化學反應原理的電極反應式，化學電極反應式怎麼寫

1樓：匿名使用者

這是三種情況：酸、鹼和中性溶液你只要知道酸中oh-不存在、鹼中h+不存在就知道下面反應式子了h2so4溶液，因為含有h+：正極：

4h++o2+4e-=2h2o負極：h2-2e-=2h+koh溶液，因為含有oh-：正極：

h2o+o2+4e-=4oh- 負極：h2+2oh--2e-=2h2o在氯化鈉溶液中呈中性：正極：

h2o+o2+4e-=4oh- 負極： h2-2e-=2h+

2樓：匿名使用者

在h2so4溶液中：正極：（得電子） 4h++o2+4e-=2h2o負極：

失電子） h2-2e-=2h+在koh溶液中：正極：h2o+o2+4e-=4oh- 負極：

h2+2oh--2e-=2h2o在氯化鈉溶液中：正極：h2o+o2+4e-=4oh- 負極（失電子） h2-2e-=2h+

3樓：匿名使用者

h2so4：正極：（得電子） 4h++o2+4e-=2h2o 負極（失電子） h2-2e-=2h+koh：

正極：h2o+o2+4e-=4oh- 負極：h2+2oh--2e-=2h2o氯化鈉溶液中：

正極：h2o+o2+4e-=4oh- 負極（失電子） h2-2e-=2h+

化學電極反應式怎麼寫

4樓：遊致

電極反應式的書寫。

原則電極反應基本上都是氧化還原反應，要遵循質量守恆、電子守恆及電荷守恆。除此之外還要遵循：

1.加和性原則：兩電極反應式相加，消去電子後得電池總反應式。利用此原則，電池總反應式減去已知的一電極反應式得另一電極反應方程式。

2. 共存性原則：鹼性溶液中co2不可能存在，也不會有h+參加反應或生成；同樣酸性溶液，不會有oh參加反應或生成也不會有碳酸根離子的存在。

根據此原則，物質得失電子後在不同的介質環境中所存在的形式不同。我們可以根據電解質溶液的酸鹼性來書寫，確定h2o，oh， h 在方程式的左邊還是右邊。

同時還有1.根據電池裝置圖書寫電極反應2.根據電池總反應書寫電極反應3.二次電池電極反應的書寫4.燃料電池電極反應的書寫等。

電極反應式怎麼寫

5樓：會哭的禮物

1、先確定原電池的正負極，列出正負極上的反應物質，並標出相同數目電子的得失。2、注意負極反應生成的陽離子與電解質溶液中的陰離子是否共存。3、正負極反應式相加得到電池反應的總反應式。

1、先確定原電池的正負極，列出正負極上的反應物質，並標出相同數目電子的得失。

2、注意負極反應生成的陽離子與電解質溶液中的陰離子是否共存。若不共存，則該電解質溶液中的陰離子應寫入負極反應式；若正極上的反應物質是o2，且電解質溶液為中性或鹼性，則水必須寫入正極反應式中，且o2生成oh-，若電解質溶液為酸性，則h+必須寫入正極反應式中，o2生成水。

3、正負極反應式相加得到電池反應的總反應式。若已知電池反應的總反應式，可先寫出較易書寫的書寫電極反應式，然後在電子守恆的基礎上，總反應式減去較易寫出的書寫電極反應式，即得到較難寫出的書寫電極反應式。例1、有人設計以pt和zn為電極材料，埋入人體內作為作為某種心臟病人的心臟起搏器的能源。

它依靠跟人體內體液中含有一定濃度的溶解氧、h+和zn2+進行工作，試寫出該電池的兩極反應式。