度減小，但是該反應自發然而能自發進行的還是受外部環境所影響，並不代表反應一定可以進行。

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2樓：龍塵飄

你好，對於同一個反應，能不能自發進行與溫度有關。

根據δg=δh-tδs

δh表示焓變，δs表示熵變，t表示熱力學溫度，這裡隨著t取值的變化，可以使得某些反應的δg與0的關係不確定，即是否會自發進行就不確定了。

希望對你有所幫助！

不懂請追問！望！

3樓：匿名使用者

對、反應能否自發進行和溫度有關。

4樓：匿名使用者

只有熵和焓同為增或同為減時才與溫度有關。熵增焓減永遠自發，反之永遠不自發。

5樓：行空飛天

錯 δg=δh-δst 只要δg=δh-δst ＜0，就能自發進行。

6樓：匿名使用者

△g＝△h－t△s △g——吉布斯自由能。

△h——焓變（△h<0為放熱反應，△h>0為吸熱反應）△s——熵（物質混亂度的量度，如固體變成氣體，混亂度增加，△s>0）t——溫度判斷反應能否自發進行用吉布斯自由能判據。

如果△h<0為放熱反應，△s>0

△g<0 反應任何溫度下可以自發進行。

這要根據情況。

化學反應方程式原理

7樓：洋蔥學園

化學反應方程式

化學方程式（chemicalequation），也稱為化學反應方程式，是用化學式表示化學反應的式子。化學方程式反映的是客觀事實。用化學式（有機化學中有機物一般用結構簡式）來表示物質化學反應的式子，叫做化學方程式。

化學方程式不僅表明了反應物、生成物和反應條件。同時，化學計量數代表了各反應物、生成物物質的量關係，通過相對分子質量或相對原子質量還可以表示各物質之間的質量關係，即各物質之間的質量比。對於氣體反應物、生成物，還可以直接通過化學計量數得出體積比。

8樓：匿名使用者

化學反應方程式的原理：是反應物之間的化學式相互交換離子生成新物質的化學式而達到相互離子平衡過程組成的化學反應方程式。

9樓：秒懂百科

化學方程式：用化學式表示化學反應的式子。

化學反應的基本原理